Лекции.Орг


Поиск:




Категории:

Астрономия
Биология
География
Другие языки
Интернет
Информатика
История
Культура
Литература
Логика
Математика
Медицина
Механика
Охрана труда
Педагогика
Политика
Право
Психология
Религия
Риторика
Социология
Спорт
Строительство
Технология
Транспорт
Физика
Философия
Финансы
Химия
Экология
Экономика
Электроника

 

 

 

 


Получение




N2O5 – получают из азотной кислоты обезвоживанием ее фосфорным ан-

гидридом или окислением NO2 озоном, а нитрата серебра - хлором:

2 НNO3 + Р2О5 = N2O5 + 2 НРО3

N2O4 + О3 = N2O5 + О2

4 AgNO3 + 2 С12 = 4 AgС1 + 2 N2O5 + О2

Mr = 108, 01; d(т) = 1, 642; tпл = 41◦ C (p).

1. 2N2O5τ −−→ 4NO2 +O2 (20–50◦ C).

2. N2O5 +H2O = 2HNO3.

3. N2O5 + 2NaOH(разб.)= 2NaNO3 +H2O.

4. N2O5 + 2(NH3 · H2O)[разб.]= 2NH4NO3 +H2O.

5. N2O5 +H2O2(безводн.)= HNO3 + HNO4 [точнее, HNO2(O2− 2)] (−80◦ C).

6. N2O5(ж) + 2NH3 = H2O+2(NO2)NH2 (амид нитроила).

7. 3N2O5 +Al2O3 = 2Al(NO3)3 (35–40◦ C).

8. N2O5 + 5Cu = 5CuO + N2 (500◦ C).

9. N2O5 +HClO4(безводн.)= (NO+2)ClO4 + HNO3.

10. N2O5(ж) NO+2 +NO−3, N2O5(т) N2O5(г) (до 32◦ C).

Свойства азотной кислоты. НNO3 – бесцветная, дымящая на воздухе

жидкость, неограниченно смешивающаяся с водой. Очень опасное веще-

ство, ее пары сильно ядовиты и подобно оксидам азота имеют "замедлен-

ное действие". Попадание концентрированной НNO3 на кожу приводит к

тяжелым ожогам. Концентрированная кислота имеет обычно бурую окра-

ску из-за происходящего на свету процесса разложения:

4 НNO3 = 4 NO2 + 2 H2O + О2

Так же распадается НNO3 и при нагревании.

В промышленности азотную кислоту синтезируют в три этапа:

t, кат-р + О2 Н2О + О2

NH3 = NO = NO2 = НNO3

При производстве азотной кислоты образуются нитрозные газы, пред-

ставляющие собой смесь оксидов азота: NO, N2O, N2O3, N2O4. При контак-

те этих с влажной поверхностью легких образуются азотистая и азотная68

кислоты, поражающие легкие, что приводит к отеку и сложным расстрой-

ствам. Кроме того, в крови образуются нитриты и нитраты. Под воздейст-

вием нитритов гемоглобин теряет способность связывать и переносить ки-

слород, таким образом, нитриты вызывают кислородную недостаточность.

В то же время в очень небольших количествах некоторые неорганические

нитриты(NаNO2) и органические нитраты (нитроглицерин) улучшают ко-

ронарное кровообращение и применяются для профилактики при ишеми-

ческой болезни сердца и снятия приступов стенокардии.

В лаборатории азотную кислоту получают по реакции при слабом нагре-

вании:

NaNO3 + H2SO4 (конц.)=НNO3↑ + NaHSO4

НNO3 – сильная кислота, соли азотной кислоты гидролизу не подверга-

ются: НNO3 = Н + + NO3-

Азотная кислота – достаточно сильный окислитель. Продуктами вос-

становления одновременно могут быть: NO2, NO2-, NO, N2O, N2, NН4+.

Причем доля продуктов с низкими степенями окисления азота возрастает

по мере разбавления кислоты и активности восстановителя. Запись уравне-

ний окислительно-восстановительных реакций с НNO3 условна, так как

указывают только один продукт восстановления, который преобладает при

данных условиях протекания реакции.

Азотная кислота взаимодействует со многими неметаллами:

3 Р + 5 НNO3 (конц.) + 2 Н2О → 3 Н3РО4 + 5 NO

3 С + 4 НNO3 (конц.)→ 3 СО2 + 4 NO + 2 Н2О

Au, Pt, Rh, Ir – не взаимодействуют с НNO3, Fe, Al, Со, Ni, Cr, Be – пас-

сивируются азотной концентрированной кислотой в результате образова-

ния плотной оксидной пленки.

