Нормальные (стандартные) электродные потенциалы Е° при 25°С

Электрод (ВФ/ОФ)	Электродный процесс ОФ + п ē = ВФ	E°
Li / Li+	Li+ + ē = Li0	- 3,02
Са / Са+2	Са+2 +2 ē = Са и	-2,84
Mg / Mg+2	Mg+2 +2 ē = Mg°	-2,38
А1 / Al+3	А1+3 +3 ē = А10	- 1,66
Zn / Zn+2	Zn+2 +2 ē – Zn 0	-0,76
Сr / Сr+3	Сr+3 +3ē= Сr0	- 0,74
Fe / Fe+:2	Fe+2 +2 ē = Fe°	-0,44
Ni/ Ni+2	Ni+2 +2 ē = Ni°	-0,23
Sn /Sn+2	Sn+2 +2 ē = Sn°	-0,14
Pb / Pb+2	Pb+2 +2 ē = Pb°	-0,13
H2/2H+	2H+ +2 ē = H2	0,00
Cu / Cu+2	Cu+2 +2 ē = Cu°	+ 0,34
Ag / Ag+	Ag+ + ē = Ag°	+ 0,80
Hg / Hg+2	Hg+2 +2 ē = Hg°	+ 0,85
Au / Au+	Au+ + ē = Au°	+1,70

Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы
Эле-мент	Высшая степень окисления	+ne -	Низшая степень окисления	Е0, В
Ag	Ag2 +	+ e-	Ag+	+2,00
Al	A13+	+3e-	Al	— 1,66
As	H3AsO4 + 2Н+	+2e-	HAsO2 + 2H2O	+0,56
Au	Au3 +	+ 2e-	Au+	+ 1,41
	Au3+	+3e-	Au	+ 1,50
	Au+	+e-	Au	+ 1,68
В	H3BO3 + 3H+	+3e-	В + 3 H2O	—0,87
	H2BO3 - + H20	+3e-	B + 4 OH-	-1,79
Ba	Ba2 +	+ 2e-	Ba	-2,91
Be	Be2+	+2e-	Be	-1,97
	Be2O2-3 + 3H2 O	+4e-	2Be + 6OH-	-2,62
Bi	ВiO+ + 2Н+	+3e-	Вi + H2O	+0,32
Br	Br2	+2e-	2Br -	+ 1,087
	BrO3- + 5H+	+4e-	HBrO + 2H2O	+ 1,45
С	CO2 + 2Н+	+2e-	CO + Н20	-0,12
Са	Са2+	+2e-	Са	—2,79
	Са(ОН)2	+2e-	Са + 20Н-	—3,03
Cd	Cd2+	+2e-	Cd	—0,403
Се	Ce 4+	+e-	Ce 3+	+ 1,77
Сl	Cl2	+2e-	2Сl-	+ 1,359
	2HOCl + 2H+	+2e-	Cl2 + H2O	+ 1,63
	2ClO- + 2H2O	+2e-	Cl2 + 4OH-	+0,40
	НСlO + Н+	+2e-	Сl- + H2O	+ 1,50
	ClO2- + H2O	+2е-	ClO - + 2OН-	+0,66
	СlO3- + 6Н+	+6е-	Сl - + 3Н2О	+ 1,45
	2СlO3 - + 12Н+	+ 10е-	С12 + 6Н2О	+ 1,47
	СlO3- + 3Н2O	+6е-	Сl- + 60Н-	+0,63
Со	Со 3+	+ е-	Со2+	+ 1,95
	Со3+	+3е-	Со	+0,46
	Со2+	+2е-	Co	—0,29
Cr	Cr3+	+е-	Сr2+	—0,41
	Сr3+	+3е-	Сr	—0,74
	Сr 2+	+2е-	Сr	—0,91
	Сr2 O2-7 + 14H+	+6e-	2Cr3+ + 7Н20	+ 1,33
Cs	Cs+	+e-	Cs	—2,923
Сu	Сu2+	+2e-	Cu	+0,345
	Cu+	+e-	Сu	+0,531
	Cu2+	+e-	Сu+	+0,159
F	F2	+2e-	2F -	+2,77
Fe	Fe3+	+e-	Fe2+	+0,771
	Fe3+	+3e-	Fe	—0,058
	Fe2+	+2e-	Fe	—0,473
	Fe3O4 + 8H+	+8e-	3Fe + 4H20	—0,085
H	2H+	+2e-	H2	0,0000
	2H+ (10-7М)	+2e-	H2	—0,414
	H2	+2e-	2Н-	—2,25
	2H2O	+2e-	H2 + 2OH-	—0,828
	H2O2 + 2H+	+2e-	2H2O	+ 1,77
	HO2- +H2O	+2e-	3OH-	+0,88
Hg	2Hg2+	+2e-	Hg 22+	+0,907
	Hg2+	+2e-	Hg	+0,850
	Hg 22+	+2e-	Hg	+0,792
I	I2	+2e-	2I-	+0,536
	I3-	+2e-	3I-	+0,545
	2HIO + 2H+	+2e-	I2 + 2H2O	+ 1,45
	2IO- + 2H2O	+2e-	I2 + 4 OH-	+0,45
	IO3 - +6H+	+6e-	I- + 3H2O	+ 1,08
	IO3- + 3 H2O	+6e-	I- + 6OH-	+0,26
К	К+	+e-	K	—2,923
Li	Li +	+e-	Li	-3,04
Mg	Mg2+	+2e-	Mg	—2,37
	Mg(OH)2	+2e-	Mg + 2OH-	—2,69
Mn	Mn3+	+e-	Mn2+	+ 1,51
	Mn2+	+2e-	Mn	— 1,17
	МnO2 + 4Н+	+2e-	Мn2+ + 2Н2O	+ 1,23
Mn	MnO4-	+e-	МnО2-4	+0,558
	МnО4 + 4H+	+3e-	Мn02 + 2Н2O	+ 1,69
	МnО4- + 8Н+	+5e-	Мn2+ + 4Н2О	+ 1,51
Мо	Мо3+	+3e-	Мо	—0,2
	МоО2 2+	+e-	МоО2+	+0,48
	МоО42- + 4Н20	+6e-	Mo + 8ОН-	— 1,05
N	NO2- + H2O	+ e-	NO + 2OH-	—0,46
	2HNO2 + 4H+	+4e-	N2O + 3H20	+ 1,29
	2HNO2 + 6H+	+6e-	N2 + 4H2O	+ 1,44
	2NO2 + 4H20	+6e-	N2 + 8OH	+0,41
	HNO2 + 7Н+	+6e-	NH4+ + 2H20	+0,88
	NO3 - + 3H+	+2e-	HNO2 + H20	+0,94
	NO3 - + 2H+	+e-	NO2 + H20	+0,80
	NO3- + 4H+	+3e-	NO + 2H2O	+0,96
	2NO3- +12H+	+ 10e-	N2 + 6H20	+ 1,24
	NO3- +10H+	+ 8e-	NH4+ + 3H20	+0,87
Na	Na+	+e-	Na	—2,713
Ni	Ni2+	+2e-	Ni	—0,228
О	O2 + 4H+	+4e-	2H20	+ 1,229
	O2 + 4Н+(10-7м)	+4e-	2H2O	+0,815
	O2 + 2H2O	+4e-	4OH	+0,401
	O2 + 2H+	+2e-	H2O2	+0,682
	H2O2 + 2H+	+2e-	2H2O	+1,77
	O3 + 2H+	+2e-	O2 + H2O	+2,07
Р	P + 3H+	+3e-	PH3	+0,03
	P + 3H2O	+3e-	PH3	—0,89
	H3P02 + H+	+e-	P + 2H2O	—0,51
	H3PO4 + 5H+	+5e-	P + 4H2O	—0,41
	H3PO4 + 4H+	+4e-	H3PO2 + 2H2O	—0,39
	PO43- + 2H2O	+2e-	HPO32 + 3ОН-	— 1,12
Pb	Pb2+	+2e-	Pb	—0,126
	Pb4+	+2e-	Pb2+	+ 1,66
	Pb4+	+4e-	Pb	+0,77
	PbO2 + 4H+	+2e-	Рb2+ + 2H2O	+1,455
Pt	Pt2+	+2e-	Рt	+ 1,2
	PtCl42-	+2e-	Pt + 4Cl-	+0,73
	PtCl62-	+2e-	PtCl42- + 2Cl-	+0,720
S	S	+2e-	S2-	—0,476
	S + 2H+	+2e-	H2S	+0,171
	2SO32- + 3H20	+4e-	S2O3 2- +6 OH-	—0,58
	2SO3 2- + 2H2O	+2e-	S2O42- + 4 OH-	-1,12
	SO42- + 4H+	+2e-	H2SO3 + H2O	+0,17
	SO3 2- + H20	+2e-	SO42- + 2 OH-	—0,93
	SO42- + 8H+	+ 6e-	S +4 H2O	+0,36
	S042- + 4H2O	+6e-	S +8 OH-	—0,75
	S042- + 10 H+	+8e-	H2S + 4H2O	+0,31
	S042- + 4H2O	+8e-	S2- + 8OH-	—0,68
Sb	Sb3+	+3e-	Sb	+0,20
	SbO2- + 2H20	+3e-	Sb + 4OH-	—0,675
	SbO3- + H2O	+2e.	SbO2- + 2OH-	—0,43
Si	Si +4H+	+4e-	SiH4	+0,10
	Si + 4H2O	+4e-	SiH4+ 4OH-	-0,73
	SiO2 + 4H +	+4e-	Si + 2H2O	—0,86
	H2SiO3 (водн.) + 4H+	+4e-	Si + 3H2O	—0,79
	SiO32- + 3H20	+4e.	Si + 6OH-	— 1,7
Sn	Sn2+	+2e-	Sn	—0,140
	Sn4+	+2e-	Sn2+	+0,15
	Sn4 +	+4e-	Sn	+0,01
	Sn(OH)62-	+2e-	HSnO2-+3OH-+H2O	-0,93
Sr	Sr2+	+2e-	Sr	—2,89
Ti	Ti4+	+ e-	Ti3+	+0,092
	Ti3+	+ e-	Ti2+	-0,37
	Ti2+	+2 e-	Ti	-1,63
	Ti4+	+4 e-	Ti	-0,88
Zn	Zn2+	+2e-	Zn	—0,764
	Zn(NH3)42+	+2e-	Zn + 4NH3	-1,04
	Zn(OH)2	+2e-	Zn + 2OH-	-1,245
	ZnO22- + 2H2O	+2e-	Zn + 4OH-	— 1,216

