1. Определите количество вещества, содержащееся в а) 93 г фосфата кальция Ca3(PO4)2; б) 1,12 кг гидроксида калия КОН; в) 140 г азота; г) 400 г кристаллогидрата сульфата алюминия Al2(SO4)3×18 H2O. (Ответ: а) 0,3 моль; б) 20 моль; в) 5 моль; г) 0,6 моль.
2. Вычислить в граммах массу молекулы СО2. (Ответ: 7,31×10-23г).
3. Сколько атомов содержится в а) 90 г Н2О; б) 240 г аргона; в) 22 г ок-сида азота (IV); г) 10,4 г хлорида фосфора (V). (Ответ: а) 9,03×1024; б) 3,6×1024; в) 9,03×1023; г) 1,8×1023).
4. В состав соединения входят углерод (79,12 мас.%), водород и азот. Масса азота, полученного из 0,546 г соединения, равна 0,084 г, а молярная масса составляет 182. Вывести молекулярную формулу соединения. (Ответ: C12H10N2).
5. Соединение водорода с мышьяком содержит 3,85% водорода. Плотность по воздуху 2,7. Выведите молекулярную формулу вещества.
(Ответ: AsH3).
6. Определите формулу соединения, содержащего 1,54% водорода и серу, если известно, что масса 1,2×1025 молекул данного соединения равна 2,6 кг. (Ответ: H2S4).
7. Определите формулу молекулярного фосфора, если масса 5 молекул фосфора равна 1,03×10-21г. (Ответ: Р4).
8. При сжигании некоторого соединения азота с водородом получено из 0,24 г вещества 0,27 г Н2О и 168 мл азота (при 0 0С и 101,3 кПа). Плотность пара азотсодержащего вещества по воздуху - 1,1. Какова истинная формула соединения? (Ответ: N2H4).
9. Соединение бора с водородом содержит 21,9% по массе водорода. Образец его массой 2 г при давлении 98,5 кПа и температуре 25 0С занимает объем 1,814 л. Установите формулу соединения. (Ответ: В2Н6).
10. В состав алюмокалиевых квасцов входит кристаллизационная вода с массовой долей 45,5%. Вычислите, сколько молей воды приходится на один моль KAl(SO4)2. (Ответ: 12).
11. К 400 г раствора, содержащего 159 г карбоната натрия, добавили 152 г серной кислоты. Установите массовую долю веществ в растворе после реакции. Какой объем газа (н.у.) выделится при реакции?
12. После добавления BaCl2 в раствор, содержащий 1 г смеси K2SO4 и
Na2SO4, образовалось 1,491 г BaSO4. В каком соотношении смешаны K2SO4
и Na2SO4? (Ответ: 1:1).
13. Газ, образовавшийся при разложении 4,2 г карбоната магния, поглотили раствором, содержащим 2,4 г гидроксида натрия. Определите массы веществ в растворе. (Ответ: 1,06 г Na2CO3 и 3,36 г NaHCO3).
14. Масса 1 л газа при 21 0С и 96,23 кПа равна 2,52 г. Чему равны плотность газа по водороду и его молекулярная масса? (Ответ: 32; 64).
15. Масса колбы вместимостью 750 мл, наполненной при 27 0С кислородом, равна 83,3 г. Масса пустой колбы составляет 82,1 г. Определить давление кислорода. (Ответ: 124,7).
16. Плотность по водороду газовой смеси, состоящей из водорода и кислорода, равна 14,5. Вычислите состав смеси в объемных долях. (Ответ: 0,1 и 0,9).
17. Масса 0,327 л газа при 13 0С и давлении 1,040×105 Па равна 0,828 г. Вычислите молярную массу газа. (Ответ: 57,8).
18. В закрытом сосуде объемом 6 л находится при 10 0С смесь, состо-ящая из 8,8 г диоксида углерода, 3,2 г кислорода и 1,2 г метана. Вычислите общее давление газовой смеси, парциальные давления газов и их объемные доли (%). (Ответ:147 061,00; 78 432,51; 39 216,25; 29 412,19; 53,33 %; 26,67 %; 20%).
19. К смеси газов, состоящей из 10 мл Н2 и 15 мл СН4, добавлен избы-ток воздуха, после чего смесь была взорвана. На сколько мл уменьшился объем газовой смеси? (Ответ: 45).
20. Из 200 мл озонированного воздуха после разложения содержа-щегося в нем озона образовалось 216 мл газа. Вычислить процентное содер-жание озона в озонированном воздухе. (Ответ: 16).
21. Элемент образует гидрид, содержащий 8,87% водорода. Вычислить молярную массу эквивалента элемента. (Ответ: 10,35).
22. Молярная масса эквивалента металла составляет 56,2 г/моль. Вычислить процентное содержание металла в его оксиде. (Ответ: 87,54).
23. Определите молярную массу эквивалента двухвалентного металла, если из 48,15 г его оксида можно получить 88,65 г его нитрата. (Ответ: 56,2).
24. 1 г металла соединяется с массой хлора, занимающей 336 мл при 37 0С и 98 кПа. Вычислить молярную массу эквивалента металла. (Ответ: 39,1).
25. Вычислите молярную массу эквивалента металла, если 0,34 г этого металла вытесняют из кислоты 59,94 мл водорода, измеренного при 0 0С и давлении 94 643 Па. (Ответ: 67,8).
26. При взаимодействии 1,28 г металла с водой выделилось 380 мл водорода, измеренного при 21 0С и давлении 104,6 кПа. Найти молярную массу эквивалента металла. (Ответ: 39,4).
27. В 20 г 7,3 % соляной кислоты растворяется 2 г карбоната кальция. Определить молярную массу эквивалента СаСО3. (Ответ: 50).
28. Вычислить молярную массу эквивалента Н3РО4 в реакциях образо-вания с раствором КОН: а) КН2РО4; б) К2НРО4 и в) К3РО4.
29. 1 г сплава магния с алюминием выделил из соляной кислоты 1,27 л водорода (при 25 0С и 100 кПа). Вычислить процентный состав сплава. (Ответ: 30; 70).
