Ћекции.ќрг


ѕоиск:




 атегории:

јстрономи€
Ѕиологи€
√еографи€
ƒругие €зыки
»нтернет
»нформатика
»стори€
 ультура
Ћитература
Ћогика
ћатематика
ћедицина
ћеханика
ќхрана труда
ѕедагогика
ѕолитика
ѕраво
ѕсихологи€
–елиги€
–иторика
—оциологи€
—порт
—троительство
“ехнологи€
“ранспорт
‘изика
‘илософи€
‘инансы
’ими€
Ёкологи€
Ёкономика
Ёлектроника

 

 

 

 


¬иб≥р ≥ндикатора при титруванн≥




ќсновна вимога при вибор≥ ≥ндикатора в процес≥ титруванн€ пол€гаЇ в тому, щоб р“ ≥ндикатора був €комога ближче до величини рЌ в точц≥ екв≥валентност≥. “аким чином, дл€ вибору ≥ндикатора необх≥дно скласти р≥вн€нн€ реакц≥њ, розрахувати рЌ в точц≥ екв≥валентност≥ ≥ п≥д≥брати ≥ндикатор, у €кого величина р“ дор≥внювала б рЌ в точц≥ екв≥валентност≥.

“итруванн€ сильних кислот або сильних основ. ¬насл≥док титруванн€ сильноњ кислоти сильною основою або сильноњ основи сильною кислотою утворюЇтьс€ с≥ль сильноњ кислоти або сильноњ основи, €ка не г≥дрол≥зуЇтьс€, ≥ тому рЌ в точц≥ екв≥валентност≥ дор≥внюЇ 7. Ќайб≥льш п≥дход€щим ≥ндикатором у даному випадку Ї лакмус або нейтральний червоний (р“=7).

“итруванн€ слабкоњ основи сильною кислотою. ¬ точц≥ екв≥валентност≥ утворюЇтьс€ с≥ль слабкоњ основи ≥ сильноњ кислоти. ¬ результат≥ г≥дрол≥зу ц≥Їњ сол≥ розчин буде кислим. “ому необх≥дно застосовувати сильний ≥ндикатор з р“ < 7. Ѕ≥льш точно вибрати ≥ндикатор можна шл€хом розрахунку рЌ в точц≥ екв≥валентност≥.

Ќаприклад. “реба вибрати ≥ндикатор дл€ титруванн€ розчину NH4OH(с=0,1 моль/дм3) робочим розчином HCl (с=0,1 моль/дм3). ¬ точц≥ екв≥валентност≥ буде с≥ль NH4Cl:

NH4OH + HCl ↔ NH4Cl + H2O

¬ результат≥ титруванн€ обТЇм розчину зб≥льшитьс€ приблизно в 2 рази. “обто, в к≥нц≥ титруванн€ утворюЇтьс€ розчин NH4Cl з с(NH4Cl) =0,05 моль/дм3. ¬иход€чи з формули: рќЌ= 7 + ½ р осн. + ½ lgCсол≥ =7 + ½ 4,74 + ½ lg 5 10-2 = 7 + 2,35 Ц 0,7 = 8,72; рЌ =5,28

Ќайкращим ≥ндикатором у даному випадку буде метиловий червоний(хоча розчин буде перетитрований).

“итруванн€ слабких кислот сильними основами. ¬ точц≥ екв≥валентност≥ утворюЇтьс€ с≥ль слабкоњ кислоти та сильноњ основи, €ка г≥дрол≥зуЇтьс€, ≥ рЌ розчину буде >7.ƒл€ даного титруванн€ ≥ндикатор потр≥бен слабкий, €кий саме Ц покажуть розрахунки.

Ќаприклад. “реба вибрати ≥ндикатор дл€ титруванн€ сульфатноњ (≤V) кислоти до середньоњ сол≥, тобто: H2SO3 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O. якщо —сол≥ в точц≥ екв≥валентност≥ прийн€ти 0,1 моль/дм3, то:

рЌ= 7 + ½ р "кисл. + ½ lg —сол≥ = 7 + 3,6 + ½ lg10-1 = 10,6 Ц 0,5 = 10.1 ќтже, доц≥льно використати ≥ндикатор тимолфталењн з р“ =10.