Список рекомендуемой литературы

1. Неорганическая химия: Учеб. пособие для вузов: в 3-х т. / Под ред. Ю.Д. Третьякова. М.: Academiа. 2004. С. -.
2. Дей К. Теоретическая неорганическая химия / К. Дей, Д. Селбин; пер с англ. М.: Химия. 1971. 416 с.
3. Ахметов Н.С. Обшая и неорганическая химия/ Н.С. Ахметов. М.: Высш.шк., 1999.
4. Общая и неорганическая химия: задания для самостоятельной работы/ Ф.И. Иванова, С.Д. Радикова. Чебоксары: Изд-во Чуваш. ун-та, 2006. 96 с.
5. Неорганическая химия: практикум / Е.Г. Зиновьева, С.Н. Смирнова, В.А. Ефимов. Чебоксары: Изд-во Чуваш. ун-та, 2015. 176 с.

 

Оглавление

ВАРИАНТЫ КОНТРОЛЬНЫХ ВОПРОСОВ И ЗАДАНИЙ

Строение атома. 3

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ.. 15

Периодическая система элементов. 17

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ.. 19

Химическая связь и строение (геометрия) молекул. 23

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ.. 35

Основы химической термодинамики. 39

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ.. 46

Скорость химических реакций и химическое равновесие. Катализ 48

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ.. 53

Моль. Эквиваленты и количество эквивалентов простых и сложных веществ. Способы выражения концентрации растворов. 56

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ.. 63

Физико-химические свойства растворов. 64

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ.. 66

Электролитическая диссоциация. 68

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ.. 71

Гидролиз солей. 73

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ.. 85

Растворимость труднорастворимых солей. Произведение растворимости 87

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ.. 90

Окислительно-восстановительные реакции. 92

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ.. 104

Гальванические элементы.. 106

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ.. 110

Электролиз. 111

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ.. 122

Комплексные соединения. 124

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ.. 135

Химия элементов. Краткая характеристика свойств элементов и их соединений. 138

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ.. 143

s -элементы (… ns ^1-2) 148

p -элементы (…. ns²np^1-6). 150

d- элементы(…(n -1) d ^1-10ns^0-2). 155

Приложения. 159

Список рекомендуемой литературы.. 169

 

ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

 

Учебно – методическое пособие

для студентов заочной формы обучения химических специальностей

Редактор

 

Подписано в печать 30.12.2013г. Формат 60´84/16.

Бумага газетная. Гарнитура Times. Офсетная печать. Усл. печ.л.

Уч.-изд. л.. Тираж 100 экз. Заказ №

 

Издательство Чувашского университета

Типография университета

428015 Чебоксары, Московский просп.,15