![]() Поиск: Рекомендуем: ![]() ![]() ![]() ![]() Категории: ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() |
Визначення відношення молярних теплоємностей повітря методом адіабатичного розширення
Мета роботи:Визначити відношення молярних теплоємностей повітря методом адіабатичного розширення Обладнання Установка для визначення коефіцієнта Пуассона газу методом адіабатичного розширення І. ТЕОРЕТИЧНІ ДАНІ Властивості реальних газів, в тому числі повітря, при невеликому тиску і не дуже низьких температурах, близькі до ідеального газу. З точки зору молекулярно - кінетичної теорії ідеальним газом називається газ, що складається з молекул, які можна вважати матеріальними точками, потенціальною енергією взаємодії таких молекул можна знехтувати і взаємодію молекул можна розглядати як зіткнення пружних куль. Ідеального газу в природі не існує. Існують тільки реальні гази. Реальний газ можна вважати ідеальним при низьких тисках і невеликих температурах. Стан ідеального газу описується рівнянням Менделєєва-Клапейрона
де Р – тиск газу, V – його об'єм, Т – температура газу, m – маса газу, М – молярна маса, яка дорівнює масі одного моля речовини і в СІ вимірюється у кілограмах на моль у мінус першому степені. Об'єм одного моля ідеального газу при норм, умовах (р = 760 мм рт. ст. = 101,325 кПа, t=0°С) дорівнює 0,0224м3 /Моль; R = 8,314510 Дж/(моль К). R – універсальна газова стала. Фізичний зміст універсальної газової сталої: універсальна газова стала R чисельно дорівнює роботі розширення 1 моля ідеального газу при ізобарному нагріванні його на 1К. Процес, що відбувається при сталій величині одного з параметрів газу називають ізопроцесом. Процес, що відбувається при постійному тиску називають ізобарним (Закон Гей- Люссака)
Процес, що відбувається при постійному об'ємі – ізохорним (Закон Шарля)
Процес, що відбувається при постійній температурі називається ізотермічним і описується рівнянням Бойля – Маріотта.
Процес, що відбувається без теплообміну між газом і навколишнім середовищем, називається адіабатичним і описується рівнянням Пуассона
де постійна для кожного стану газу величина Молярна теплоємність газу вимірюється кількістю теплоти, що необхідна для нагрівання одного моля газу на один Кельвін і залежить від умов нагрівання.
де R – універсальна газова стала. Цей вираз називають формулою Майєра. З молекулярно – кінетичної теорії відома формула для визначення
де і – число ступенів вільності молекули ідеального газу. Числом ступенів вільності молекули є число мінімальної кількості координат, що повністю визначають положення молекули в просторі. Для одноатомного газу і = 3; для двохатомного і = 5; для трьохатомного і багатоатомного і=6. Якщо відомо відношення В даній лабораторній роботі визначається коефіцієнт Пуассона Фізичний зміст методу адіабатного розширення полягає в тому, що при адіабатному розширенні зменшення тиску зумовлене не тільки збільшенням його об’єму, а й зменшенням температури. Дата добавления: 2015-02-12; просмотров: 471 | Нарушение авторских прав | Изречения для студентов Читайте также:
Рекомендуемый контект: Поиск на сайте:
|