якщо вз€ти фенолфталењн (р“=8-9), то забарвленн€ розчину зм≥нитьс€ ран≥ше точки екв≥валентност≥ (кислота буде недотитрована).

“итруванн€ солей слабких кислот та сильних основ. ¬ результат≥ реакц≥њ розчину такоњ сол≥ з сильною кислотою утворюЇтьс€ слабка кислота, тобто в точц≥ екв≥валентност≥ розчин буде кислим. ≤ дл€ такого титруванн€ ≥ндикатор потр≥бенсильний.

Ќаприклад. “реба вибрати ≥ндикатор дл€ титруванн€ розчину Na2CO3 (c=0,03 моль/дм3) до утворенн€ карбонатноњ кислоти, тобто: CO3 + 2H+ = H2CO3. якщо вз€ти дл€ титруванн€ розчин HCl (с(1/1HCl)=0,1 моль/дм3), то зм≥ну обТЇму можна не брати до уваги. “обто утворюЇтьс€ розчин H2CO3 з с=0,03 моль/дм3. ѕри цьому:

рЌ = ½ р ¹кисл. Ц ½ lg —кисл. = ½ ∙6,5 Ц ½ lg 3∙ 10Ц2 = 3,25 + 0,8 =4,05

ƒл€ такого титруванн€ краще вз€ти ≥ндикатор метилоранж (р“=4,0). якщо застосувати ≥ндикатор метиловий червоний (р“=5), то розчин буденедотитровано.

“итруванн€ розчин≥в солей слабких основ та сильних кислот. ¬ точц≥ екв≥валентност≥ утворюЇтьс€ слабка основа, тому необх≥дно використати слабкий ≥ндикатор з р“ > 7.

Ќаприклад, титруЇтьс€ розчин ан≥л≥н хлориду розчином NaOH з c(1/1NaOH) = 0,1 моль/дм3:

6Ќ 5NH2∙HCl + NaOH →C6H5NH2 + NaCl + H2O.

¬ точц≥ екв≥валентност≥

pOH = ½ р осн. Ц ½ lg —осн.. = ½ 9,4 Ц ½lg10Ц1 = 4,7 +0,5 =5,2;
рЌ= 14 Ц 5,2 = 8,8.

” цьому випадку краще вибрати ≥ндикатор фенолфталењн (р“=9). јле розчин буде трохи перетитрованим.

“итруванн€ багатоосновноњ кислоти (або њњ середньоњ сол≥) до утворенн€ кислих солей. Ќайчаст≥ше застосовують титруванн€ багатоосновних кислот до утворенн€ кислоњ сол≥ в точц≥ екв≥валентност≥.  исл≥ сол≥ можуть створювати €к кисле, так ≥ лужне середовище.

ѕриклад 1. “реба вибрати ≥ндикатор дл€ титруванн€ Na2CO3 до утворенн€ NaHCO3: Na2CO3+HCl→NaHCO3 + NaCl. ” точц≥ екв≥ввалентност≥ рЌ = (р ' + р ") / 2 =(6,5 + 10,22) / 2 = 8,36. ” даному раз≥ сл≥д використати ≥ндикатор фенолфталењн (10-15 крапель). –озчин буде перетитрований.

ѕриклад 2. “реба вибрати ≥ндикатор дл€ титруванн€ H2SO3 до NaHSO3, тобто:

H2SO3 + NaOH → NaHSO3 + H2O. ” точц≥ екв≥валентност≥ рЌ= =(р ' + р ") / 2 = (1,8 + 7,2) / 2 = 4,5. ƒл€ даного титруванн€ краще використати ≥ндикатор метилоранж (р“=4). –озчин буде трохи паретитровано.





ѕоделитьс€ с друзь€ми:


ƒата добавлени€: 2015-01-29; ћы поможем в написании ваших работ!; просмотров: 1846 | Ќарушение авторских прав


ѕоиск на сайте:

Ћучшие изречени€:

—туденческа€ общага - это место, где мен€ научили готовить 20 блюд из макарон и 40 из доширака. ј майонез - это вообще десерт. © Ќеизвестно
==> читать все изречени€...

2088 - | 2000 -


© 2015-2024 lektsii.org -  онтакты - ѕоследнее добавление

√ен: 0.012 с.