Получение и применение этилового спирта.

Предельные одноатомные спирты - это производные алканов, в которых один из атомов водорода заменён на гидроксильную группу .

Гомологический ряд: CH₃OH – метанол (метиловый спирт)

C₂H₅OH – этанол (этиловый спирт)

C₃H₇OH – пропанол (пропиловый спирт)

C₄H₉OH – бутанол (бутиловый спирт)

Изомерия:

1. Строение углеродного скелета

2. Положение ОН-группы

 

Физические и химические свойства определяются строением молекулы спирта, то есть наличием ОН-групп. Атомы кислорода обладают более высокой электроотрицательностью, чем С – О и ОН в сторону атома кислорода, таким образом на атоме кислорода образуется δ^–, а на водороде δ⁺. СН₃ → О^δ– ⟵ Н^δ+

СН3− О^δ–

Н^δ+… О^δ–−СН₃

Н^δ+

Физические свойства:

Из-за наличия большого количества водородных связей низшие спирты – жидкости и растворимы в воде, высшие (>12 С) нерастворимы и твёрдые. Метанол − наркотическое вещество и очень ядовит!

Химические свойства определяются функциональной группой-ОН:

Получение

1) сбраживание сахаристых веществ C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2↑ 2) гидролиз целлюлозы и последующее сбраживание глюкозы; 3) из этилена (гидратация) CH2=CH2 + H2O C2H5OH

Применение

Этанол используют: 1) для производства синтетических каучуков; 2) в качестве растворителей лаков, красок, медикаментов, душистых веществ; 3) для получения уксусной кислоты и различных сложных эфиров; 4) в медицине в качестве дезинфицирующего средства;

 

1) с активными металлами

C₂H₅OH + 2Na → 2C₂H₅ONa + H₂

2) окисление частичное O

C₂H₅OH + CuO CH₃C−H + Cu + H₂O

^{этанол этаналь}

3) окисление полное – горение

C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O + Q

4) реакция дегидратации (отщепление воды)

C₂H₅OH CH₂=CH₂ + H₂O

^этилен

внутримолекулярное отщепление:

C₂H₅OH + HOC₂H₅ C₂H₅OC₂H₅ + H₂O

^{диэтиловый эфир}

5) взаимодействие с карбоновыми кислотами

(реакция этерефикации)

O O

CH₃−C−OH + HOC₂H₅ CH3−C−OC₂H₅ + H₂O

^{уксусная кислота этанол этилацетат}
Билет №11 (1)

Электрохимический ряд металлов.

Вытеснение металлов из растворов солей другими металлами.

 

Все металлы по активности расположены в электрохимическом ряду. Его впервые составил Н.Н. Бекетов ещё в XIX веке.

 

1) Восстановительная активность металлов уменьшается слева направо, а окислительная активность ионов слева направо увеличивается.

 

2) Металлы, стоящие до водородв вытесняют водород из растворов кислот (кроме азотной кислоты − HNO₃).

 

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ – реакция протекает активнее

Mg + 2H⁺ + 2Cl⁻ → Mg²⁺ + 2Cl⁻ + H₂

 

3) Более активный металл вытесняет менее активный металл из растворов его солей

 

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

^{в-ль ок-ль}

Fe + Cu²⁺ + SO₄²⁻ → Fe²⁺ + SO₄²⁻ + Cu

Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu

Fe⁰ – 2ē → Fe²⁺ |1

Cu²⁺ + 2ē → Cu |1

 

4) Более активный металл вытесняет менее активный металл из его оксида (метод алюминотермии):

6ē

2Al⁰ + 3Mn²⁺O 3Mn + Al₂O₃

^{в-ль ок-ль}

Билет №11 (2)