Описание механизма буферного действия производится по следующему алгоритму:
· записывается состав буферной системы
;
· состояние компонентов буферной системы в водной среде отражают уравнения ионизации или диссоциации компонентов БС. 
– слабая кислота, процесс ее распада на ионы обратим – ионизация (ставим знак 
). 
– сильный электролит, диссоциирует нацело (ставим знак 
). Ионизация двухосновной угольной кислоты идет по первой ступени:
· при добавлении посторонней сильной кислоты, например, НСl в действие вступит соль буфера, т.к. она содержит анион, выполняющий роль протолитического основания. 
Таким образом, посторонняя сильная кислота заменяется эквивалентным количеством слабой протолитической кислоты, входящей в состав буфера, и рН раствора незначительно уменьшается;
· при добавлении постороннего сильного основания, например NaOH в действие вступит кислота буфера, т.к. с точки зрения протолитической теории кислота, как донор протонов, служит для связывания 
посторонней щелочи; при этом образуется анион соли, входящей в состав буфера, выполняющий роль слабого протолитического основания.
Таким образом, постороннее сильное основание заменяется эквивалентным количеством соли (слабого протолитического основания), входящей в состав буфера, и рН раствора незначительно увеличивается.
Пример 2. Механизм буферного действия фосфатной буферной системы:
· состав фосфатной буферной системы:
;
· уравнения ионизации или диссоциации компонентов буферной системы:
· при добавлении посторонней сильной кислоты, например, НСl в действие вступит та соль буфера, анион которой содержит меньше ионов водорода. Анион 
выполняет роль протолитического основания. 
Вывод: посторонняя сильная кислота заменяется эквивалентным количеством слабой протолитической кислоты (соли 
), входящей в состав буфера, и рН раствора незначительно уменьшается.
· при добавлении постороннего сильного основания, например NaOH в действие вступит та соль буфера (),анион которой выполняет роль протолитической кислоты. Эта соль содержит больше ионов водорода.
(Обязательно один компонент буфера превращается в другой, ставится знак ).
Вывод: постороннее сильное основание заменяется эквивалентным количеством соли 
(слабого протолитического основания), и рН раствора незначительно увеличивается.
Пример 3. Механизм буферного действия аммиачной буферной системы:
· состав: это буферная система II типа, состоит из слабого основания и его соли
· уравнения ионизации или диссоциации компонентов буферной системы:
· при добавлении посторонней сильной кислоты, например, НСl в действие вступит основание буфера:
Вывод: посторонняя сильная кислота заменяется эквивалентным количеством соли 
(слабой протолитической кислоты), входящей в состав буфера, и рН раствора незначительно уменьшается.
· при добавлении постороннего сильного основания, например NaOH в действие вступит соль буфера, содержащая катион 
, выполняющий роль протолитической кислоты:
Вывод: постороннее сильное основание заменяется эквивалентным количеством слабого протолитического основания 
, входящего в состав буфера, и рН раствора незначительно увеличивается.
Расчет буферной емкости
Для оценки способности буферной системы поддерживать постоянство рН при добавлении посторонних кислот и щелочей используются величины буферной емкости. Буферная емкость является количественным выражением буферного действия.
Буферная емкость по кислоте 
измеряется числом моль эквивалентов посторонней сильной кислоты, добавленных к 1 л раствора, чтобы изменить его рН на единицу.
Буферная емкость по основанию измеряется числом моль эквивалентов постороннего сильного основания, которые нужно добавить к буферу объемом 1 л чтобы изменить его рН на единицу.
Чем выше емкость, тем больше кислоты или основания можно добавить к буферу, не вызывая сдвига рН.
