В одинаковых объемах различных газов при одинаковых условиях (температура и давление) содержится одинаковое число частиц.

Из этого закона вытекают два следствия:

Следствие 1: 1 моль любого газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л/моль. Этот объем называется молярным и обозначается V_m

 

n = V/V_m (4)

 

Если условия нормальные (н.у.), то есть температура равна 0⁰С (или 273,15 К – читается Кельвина), а давление 101,3 кПа, томолярный объем равен 22,4 л/моль.

 

Задача 3.2.1

Вычислите объем, который займет при нормальных условиях (н. у.) хлороводород массой 48.6 г

 

Дано: Решение:

m (HCl) = 48,6 г 1. Находим количество вещества

хлороводорода по формуле (2)

_____________ n = m (HCI) \ M(HCl)

Найти:V (HCl) -? n = 48,6 \ 36,5 = 1.33 моль

2. Рассчитываем объем, который займет

хлороводород при н.у., используя формулу V = n *V_m

V(HCl) = 1,33* 22,4 = 27,79 л

 

Задача 3.2.2

Определите число частиц, которое содержится в 2,8 л оксида

серы (IV).

 

Дано: Решение:

V (SO₂) = 2,8 л 1. Определяем количество вещества:

__________ n = V \V_m, V = 2,8 \ 22,4 = 0,125 моль

Найти: n (SO₂)-? 2. Рассчитываем число молекул SO₂

по формуле: n = n*N_A,

n = 0,125 * 6,02 * 10²³ = 7,5*10²²

Следствие 2: Плотность одного газа (D) относительно другого равна отношению молярных масс этих газов:

D=M (неизвестного газа) / M (известного газа ) (5)

Наиболее часто пользуются значениями относительных плотностей газов по водороду и по воздуху:

 

D _H2 = M / M (H₂) = M /2

D _{возд уху} = M / M (воздуха) = M / 29.

 

Задача 3.2.3

Определите плотность углекислого газа по воздуху и кислороду.

 

Дано: Решение:

М (СО₂) = 44 г/моль 1. D _{воздуху} (СO₂) = 44/29 = 1, 52

D _H2 (СО₂ ) = 44/32=1,375

М (О₂) = 32 г/моль

___________________

Найти: D_{воздуху} (СO₂) -?

D _H2 (СО₂ )

 

Для идеального газа применимо уравнение Менделеева - Клапейрона, которое является математическим выражением объединенного газового закона и позволяет перейти от нормальных условий к условиям эксперимента:

PV= vRT (6)

 

Где, Р – давление, Па, V - объем, м³,

R -газовая постоянная = 8,31 кДж/моль,

v -количество вещества, моль

T-температура, К (читается кельвин)

Задача 3.2.4

Какой объем занимает при температуре 20⁰С и давлении 250 кПа аммиак массой 51 г.

 

Дано: Решение:

t =20⁰ С 1. Температура T(K)=273+ 20 =293К

P=250 КПа. 2. Находим количество вещества аммиака

m (NH₃) = 51г n = m (NH₃) \ M(NH₃)

___________ n (NH₃) = 51/17 = 3 моль

V-? 3. Используя уравнение Менделеева-Клапейрона

рассчитываем объем:

V = nRT/P

V = 3*8,31*296/250 = 0,03 м³

ГЛАВА 4 ОСНОВНЫЕ ТИПЫ РАССЧЕТНЫХ

ЗАДАЧ

 

4.1 РАСЧЕТЫ ПО ХИМИЧЕСКОЙ ФОРМУЛЕ

Формула химического вещества показывает его стехиометрический состав. Например, формула воды Н₂О показывает, что один моль этого вещества образован из 2 моль атомного водорода и 1 моль атомного кислорода. Это позволяет проводить различные расчеты, используя формулы химических соединений.

 

Задача 4.1.1

Определите металл, если молярная масса иодида трехвалентного металла в 3,972 раза больше молярной массы фторида этого же металла.

