Колоїдні системи можна отримати різними способами: методами диспергування – подрібнення речовини до колоїдних розмірів частинок та конденсаційними методами – утворення частинок дисперсної фази з речовин, що знаходяться в молекулярному чи йонному стані. Є фізичні і хімічні методи конденсації. Із фізичних методів конденсації можна навести приклад отримання колоїдів методом заміни розчинника.
Заміна розчинника призводить до утворення золя у тих випадках, коли до розчину якоїсь речовини додають іншу рідину, яка є поганим розчинником для цієї речовини і разом з тим добре змішується з вихідним розчинником. Наприклад, NaCl розчинний в абсолютному етанолі, але не розчинний в диетиловому етері. Якщо спиртовий розчин NaCl додавати краплинами до етеру, то отримується світлий опалесціюючий золь NaCl.
Хімічні методи конденсації найбільш поширені. Вони засновані на протіканні різних реакцій, в результаті яких із пересиченого розчину осаджується нерозчинна речовина.
Як приклад отримання колоїдів хімічними методами конденсації можна навести утворення золя алюміній гідроксиду:
Al3+ + 3OH– 
Al(OH)3↓.
В нейтральному чи кислому середовищі на поверхні частинок осаду дисоціація Al(OH)3 відбувається по схемі:
Al(OH)3 
Al(OH)2+ + OH–
Al(OH)2+ Al(OH)2+ + OH–
Al(OH)2+ Al3+ + OH–
Ядро – частинка з m молекул Al(OH)3 адсорбує на своїй поверхні йони Al(OH)2+ та Al(OH)2+.
Міцела буде мати таку будову:
{ m [Al(OH)3] n Al(OH)2+ (n–x)OH–}+ x OH–, де
m [Al(OH)3] – ядро;
n Al(OH)2+ – потенціалвизначальні йони адсорбційного шару;
(n–x)OH– – протиіони адсорбційного шару;
x OH– – протиіони дифузного шару.
У фігурних дужках – гранула. В даному випадку заряд колоїдної частинки – гранули – позитивний.
Електрокінетичний дзета-потенціал виникає на межі гранули і йонів дифузного шару.
