Примеры тестовых заданий к теме XI. Окислительно-восстановительные процессы

Выберите один правильный ответ

1. Степень окисления серы в серной кислоте H₂SO₄равна

1) -2 2) +2 3) +44) +6

2. Степень окисления азота в ионе аммония NH₄⁺ равна

1) +3 2) +1 3) -3 4) +5

3. Высшую степень окисления сера проявляет в соединении

1) SO₃ 2) Al₂S₃ 3) К₂S 4) NaHSO₃

4. Наибольшую степень окисления азот проявляет в соединении:

1) NН₃ 2) N₂ 3) NO₂ 4) N₂O₅

5. Степень окисления углерода равна -2 в соединении

1) CH₂О 2) Н₂СО₃ 3) CH₃ОН 4) НСООН

6. Степень окисления углерода равна 0 в соединении:

1) CО₂ 2) C₂H₅ОН 3) C₂H₆ 4) НСОН

7. только окислителем может быть

1) FeCl₂2) Mg 3) Na₂CO₃ 4) HClO₄

8. только восстановителем может быть

1) K₂CrO₄ 2) FeCl₃ 3) FeCl₂ 4) Al₂O₃

9. и окислительные и восстановительные свой-ства может проявлять

1) HNO₃ 2) FeS 3) SO₂ 4) KBr

10. окислителем в реакции KNO₂ +KClO₃ → KCl +KNO₃ЯВЛЯЕТСЯ

1) KNO₂ 2) KClO₃3) KNO₃ 4) KCl

11. восстановителем в реакции P + KClO₃→ P₂O₅ + KCl

1) Р 2) KClO₃3) P₂O₅ 4) KCl

12. Окислителем в реакции S + H₂SO₄ _(конц.) → SO₂ + H₂O является

1) S 2) SO₂ 3) H₂O 4) H₂SO₄

13. восстановителем в реакции

MnO₂ + HCl → MnCl₂ + Cl₂ + H₂O является

1) MnO₂ 2) HCl 3) MnCl₂ 4) Cl₂

14. тип реакции NaNO₃ → NaNO₂+ O₂

1) внутримолекулярная

2) межмолекулярная

3) диспропорционирования

15. тип реакции CН₃СНО + Аg₂О→ CН₃СООН +2Аg

1) внутримолекулярная

2) межмолекулярная

3) диспропорционирования

16. тип реакции C1₂ + KOH = KC1 + KC1O + H₂O

1) внутримолекулярная

2) межмолекулярная

3) диспропорционирования

17. тип реакции KC1O₃→ KC1О₄ + KC1

1) внутримолекулярная

2) межмолекулярная

3) диспропорционирования

18. тип реакции

С₂Н₄ + KMnO₄ + H₂O → MnO₂ + С₂Н₄(ОH)₂ + КОН

1) внутримолекулярная

2) межмолекулярная

3) диспропорционирования

19. Коэффициент перед молекулой окислителя в реакции

Cr₂(SO₄)₃ + NaBiO₃ +NaOH+ H₂O →Na₂CrO₄ + Bi(OH)₃ +Na₂SO₄ равен

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

20. Коэффициент перед молекулой восстанови-теля в реакции

MnO₂ + H₂O₂ + H₂SO₄ → MnSO₄+ O₂ + H₂O равен

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

21. Определите сумму коэффициентов в левой части уравнения HClO₃ + H₂S → HCl +S

1) 2 2) 3 3) 4 4) 5

22. общая сумма коэффициентов в уравнении реакции равна

KMnO₄ + С₆Н₁₂О₆ + H₂SO₄ ® MnSO₄ + СО₂ + H₂O + K₂SO₄

1) 132 2) 154 3) 197 4) 111

23. Коэффициент перед молекулой восстано-вителя в уравнении реакции Na₂SO₃ + KIO₃ + H₂SO₄→ I₂+ Na₂SO₄+ К₂SO₄+Н₂О РАВЕН

1) 5 2) 4 3) 3 4) 2

24. Коэффициент перед молекулой окислителя в реакции K₂S + KMnO₄ + H₂SO₄→S + MnSO₄ + K₂SO₄ +H₂O равен

1) 5 2) 4 3) 3 4) 2

25. Сумма коэффициентов в уравнении реакции

С₂Н₄ + KMnO₄ + H₂O→MnO₂ + С₂Н₄(ОH)₂ + КОН равна

1) 14 2) 10 3) 16 4) 6

26. Коэффициент перед молекулой окислителя в уравнении реакции MnO₂ + NaBiO_3(тв)+ HNO₃ ® HMnO₄ + BiONO₃ + NaNO₃ +H₂O равен

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

27. молярная масса эквивалента восстановите-ля (эквивалент восстановителя) в реакции равна

