Методические указания к выполнению

работы:

Опыт 1. Колориметрическое определение рН некоторых биологических жидкостей

Колориметрическое определение рН биологических жидкостей проводят с помощью универсальной индикаторной бумаги. Для этого в стаканчик наливают с помощью цилиндра 20-30 мл исследуемой жидкости и погружают в нее полоску индикаторной бумаги, после чего быстро вынимают полоску бумаги и сравнивают ее окраску с цветной шкалой (стаканчики с исследуемыми растворами сохраняют для следующего опыта). Результаты определения заносят в табл. 30.

Опыт 2. Потенциометрическое определение рН биологических жидкостей

Потенциометрическое определение рН растворов проводят с помощью потенциометра со стеклянным и хлорсеребряным электродами. Для этого включают прибор в сеть на 220 В и дают прогреться примерно 20 минут. После этого промывают электроды дистиллированной водой, осушают фильтровальной бумагой, погружают в исследуемый раствор и отмечают показания на шкале прибора. Результаты заносят в табл. 30.

Опыт 3. УИРС (дополнительный)

Исходя из полученного значения рН желудочного сока, рассчитайте, сколько граммов альмагеля нужно принять больному, чтобы повысить рН 0,5л желудочного сока на единицу. Препарат «альмагель» представляет собой гель гидроксида алюминия и служит для нормализации кислотности желудочного сока; содержит 5% гидроксида алюминия. Результат расчета проверьте измерением рН желудочного сока на потенциометре после добавления препарата на потенциометре.

Таблица 30

Результат определения рН исследуемых биологических

жидкостей

Метод определения	Желудочный сок	Плазма крови	Желчь	Слюна	Моча
колориметрический
потенциометрический
нормальное значение	0,9–2,5	7,32–7,40	6,5–7,3	5,6–7,9	5,5–6,5
отклонение (ацидоз алкалоз)

Выводы:

1. Сделайте обоснование применения колориметрического и потенциометрического методов определения рН биологических жидкостей.

2. Пользуясь значениями рН исследуемых биологических жидкостей в норме (см. таблицу), оцените состояние последних с позицией кислотно-основного равновесия, а именно: норма, ацидоз, алкалоз.

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ:

1.Сущность колориметрии как метода определения рН растворов электролитов.

2. Сущность потенциометрического метода определения рН растворов электролитов. Его преимущества перед колориметрическим методом.

3. Понятия «кислоты», «основания», «амфолита» с позиций протолитической теории.

4. Вычислите концентрацию ионов Н₃О⁺ в следующих растворах:

а) моча – рН = 6,1; б) слюна – рН = 6,6; в) лимонный сок – рН = 2,3; г) раствор питьевой соды – рН = 8,5.

5. Каково соотношение концентраций ионов водорода и гидроксильных ионов в воде? лимонном соке? (температура 25^оС).  

ЛИТЕРАТУРА

2. С. 126-139; 5. С. 37-51; 6. С. 153-172.

 

РАБОТА 28. МЕТОД КОНДУКТОМЕТРИИ.

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЭЛЕКТРИЧЕСКОЙ ПРОВОДИМОСТИ ЖЕЛУДОЧНОГО СОКА

Кондуктометрией называют физико-химический метод исследования, основанный на измерении электрической проводимости жидких сред. Кондуктометрия находит применение в биохимических, физиологических, санитарно-гигиенических и клинических исследованиях. Этот метод используют для определения общего содержания электролитов в различных биологических объектах: плазме крови, желудочном соке, моче, тканевой жидкости, а также в воде, продуктах питания.

Электрическая проводимость клеток и тканей определяется концентрацией свободных ионов, по электрической проводимости судят о проницаемости клеточных мембран для ионов. повышение электрической проводимости указывает на увеличение свободных ионов, уменьшение – на то, что их концентрация падает.

Сущность всех кондуктометрических методов сводится к измерению сопротивления или электрической проводимости.

ЦЕЛЬ ЗАНЯТИЯ:

1. Научиться измерять электрическую проводимость при помощи кондуктометра.

2. Определять значения степени и константы ионизации слабого электролита кондуктометрическим методом.