Лекции.Орг


Поиск:




Категории:

Астрономия
Биология
География
Другие языки
Интернет
Информатика
История
Культура
Литература
Логика
Математика
Медицина
Механика
Охрана труда
Педагогика
Политика
Право
Психология
Религия
Риторика
Социология
Спорт
Строительство
Технология
Транспорт
Физика
Философия
Финансы
Химия
Экология
Экономика
Электроника

 

 

 

 


Уравнения состояния реальных газов




Для определения многих физических св-в прир. газов исп-ся ур-ие состояния. Уров-ем состояния наз-ся арифмет-ая завис-ть между параметрами, описывающими поведение простого или сложного вещ-ва. В кач-ве таких пар-ов исп-ся P,V и Т. Для идеальных газов исп-ся след-ее ур-ие состояния Клайперона-Менделеева PV=MRT, где Р – давление, Па; V – объем, м3; М – масса газа,кг; Т – темп-ра, К; R – универсальная газовая постоянная, кДж/(кгК). Для описания поведения реальных газов в последнее вводят корректирующий множитель,называе6мый коэф-ом сверхсжимаемости z – PV=zMRT. Голландский физик Ван-дер-Вальс в 1879г. предложил учитывать собственный объем молекул газа и силы взаимного притятежения посредством введения дополнительных членов в уравнения К-М. (Р+а/V2)(V-b)=RT, где V – удельный объём газа; а/V2 – константа сцепления молекул; b – поправка на объём молекул. Это уравнения состояние удовлетворительно описывает поведение реальных газов лишь при давлениях до 10 МПа и температурах 283-293 К, но оно не может численно описывать поведение природных УВ-ых газов гомологического ряда метана. Дальнейший процесс науки и техники требовал разработки более точного уравнения состояния природных газов, способного правильно описывать поведение их при давлениях до 100 МПа и тем-рах до 573 К в процессах добычи газа и при давлениях до 20 МПа и низких тем-рах до 123-93 К в процессах переработки прир. газов. В решении этой проблемы выявилось два направления: 1) введение коэф. Z в ур-ие сост. идеал. газа учитывающего отклонение реального газа от идеального; 2) добавление в ур-ие сост. идеал. газа большого числа констант. Так появились уравнения состояния:

1) Редлиха-Квонга: , где ,

2) Пенга-Робинсона: ,

где , .

Тпр=Т/Ткр; m=0,37+1,54ω-0,27ω2, ω – ацентрический фактор, учитывающий нецентральность сил взаимодействия м/у сложными молекулами

3) Бритти-Бриджмена (5 констант)

4) Бенедикта-Вебба-Рубина (8 пробел констант)

и т.д.






Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2015-02-12; Мы поможем в написании ваших работ!; просмотров: 583 | Нарушение авторских прав


Поиск на сайте:

Лучшие изречения:

Надо любить жизнь больше, чем смысл жизни. © Федор Достоевский
==> читать все изречения...

2321 - | 2001 -


© 2015-2024 lektsii.org - Контакты - Последнее добавление

Ген: 0.008 с.