С₂Н₄ + KMnO₄ + H₂O→MnO₂ + С₂Н₄(ОH)₂ + КОН

1) 14 2) 79 3) 52,7 4) 9,3

28. молярная масса эквивалента окислителя в реакции равна

MnO₂ + NaBiO₃₍_тв₎+ HNO₃ ®HMnO₄ + BiONO₃ + NaNO₃ +H₂O

1) 43,5 2) 140 3) 280 4) 10,5

29. эквивалент (молярная масса эквивалента) восстановителя больше в реакции

1) SO₂ + HNO₃ + H₂O →H₂SO₄ + NO

2) KNO₂ + KClO₃ →KCl + KNO₃

3) Н₂S + KMnO₄ + КОН→S + К₂MnO₄ +H₂O

30. молярная масса эквивалента (эквивалент) окислителя больше в реакции

1) P + HNO₃→H₃PO₄ +NO₂ + H₂O

2) Zn + K₂Cr₂O₇+ H₂SO₄→ZnSO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ +H₂O

3) FeS + HNO₃→ Fe(NO₃)₃+ H₂SO₄+ NO + H₂O

31. самые сильные окислительные свойства проявляет система

1) MnO₄^2-+ 2H₂O +2ē ↔ MnO₂ + 4ОН^-, E^o = 0,51 В

2) MnO₄^- + 2H₂O + 3ē ↔ MnO₂ + 4ОН^-, E^o = 0,588 В

3) MnO₄^- + 8H+ + 5ē ↔ Mn²⁺ + 4H₂O, E^o = 1,507 В

4) MnO₄^- + ē ↔ MnO₄^2-, E^o = 0,576 В

32. наибольшие восстановительные свойства проявляет система

1) S₂O₈^2- + 2ē ↔ 2SO₄^2-, E^o= 2,01 В

2) SO₄^2- + H₂O + 2ē ↔ SO₃^2- + 2ОН^-, E^o = -0,93 В

3) SO₄^2- + 8H⁺ + 8ē ↔ S^2- + 4H₂O, E^o = 0,149 В

4) SO₄^2- + 10H⁺ + 8ē ↔ H₂S + 4H₂O, E^o = 0,308 В

33. самые слабые окислительные свойства проявляет система

1) Bi₂O₅ + 10H⁺ + 4ē ↔ 2Bi³⁺ + 5H₂O, E^o = 1,759 В

2) 2HClO + 2H⁺ + 2ē ↔ Cl₂ + H₂O, E^o = 1,63 В

3) IO₄^- + 2H⁺ + 2ē ↔ IO₃^- + H₂O, E^o= 1,653 В

4) 2CO₂ + 2H⁺ + 2ē ↔ H₂C₂O₄, E^o = -0,49 В

34. наименьшие восстановительные свойства проявляет система

1) F₂ + 2ē ↔ 2F^-, E^o = 2,87 В

2) Br₂ + 2ē ↔ 2Br^-, E^o = 1,05 В

3) Cl₂ + 2ē ↔ 2Cl^-, E^o= 1,35 В

4) I₂ + 2ē ↔ 2I^-, E^o= 0,54 В

35. не может окислить Fe²⁺ до Fe³⁺

1) КMnO₄ 2) К₂Сr₂О₇

3) I₂ 4) NaBiO₃

36. не может восстановить Cr₂O₇^2- до Cr³⁺

1) KI 2) H₂C₂O₄

3) H₂O₂ 4) Co(NO₃)₂

37. не возможна реакция

1) KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ ® MnSO₄ + Na₂SO₄ + H₂O

2) MnО₂ + КОН + Na₂SO₄→ KMnO₄+ Na₂SO₃+ H₂O

3) KMnO₄ + HCl → KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

38. возможна реакция

1) Cu + HCl → CuCl₂ + H₂

2) H₂SO₄+ HBr → H₂S + Br₂ + H₂O

3) PbO₂ +HCl → Cl₂ + PbCl₂ + H₂O

39. если привести в контакт две системы, пойдет реакция

2HNO₂+ 6H⁺ + 6e ↔ N₂ + 4 H₂O E^o =1,454В

O₂ + 2H⁺ + 2ē ↔ H₂O₂, E^o = 0,69 В.

1) HNO₂ + H₂O₂→ N₂ + H₂O + O₂

2) HNO₂+ O₂+ H₂O → N₂ + H₂O₂

3) H₂O₂ + N₂+ H₂O → HNO₂+ O₂

4) N₂ + H₂O + O₂→ HNO₂+ H₂O

40. если привести в контакт две системы, пойдет реакция

Н₂SO₃ + 4H⁺ + 4ē ↔ S + 3H₂O, E^o = 0,45 В
НBrО + Н⁺ + 2ē ↔ Br^-+ H₂O, E^o = 1,34 В

1) S+НBr+ H₂O → Н₂SO₃ + НBrО

2) Н₂SO₃ + НBr → НBrО +S + H₂O

3) НBrО +S + H₂O → Н₂SO₃ + НBr

4) Н₂SO₃ + НBrО → S+НBr+ H₂O

Ответы к тесту на стр. 274

Тестовые задания для самоконтроля по теме XI на стр. 311

Ответы к тестовым заданиям для самоконтроля по теме XI на стр. 313

ОТВЕТЫ К ТЕСТОВЫМ ЗАДАНИЯМ

ОТВЕТЫ К ТЕСТОВЫМ ЗАДАНИЯМ ПО ТЕМЕ I.