Лекции.Орг


Поиск:




Категории:

Астрономия
Биология
География
Другие языки
Интернет
Информатика
История
Культура
Литература
Логика
Математика
Медицина
Механика
Охрана труда
Педагогика
Политика
Право
Психология
Религия
Риторика
Социология
Спорт
Строительство
Технология
Транспорт
Физика
Философия
Финансы
Химия
Экология
Экономика
Электроника

 

 

 

 


HCN — циано водо род




Синильная кислота. Бесцветная легкая низкокипящая жидкость; ассоцииро-

вана за счет водородных связей (при комнатной температуре степень ассо-

циации равна 2). Существует в двух таутомерных формах: нормальной (H—

C ≡ N:) и изо-форме (H—N ≡ C:); при 25◦ C в равновесной смеси 0,5%

изо-формы, при охлаждении количесиво изо-формы уменьшается. Разлагает-

ся при сильном нагревании и на свету (образуются формиат аммония, ща-

велевая кислота и бурый взрывоопасный осадок неустановленного состава).

Неограниченно смешивается с водой, проявляет слабые кислотные свойства,

раствор называется циановодородной кислотой. В концентрированном раство-

ре неустойчив и постепенно разлагается с образованием формиата аммония

(ингибитор — следы серной кислоты). Нейтрализуется щелочами. Проявля-

ет восстановительные свойства; сгорает на воздухе, реагирует с галогена-

ми, концентрированной серной кислотой, диоксидом азота. Жидкий HCN —

полярный протонный растворитель с высокой диэлектрической проницаемо-

стью. Получение см. 2027, 2037, 2123−5, 8396.

В настоящий момент есть три наиболее распространенных метода получения синильной кислоты в промышленных масштабах:

Метод Андрусова: прямой синтез из аммиака и метана в присутствии воздуха и платинового катализатора при высокой температуре:

Метод BMA: прямой синтез из аммиака и метана в присутствии платинового катализатора при высокой температуре:

2C + H2 +N2 = 2HCN (выше 1800◦ C).

CO+NH3 = HCN+H2O

Mr = 27, 03; d = 0, 699(22); tпл = −13, 3◦ C; tкип = +25, 65◦ C.

1. HCN(разб.)+H2O(хол.) H3O+ +CN−; pKк = 9, 31,

HCN(конц.)+2H2O NH+4 +HCOO−.

2. HCN + NaOH(конц.)= NaCN+H2O.

3. HCN + NH3 · H2O(конц.) NH4CN + H2O (комн.).

4. HCN(г) +H2O+H2SO4(конц.)= CO+NH4HSO4.

5. HCN + 4H0(Zn, разб. HCl) = CH3NH2.

6. 4HCN + 5O2 = 4CO2 + 2N2 + 2H2O (сгорание на воздухе),

4HCN + O2 = 2C2N2 + 2H2O (150◦ C, кат. Ag).

7. HCN(р) +Cl2 (CN)Cl +HCl,

2HCN(г) +Cl2 = C2N2 + 2HCl (кат. активный уголь),

HCN + H2O+Cl2 = HOCN+2HCl (кат. Al2O3).

8. 2HCN + 5HClO = 2CO2↑ +H2O+N2↑ +5HCl.

9. 2HCN + NO2 = C2N2 +NO+H2O (комн.).

Соли синильной кислоты называются цианидами. Цианиды подвержены сильному гидролизу. При хранении водных растворов цианидов при доступе диоксида углерода они разлагаются:

Ион CN− (изоэлектронный молекуле СО) входит как лиганд в большое число комплексных соединений d-элементов. Комплексные цианиды в растворах очень стабильны.

Цианиды тяжёлых металлов термически неустойчивы; в воде, кроме цианида ртути (Hg(CN)2), нерастворимы. При окислении цианиды образуют соли — цианаты:

Многие металлы при действии избытка цианида калия или цианида натрия дают комплексные соединения, что используется, например, для извлечения золота и серебра из руд:





Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2015-09-20; Мы поможем в написании ваших работ!; просмотров: 998 | Нарушение авторских прав


Поиск на сайте:

Лучшие изречения:

Либо вы управляете вашим днем, либо день управляет вами. © Джим Рон
==> читать все изречения...

2338 - | 2071 -


© 2015-2025 lektsii.org - Контакты - Последнее добавление

Ген: 0.009 с.