Получение. NO+NO2 +H2O(пар)=2HNO2(г), NO + NO2 +H2O = 2HNO2(р)

NO+NO2 +H2O(пар)=2HNO2(г), NO + NO2 +H2O = 2HNO2(р)

HNO3(60%-я) + 2H0(Zn, разб. H2SO4) = HNO2 +H2O (кат. Pd).

Mr = 105, 99.

1. 2HNO2(г) NO+NO2 +H2O,

3HNO2(р) = HNO3 + 2NO+H2O (выше 100◦ C).

2. HNO2(разб.)+H2O(хол.) NO−2 +H3O+; pKк = 3, 29.

3. HNO2(конц.)+H3O+ NO+ + 2H2O (в 60%-й HNO3).

4. 2HNO2 NO+ +NO−2 +H2O (0◦ C, в 30%-й HNO3),

NO+ +NO−2 N2O3.

5. HNO2 +NaOH(разб.)= NaNO2 +H2O.

6. HNO2 +NH3 · H2O(конц., хол.)= NH4NO2 +H2O.

7. HNO2 +HCl(разб.)+6H0(Zn) = NH4Cl + 2H2O.

8. 2HNO2 +O2

τ −−→ 2HNO3.

9. 2HNO2 + 2HI = I2↓ +2NO↑ +2H2O (примесь N2O).

10. HNO2 +H2O2(конц.) HNO(O2− 2) +H2O (0◦ C),

HNO2 +H2O2(конц.)= HNO3 +H2O (кип.).

11. HNO2(конц.)+N2H4 = HN3 + 2H2O.

12. HNO2 +NH2OH = H2N2O2 +H2O.

13. 3HNO2 + 3H2SO4 + 6FeSO4(конц.)= N2↑ +3Fe2(SO4)3 + 4H2O.

14. 5HNO2(конц.)+HNO3(разб.)+2KMnO4 = 2Mn(NO3)2 + 2KNO3 + 3H2O.

H2N2O2 — АЗОТНОВАТИСТАЯ КИСЛОТА

Белое твердое вещество, гигроскопичное, чувствительное к O2 воздуха.

Энергично разлагается при механических воздействиях или самопроизвольно

при комнатной температуре. Имеет строение HON = NOH. Хорошо растворя-

ется в воде. Очень слабая кислота. Нейтрализуется щелочами. Очень слабый

окислитель и восстановитель.

Получение

NH2OH + HNO2 = H2N2O2 +H2O

Ag2N2O2 + 2HCl = H2N2O2 + 2AgCl↓

Mr = 62, 03.

1. H2N2O2 = H2O+N2O (20–25◦ C).

2. H2N2O2(разб.)+H2O HN2O−2 +H3O+; pKк = 7, 70,

HN2O−2 +H2O N2O2− 2 +H3O+; pKк = 11, 70.

3. H2N2O2 + 2NaOH(конц.)= Na2N2O2 + 2H2O.

4. H2N2O2 +HCl(разб.)+6H0(Zn) τ −−→ N2H5Cl + 2H2O.

5. 2H2N2O2 + 3O2(воздух.) τ −−→ 2HNO2 + 2HNO3.

6. H2N2O2 + 3H2O+3I2 = HNO3 + HNO2 + 6HI.

7. H2N2O2 + HNO2(конц.) τ −−→ HNO3 +N2↑ +H2O.

8. 5H2N2O2 + 12H2SO4(разб.)+8KMnO4 = 10HNO3 + 8MnSO4 + 4K2SO4 +

+ 12H2O.