Взаимодействие НNO3 с малоактивными металлами:

3 Ag + 4 НNO3 (разб.)= 3 AgNO3 + NO + 2 Н2О

Ag + 2 НNO3 (конц.)= AgNO3 + NO2 + Н2О

Взаимодействие НNO3 с активными металлами:

4 Zn + 10 НNO3 (разб.) = 4 Zn(NO3)2 + N2O + 5 Н2О

4 Mg + 10 НNO3 (оч. разб.)= 4 Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3 Н2О

Взаимодействие "царской водки" с металлами (смесь концентрирован-

ных НNO3 и НС1 в соотношении 1: 3)

НNO3 + 3 НС1 = С12 + 2 Н2О + NOС1

NOС1 = NO + ½ С12

"С1" в момент выделения состоит из атомов, это и обуславливает высо-

кую окислительную способность царской водки

3 Pt + 4НNO3 + 12 НС1 = PtС14 + 4 NO + 8 Н2О

PtС14 + 2 НС1 = Н2[PtС16]

Au + НNO3 + 3 НС1 = AuС13 + NO + 2 Н2О

AuС13 + НС1 = Н[AuС14] 69

Растворы солей азотистой и азотной кислот обладают незначительными

окислительными свойствами (с наиболее сильными восстановителями)

КNO2 + 2А1 + КОН + 5Н2О = NH3 + 2 К[A1(ОН)4](при нагревании)

3 КNO3 + 8 А1 + 5 КОН + 18 Н2О = 3 NH3 + 8 К[A1(ОН)4]

4 Zn + KNO3 + 7 KOH = 4 K2ZnO2 + NH3↑ + H2O

Свойства солей азотной кислоты. Соли азотной кислоты – нитраты –

белого цвета, хорошо растворимы в воде. Соли щелочных и щелочно-

земельных металлов называют селитрами.

Характер разложения солей зависит от металла, образующего данную соль:

1. Соли наиболее активных металлов (до магния)

2 КNO3 = 2 КNO2 + О2

На этом свойстве основано использование нитрата калия в пиротехнике

и для получения черного или дымного пороха, который представляет смесь

КNO3, древесного угля и серы.

2 КNO3 + 3 С + S = К2S + 3 СО2 + N2

(могут еще образовываться К2SО4, К2СО3 - дым)

2.Соли металлов, расположенных в ряду напряжений правее магния вклю-

чая медь:

2 Mg(NO3)2 = 2 MgO + 4 NO2 + O2

3. Соли малоактивных металлов (правее меди):

2 AgNO3= 2 Ag + 2 NO2 + О2

4HNO3 4NO2 + 2H2O+O2↑ (комн., на свету).

2. HNO3 +H2O NO−3 +H3O+.

3. HNO3(разб.)+NaOH = NaNO3 +H2O,

HNO3(разб.)+NH3 · H2O = NH4NO3 +H2O.

4. 2HNO3(2–3%-я) + 8H0(Zn, разб. H2SO4) = NH4NO3 + 3H2O,

2HNO3(5%-я) + 8H0(Mg, разб. H2SO4) = N2O↑ +5H2O,

HNO3(30%-я) + 3H0(Zn, разб. H2SO4) = NO+2H2O,

HNO3(60%-я) + 2H0(Zn, разб. H2SO4) = HNO2 +H2O (кат. Pd).

5. 2HNO3(конц.)+Ag = AgNO3 +NO2↑ +H2O.

6. 8HNO3(разб.)+3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ +4H2O,

10HNO3(разб.)+4Mg = 4Mg(NO3)2 +N2O↑ +5H2O (примесь H2),

12HNO3(разб.)+5Sn τ −−→ 5Sn(NO3)2 +N2↑ +6H2O (примесь NO).

7. 30HNO3(оч. разб.)+8Al = 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O (примесь H2).

8. 12HNO3(оч. разб.)+5Fe = 5Fe(NO3)2 +N2↑ +6H2O (0–10◦ C),

4HNO3(разб.)+Fe = Fe(NO3)3 +NO↑ +2H2O.

9. 4HNO3(конц., гор.)+Hg = Hg(NO3)2 + 2NO2↑ +2H2O,

8HNO3(разб., хол.)+6Hg = 3Hg2(NO3)2 + 2NO↑ +4H2O.

10. 4HNO3(конц.)+Ge τ −−→ GeO2↓ +4NO2↑ +2H2O.

11. 6HNO3(конц.)+S = H2SO4 + 6NO2↑ +2H2O (кип.),

5HNO3(конц.)+P(красн.)= H3PO4 + 5NO2↑ +H2O (кип.).

12. 10HNO3(конц., гор.)+I2 = 2HIO3 + 10NO2↑ +4H2O.

