Контрольні задачі. 1. Обчислити об’єм розчину натрій гідрофосфату з молярною концентрацією речовини Na2HPO4 0,5 моль/дм3

1. Обчислити об’єм розчину натрій гідрофосфату з молярною концентрацією речовини Na₂HPO₄ 0,5 моль/дм ³, який треба взяти для осадження йонів Mg²⁺ у вигляді MgNH₄PO₄ із 0,5 г сплаву, що містить магній масовою часткою 90%, за умови стехіометричного співвідношення реагуючих речовин.

Відповідь: 37,0 см ³.

 

2. Обчислити об’єм хлоридної кислоти (ρ =1,17 г/см ³), який треба взяти для осадження йонів Ag²⁺ у вигляді AgCl з 2,0г сплаву, що містить срібло масовою часткою 22% за умови використання півторакратної кількості осаджувача.

Відповідь: 0,56 см ³.

 

3. Для визначення сірки наважку руди масою 2,0 г, що містить 20%S, сплавляють з Na₂O₂ і сплав розчиняють у 200 см ³ води. Розрахувати об’єм розчину BaCl₂ з молярною концентрацією барій хлориду 0,25 моль/дм ³, який необхідний для осадження сульфат-іонів у вигляді BaSO₄ з 20 см ³ отриманого розчину за умови півторакратної кількості осаджувача.

Відповідь: 7,5 см ³.

 

4. Обчислити масу диметилсульфату (CH₃O)₂SO₂, яка необхідна для осадження йонів Ва²⁺ з розчину, що містить 0,2 г BaCl₂·2H₂O за умови трикратної кількості осаджувача.

Відповідь: 0,31 г.

 

5. Обчислити втрати PbSO₄ (в г і %) за рахунок розчинності осаду, якщо до 20 см ³ розчину Pb(NO₃)₂ з молярною концентрацією плюмбум нітрату 0,1 моль/дм ³ додали півторакратний надлишок розчину сульфатної кислоти з молярною концентрацією H₂SO₄ 0,1 моль/дм ³.

Відповідь: 1,21·10^–5 г; 2,0·10^–3%.

 

6. Розрахувати втрати CaCO₃ при промиванні 0,3 г осаду водою об^’ємом 250 см ³.

Відповідь: 1,54·10^–3 г.

 

7. Розрахувати об^’єм води, який треба взяти для промивання осаду MgNH₄PO₄·6H₂O масою 0,5 г, щоб втрати за рахунок розчинності не перевищували 0,05%.

Відповідь: 16,2 см ³.

 

8. Наважку алюмокалієвого галуну масою 2,671 г розчинили в 200,0 см ³ води і з 20,0 см ³ цього розчину отримали 0,2680 г ВаSO₄. Обчислити масову частку Алюмінію в препараті.

Відповідь: 5,80%.

 

9. Із наважки сплаву масою 2,700 г отримали 0,2004 г Al₂O₃ і 0,0518 г SiO₂. Розрахувати масові частки Al і Si у сплаві.

Відповідь: 3,93%; 0,90%.

 

10. Наважку технічного натрію масою 0,2120 г розчинили у 200,0 см ³ води і з 20,0 см ³ отриманого розчину отримали 0,5578 г NaZn(UO₂)₃(CH₃COO)₉·6H₂O. Розрахувати масову частку Na₂O у досліджуваному зразку.

Відповідь: 53,02%.

11. Наважку сильвініту масою 5,000 г розчинили у мірній колбі об^’ємом 500 см ³. З 10,0 см ³ цього розчину отримали 0,1948 г калій тетрафенілборату KB(C₆H₅)₄. Розрахувати масову частку KCl у вологому сильвініті, якщо вміст води у зразку складає 2,50%.

Відповідь: 40,53%.

 

12. Наважку органічної речовини масою 0,4004 г мінералізували і залишок розчинили в колбі об^’ємом 200,0 см ³. З 20,0 см ³ цього розчину отримали 0,1982 г (NH₄)₃PO₄·12MoO₃. Розрахувати масову частку Фосфору в досліджуваній речовині.

Відповідь: 8,17%.

 

13. Для визначення саліцилової кислоти наважку фармацевтичного препарату масою 0,2101 г перевели в розчин Na₂CO₃, додали йод і отримали 0,5175 г тетрайодфеніленхінону (C₆H₂I₂O)₂. Розрахувати масову частку саліцилової кислоти C₆H₄(OH)COOH у препараті.

Відповідь: 98,93%.

 

14. З наважки технічного цинк сульфату масою 1,135 г отримали 0,5298 г Zn₂P₂O₇ і 0,9052 г BaSO₄. Розрахувати масові частки ZnSO₄ і K₂SO₄ у технічному продукті.

Відповідь: 49,46%; 6,16%.

 

15. Із наважки суміші NaCl і KCl масою 0,1225 г отримали 0,2850 г AgCl. Розрахувати масові частки NaCl і KCl у суміші.

Відповідь: 76,26%; 23,74%.

 

16. Наважку Fe₂O₃ і Al₂O₃ масою 0,7000 г відновили воднем і отримали 0,6350 г продукту, що містить Fe і Al₂O₃. Розрахувати масові частки Fe₂O₃ і Al₂O₃ у вихідній суміші.

Відповідь: 30,90%; 69,10%.

 

17. Обчислити об’єм розчину оксихіноліну з масовою часткою C₉H₆NOH 5% (d =1,07 г/см ³), який треба взяти для осадження Mg²⁺ із 20 см ³ розчину, отриманого при розчиненні 5 г доломіту CaCO₃·MgCO₃ у 200 см ³ розчину хлоридної кислоти, якщо реагенти беруться в стехіометричних кількостях.

Відповідь: 14,77 см ³.

18. Обчислити об’єм розчину амоній сульфату з молярною концентрацією (NH₄)₂SO₄, який треба додати до 300 см ³ води, щоб при промиванні осаду BaSO₄ масою 0,5 г цим розчином втрати за рахунок розчинності не перевищували 0,01%.

Відповідь: 0,92 см ³.

19. Розрахувати масову частку Na₂S₂O₃·5H₂O у технічному препараті натрій тіосульфату, якщо з наважки препарату масою 0,1852 г після окиснення до отримали осад масою 0,3448 г.

Відповідь: 98,98%.

 

20. Обчислити число молекул води в молекулі залізоамонійного галуну, якщо з наважки галуну масою 0,5020 г отримали 0,0891 г Fe₂O₃.

Відповідь: 12.