Тестовые задания к теме V. Буферные системы

 

Выберите один правильный ответ

 

1. буфернОЙ системОЙ I типа ЯВЛЯЕТСЯ

1) пиридиновая   

2) ацетатная                   

3) аммиачная

2. буфернОЙ системОЙ II типа ЯВЛЯЕТСЯ:

1) фосфатная                              

2) ацетатная        

3) аммиачная                         

4) гемоглобиновая

3. буфернОЙ системОЙ II типа ЯВЛЯЕТСЯ

1) фосфатная                              

2) гидрокарбонатная

3)гемоглобиновая                      

4) анилиновая

4. БУФЕРНЫЕ СВОЙСТВА МОЖЕТ ПРОЯВЛЯТЬ СМЕСЬ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

1) NaHCO₃, CO₂ ∙H₂O     

2) NH₃ ∙H₂O, NaCl          

3) Na₃PO₄, K₃PO₄            

4) CH₃COOH, HNO₃

5. к буферным системам первого типа  относит-ся Каждая из двух буферных систем

1) аммиачная и гемоглобиновая           

2) белковая и фосфатная  

3 ) оксигемоглобиновая ипиридиновая

4) фосфатная и анилиновая

6. БУФЕРНЫЕ СВОЙСТВА МОЖЕТ ПРОЯВЛЯТЬ СМЕСЬ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

1) КСl, СН₃СООК

2) СН₃СООН, СН₃COONa

3) КСl, НСl

4) Na₂СO₃, NaOH

 

7. к буферным системам ВТОРОГО типа относит-ся Каждая из двух буферных систем

1) аммиачная и пиридиновая;

2) гемоглобиноваяи оксигемоглобиновая

3 ) фосфатная и аммиачная

4) белковая и анилиновая

 

8. буферная система второго типа состоит из

1) слабого основания и соли этого основания и сильной кислоты

2) сильного основания и соли этого основания и сильной  кислоты

3) сильного основания и соли этого основания и слабой кислоты

4) слабой кислоты и соли этой кислоты и сильного основания

 

9. К буферным системам 1 типа не относится

1) аммиачная              2) гемоглобиновая         

3) белковая        4) фосфатная

 

10. буферная система первого типа состоит из

1) сильного основания и соли этого основания и сильной  кислоты

2) слабой кислоты и соли этой кислоты и сильного ос-нования

3) слабого основания и соли этого основания и сильной     кислоты

4) сильной кислоты и соли этой кислоты и сильного ос-нования

 

11. Водородный показатель гидрокарбонатного буфера, состоящего из 50 мл с концентрацией 0,2 моль/л раствора  и 100 мл с концентрацией 0,1 моль/л раствора РАВЕН

1) 8,2               2) 5,8         3) 6,4         4) 6,8

 

12. Водородный показатель фосфатной буферной системы , состоящей из 100 мл раствора гидрофосфата натрия с концент-рацией 0,03 моль/л и 100 мл раствора дигидро-фосфата натрия с концентрацией 0,3 моль/л РАВЕН

1) 7,8               2) 6,9         3) 5,8         4) 6,8

 

13. Водородный показатель оксигемоглобино-вой буферной системы , состоя-щей из 50 мл раствора с концентрацией 1 моль/л и 5 мл раствора  с концентра-цией 1 моль/л.

1) 8,12             2) 7,2         3) 6,2         4) 8,2

 

14. Водородный показатель фосфатной буферной системы РАССЧИТЫВАЕТСЯ ПО ФОРМУЛЕ

1) рН = рК + lg      

2)       

3) рН = ½ (рК_к-ты + рС)   

4) рН = рα + рС

 

15. ФОРМУЛОЙ ДЛЯ РАСЧЕТА ВодороднОГО показа-телЯ буферного раствора II типа ЯВЛЯЕТСЯ

1)     

2)

3)   

4)           

 

16. Водородный показатель аммиачной буфер-ной системы , состоящей из
100 мл раствора  с концентрацией
0,2 моль/л (0,2М) и 10 мл раствора  с кон-центрацией 0,2 моль/л (0,2М) РАВЕН

1) 10,26           2) 3,74       3) 8,26       4) 5,74

 

17. Водородный показатель анилиновой буферной системы , состоя-щей из 50 мл раствора с кон-центрацией 0,2 моль/л (0,2М) и 50 мл раствора с концентрацией 0,02 моль/л (0,02М) РАВЕН

 1) 10,38          2) 8,38       3) 4,62       4) 5,62

 

18. Водородный показатель аммиачной буфер-ной системы , состоящей из 20 мл 0,1М  и 100 мл 0,2 М .

1) 10,24           2) 8,24       3) 5,76       4) 3,76

19. ФОРМУЛОЙ ДЛЯ РАСЧЕТА ВодороднОГО пока-зателЯ АММИАЧНОЙ БУФЕРНОЙ СИСТЕМЫ ЯВЛЯЕТСЯ

1)

2) pH=14-  

3) рН = ½ (рК_осн+ рС)         

4) рН = рα + рС

 

20. роль протолитической кислоты В гидрокарбо-натной буферной системе выполняет

1)          2)      3) H₂CO₃

 

21. роль протолитического основания В фосфат-ной неорганической системе выполняет

1)        2)      3)      4)

 

22. При добавлении постороннего сильного основания к аммиачной буферной системе протекает процесс

1)        

2)

3)             

4) NH₄⁺ +OH^-  NH₃·H₂O

23. роль протолитической кислоты В фосфатной неорганической буферной системе выполняет:

1) H₃PO₄  2 ) Na₂HPO₄      3) NaH₂PO₄     4) Na₃PO₄

 

