Кристаллическое вещество для приготовления первичного стандартного раствора должно соответствовать ряду требований:
– состав вещества должен строго соответствовать его формуле;
– вещество должно быть устойчиво на воздухе (не должно окисляться, поглощать СО2, Н2О) при хранении в твердом состоянии и в растворе. Например, из кристаллического препарата NaOH невозможно приготовить первичный стандартный раствор, поскольку на воздухе протекает реакция:
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O.
При хранении растворов, содержащих соединения железа (II), растворов иодидов металлов происходит окисление их кислородом воздуха:
Fe2+ + O2 → Fe3+,
I– + O2 → I2;
– вещество должно быть хорошо растворимым, нелетучим, желательно безводным;
– вещество должно быть чистым (квалификации не ниже «х. ч.» или «ч. д. а» (см. табл. 3). Вещества квалификации «тех.» и «ч.» в аналитической химии не используются!
– вещество должно легко очищаться от примесей перекристаллизацией;
– вещество должно иметь большую молярную массу эквивалента (тогда ошибка при взятии навески будет меньше);
– вещество должно быть доступным и недорогим.
Таблица 3
Квалификация реактивов по чистоте
| Обозначение | Наименование | Цвет маркировочной полосы | Содержание примесей |
| ос. ч. | особой чистоты | желтый | возрастает ––––––– |
| х. ч. | химически чистый | красный | |
| ч. д. а. | чистый для анализа | синий | |
| ч. | чистый | зеленый | |
| техн. | технический | коричневый |
Расчет результатов титриметрического анализа
Расчет результатов анализа в титриметрии проводят только по закону эквивалентов, согласно которому вещества реагируют между собой в эквивалентных количествах.
Формы записи закона эквивалентов (Х – определяемый компонент, R – титрант, 
- фактор эквивалентности):
1) 
Это универсальная форма записи, подходит для любого титрования.
2) 
В таком виде закон эквивалентов записывают, если для титрования отобрана аликвотная часть раствора анализируемого вещества V (Х).
3) 
.
Эта форма записи используется, если концентрация титранта задана в виде титра Т (R), от которого можно легко перейти к массе титранта:
m (R) = Т (R) · V (R).
4) 
.
В таком виде закон эквивалентов записывают, если титрование определяемого вещества Х проводили в произвольном объеме.
В зависимости от того, чтó известно и чтó необходимо рассчитать, выбирают одну из указанных форм закона эквивалентов. Все расчеты должны быть выполнены рационально, т. е. минимальным количеством действий. Помимо закона эквивалентов для выполнения расчетов используются формулы, которые приведены в табл. 4.
Таблица 4