13. 2HNO3(разб.)+MgO = Mg(NO3)2 +H2O.

14. 2HNO3(разб.)+Cu(OH)2 = Cu(NO3)2 + 2H2O.

15. 4HNO3(конц.)+Na2[Zn(OH)4] = Zn(NO3)2 + 2NaNO3 + 4H2O,

2HNO3(разб.)+Na2[Zn(OH)4] = Zn(OH)2↓ +2NaNO3 + 2H2O.

16. 2HNO3 +Na2CO3 = 2NaNO3 +CO2↑ +H2O,

2HNO3(оч. разб.)+CaSO3 = Ca(NO3)2 +SO2↑ +H2O.

17. HNO3(конц.)+KF(т) = KNO3 +HF↑.

18. 3HNO3(разб.)+[Ag(NH3)2]OH = AgNO3 + 2NH4NO3 +H2O,

6HNO3(конц.)+[Ni(NH3)6](NO3)2 = Ni(NO3)2 + 6NH4NO3.

19. HNO3(конц.)+H2O2(конц.) HNO2(O2− 2) + H2O.

20. 2HNO3(конц., гор.)+SO2 = H2SO4 + 2NO2↑.

21. 2HNO3(конц.)+As2O3 + 2H2O = 2H3AsO4 +N2O3↑ (0◦ C),

4HNO3(конц.)+As2O3 +H2O = 2H3AsO4 + 4NO2↑ (кип.).

22. 6HNO3(60%-я) + HI = HIO3 + 6NO2↑ 3H2O (кип.),

4HNO3(конц.)+3KI(т) = K[I(I2)] + 2NO2↑ +2H2O+2KNO3 (комн.).

23. 2HNO3(разб., хол.)+3H(PH2O2) τ −−→ 3H2(PHO3) + 2NO↑ +H2O.

24. 4HNO3(конц.)+MCl2 =M(NO3)2 + 2HCl + NO2↑ +H2O (M= Fe, Cr).

25. 2HNO3(конц., хол.)+H2S(насыщ.) τ −−→ S↓ +2NO2 + 2H2O,

4HNO3(конц.)+Na2S = 2NaNO3 + 2NO2↑ +S↓ +2H2O,

8HNO3(конц.)+CuS(т) = CuSO4 + 8NO2↑ +4H2O (кип.).

26. HNO3(конц.)+Na(SO3NH2) = NaHSO4 + (NO+2)NH−2.

27. HNO3(конц.)+3HCl(конц.) (NO)Cl + 2Cl0 + 2H2O (комн.),

2HNO3(конц.)+6HCl(конц.)= 2NO↑ +3Cl2↑ +4H2O (100–150◦ C).

28. HNO3(конц.)+4HCl(конц.)+Au = H[AuCl4] +NO↑ +2H2O.

29. 4HNO3(конц.)+18HCl(конц.)+3Pt = 3H2[PtCl6] + 4NO↑ +8H2O.

30. 4HNO3(конц.)+18HF(конц.)+3Si = 3H2[SiF6] + 4NO↑ +8H2O,

2HNO3(конц., гор.)+4HF(конц.)+W τ −−→ H2[WO2F4] + 2NO↑ +2H2O.

31. 2HNO3(разб.)+3H2SO4(разб.)+6Hg = 2NO↑ +3Hg2SO4↓ +4H2O.

32. 2HNO3(конц.)+H2SO4(конц.)+2H2O электролиз

−−(−на−H−g-к−ат−од−е)→

(NH3OH)2SO4(катод) +

+3O2↑(анод) [до 15◦ C].

33. 4NO3(дымящ.)+P4O10 = 2N2O5 + 4HPO3 (в атмосфере O2 +O3).

34. HNO3(безводн.)+F2 = (NO2)OF + HF (комн.).

35. HNO3(безводн.)+HSO3Cl = (NO2)Cl↑ +H2SO4 (0◦ C).

36. HNO3(безводн.)+2HClO4(безводн.)= (NO+2)ClO4+HClO4 ·H2O↓ (комн.).

37. HNO3(безводн., хол.)+2HF(ж) H2NO+3 +HF−2,

HNO3(безводн., гор.)+4HF(ж) H3O+ +NO+2 + 2HF−2.

 

 





Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2015-09-20; Мы поможем в написании ваших работ!; просмотров: 838 | Нарушение авторских прав


Поиск на сайте:

Лучшие изречения:

Лаской почти всегда добьешься больше, чем грубой силой. © Неизвестно
==> читать все изречения...

2456 - | 2330 -


© 2015-2025 lektsii.org - Контакты - Последнее добавление

Ген: 0.009 с.