24. При добавлении постороннего сильного основания к гемоглобиновой буферной системе протекает процесс

1) H₃O⁺ + Hb^- ↔ H₂O + HHb                 

2) HHb + OH^- ↔ Hb^- + H₂O

3) HHb + H₂O ↔ Hb^- + H₃O⁺                  

4) Hb^- + H₂O ↔ HHb + OH^-

 

25. роль протолитической кислоты В аммиачной буферной системе выполняет

1) NH₃∙H₂O      2) NH₄Cl    3) NH₃       4) H₂O

 

26. При добавлении посторонней сильной кис-лоты к аммиачной буферной системе протекает процесс

1) NH₄⁺ + OH^- ↔ NH₃∙H₂O                    

2) NH₄⁺ + H₂O ↔ NH₃∙H₂O + H⁺

3) H₃O⁺ + NH₃∙H₂O ↔ NH₄⁺ + 2H₂O                 

4) NH₃∙H₂O ↔ NH₄⁺ + OH^-

 

27. роль протолитической кислоты В оксигемо-глобиновой буферной системе выполняет

1) KHb 2 ) HHbO₂   3) HHb                   4) KHbO₂    

 

28. При добавлении посторонней сильной кисло-ты к фосфатной буферной системе протекает процесс:

1) OH^- + H₂PO₄^- ↔ H₂O + HPO₄^2-                       

2) H₃O⁺ +H₂PO₄^- ↔ H₃PO₄ + H₂O

3) H₃O⁺ + HPO₄^2- ↔ H₂O + H₂PO₄^-                     

4) OH^- + HPO₄^2- ↔ H₂O + PO₄^3-

29. роль протолитического основания В гидро-карбонатной буферной системе выполняет:

1) H₂СО₃   2 ) NаНСО₃           3) Na₂СО₃   4) Н₂О

 

30. При добавлении постороннего сильного основания к гидрокарбонатной буферной системе протекает процесс

1) Н₂СО₃ + ОН^- ↔ НСО₃^- + Н₂О            

2) НСО₃^- + ОН^- ↔ СО₃^2- + Н₂О

3) Н₃О^- + ОН^- ↔ 2Н₂О                           

4) НСО₃^- + Н₃О⁺ ↔ Н₂СО₃ + Н₂О

 

31. К аммиачной буферной системе объемом 30 мл добавили 3 мл 0,1 М НСl. При этом рН изменился на 0,1. Буферная емкость по кислоте (В МОЛЬ ЭКВ/Л) равна

1) 0,01 2) 0,1   3) 0,09    4) 10

 

32. К гидрокарбонатной буферной системе объемом 50 мл добавили 5 мл 1 М NaOH. При этом рН изменился на 0,1. Буферная емкость по основанию (В МОЛЬ ЭКВ/Л) равна

1) 0,01           2) 0,1         3) 1            4) 10

 

33. Для ацетатной буферной системы, состоя-щей из 100 мл 0,1 М и 100 мл 0,2 М

1) B_k>B_o              

2)                         

3) B_k=B_o

 

34. буферное отношение для оксигемоглоби-новой буферной системы, если она обладает большей буферной емкостью по кислоте

1)                  2)               3)

35. буферное отношение для аммиачной буферной системы, если она обладает большей буферной емкостью по кислоте

1)                    

2)                    

3)

 

36. Для ацетатной буферной системы С буфернЫМ отношениеМ

1)     2) B_k < B_o     3)

 

37. Для гидрокарбонатной буферной системы, обладающей большей емкостью по основанию, чем по кислоте справедливо соотношение:

1) n_с/n_к > 1 2) n_c/n_o > 1 3) n_c/n_к < 1 4) n_c/n_к = 1

 

38. При равных концентрациях компонентов буфера большей емкостью по основанию обладает ацетатная буферная система

1) 200 мл CH₃COOH; 100 мл CH₃COONa                   

2) 100 мл СН₃СООН; 200 мл СН₃СООNa

3) 150 мл СН₃СООН; 150 мл СН₃СООNa

4) 200 мл СН₃СООН; 300 мл СН₃СООNa

 

39. Для фосфатной буферной системы, обладающей большей емкостью по кислоте, чем по основанию справедливо соотно-шение

1) n_с/n_к < 1 2) n_c/n_o < 1 3) n_c/n_o = 0 4) n_c/n_к >1

 

40. При равных концентрациях компонентов буфера большей емкостью по кислоте обладает ацетатная буферная система

1) 200 мл CH₃COOH; 100 мл CH₃COONa

2) 100 мл СН₃СООН; 200 мл СН₃СООNa

3) 150 мл СН₃СООН; 150 мл СН₃СООNa

4) 300 мл СН₃СООН; 200 мл СН₃СООNa

 

41. Большей емкостью по кислоте обладает система

1) 100 мл Н₂СО₃ С = 0,1 М; 200 мл NaHCO₃ С = 0,1 М

2) 200 мл Н₂СО₃ С = 0,2 М; 200 мл NaHCO₃ С = 0,1 М

3) 100 мл Н₂СО₃ С = 0,1 М; 50 мл NaHCO₃ С = 0,1 М

4) 100 мл Н₂СО₃ С = 0,1 М; 50 мл Na₂НРО₄ С = 0,2 М

 

42. Для аммиачной буферной системы, состо-ящей из равных объемов 0,1 М раствора NH₃∙H₂O и 0,2 М раствора NH₄Cl

1) В_о < В_к   2) В_к = В_о          3) В_к < В_о.

43. Возможное ЗНАЧЕНИЕ рН Для ацетатной буферной системы (рКа=4,76)

1) 3        2) 5        3) 6        4) 8

 

 

Ответы к тесту на стр. 224