 

Дано: Решение

M (MeJ₃)>M (MeF₃) 1. Пусть М - молярную массу неизвестного

в 3,972 раза металла. Тогда, молярная масса иодида

______________ М+(127*3) = М+381 г/моль

Найти: М (Ме)-? Молярная масса фторида М+(18*3) =

= М +54 г/моль

2. М+381/М+54 = 3,972

Решая уравнение, получаем М = 52,

это хром.

 

Задача 4.1.2

В смеси карбида кальция СаС₂ и карбоната кальция содержится по 1,81 *10²⁴ атомов кальция и кислорода. Вычислите массу этой смеси.

 

 

Дано: Решение:

СаС_2, СаСО₃ 1. Пусть х - количество моль СаС₂,

n(Ca)=n(O)=1,81*10²⁴ у - количество моль СаСО₃

______________

2. Количество вещества кальция в смеси - х + у,

Найти: количество моль кислорода в смеси - 3 у

m-?

3. Найдем количества вещества, используя

формулу: n=n*N_A

n_Cа =n_о = 1,81*10²⁴/6,02*10²³ = 3 моль

 

4. Составляем систему уравнений: количество моль кальция в смеси х + у =3, количество моль кислорода 3у = 3

 

х+у = 3

{3у = 3 Решая систему, получаем х. = 2, у = 1.

 

5. Массу карбида кальция и карбоната кальция рассчитываем по

формуле: m = n*M

m (CaC₂) = 2*64 = 128г m (CaCO₃) =1*100 = 100 г

 

Масса смеси (128 +100)=228 г

 

МАССОВАЯ ДОЛЯ ЭЛЕМЕНТА в сложном веществе W – это отношение массы данного элемента m _эл-та к массе всего вещества m_в-ва.

 

Массовая доля – безразмерная величина. Ее выражают в долях, от нуля до единицы или в %.

ω=m_эл-та / m _в-ва (7)

Задача 4.1.3

Вычислите массовую долю алюминия в карбиде алюминия.

 

Дано: Решение:

Al₄C₃ 1. Пусть количество вещества карбида

_______ алюминия равно 1, тогда масса карбида

будет равна: m=1*M = М

Найти: M(Al₄C₃) = ((27х4) + (12х3) = 144г /моль

ω (Al) -? m (Al₄C₃) = 144 г

 

2. Из формулы карбида Al₄C₃ следует, что количество моль

алюминия в карбиде равно 4, тогда масса атомного алюминия, который содержится в карбиде:

m (Al) = n (Al) * M (Al), m (Al) = 4 * 27 = 108 г.

 

3. Массовую долю алюминия в карбиде можно найти, используя

формулу (7): ω (Al) = m (Al) / m (Al₄C₃),

 

ω (Al) = 108 / 144 x 100% = 75 %

 

Задача 4.1.4

Вычислите массовую долю натрия в кристаллогидрате гидрофосфата натрия, в котором число атомов водорода в 1,364 раза больше числа атомов кислорода.

 

Дано: Решение:

Na₂HPO₄*хH₂O 1. Кристаллогидраты - это соли, в состав

n (H)/n(O) =1,364 которых входит химически связанная вода.

Пусть х – это число молекул воды в

_______________ кристаллогидрате.

Найти: 2. Число атомов водорода в кристаллогидрате

ω (Na) -? 1+2 х, а число атомов кислорода – 4+ х

 

3. По условию задачи n_H/n_o=1,364, составляем уравнение 1,364 = 1+2х/ 4+ х

Решая это уравнение, находим х. = 7.

 

Значит формула кристаллогидрата Na₂HPO₄*7H₂О

 

3. Пусть количество вещества кристаллогидрата - 1 моль, тогда масса

кристаллогидрата равна:

m (Na₂HPO₄*7H₂О) = 1*M

M (Na₂HPO₄*7H₂О) =1*268 = 268 г.

 

4. Из формулы Na₂HPO₄*7H₂О следует, что количество моль натрия в кристаллогидрате равно 2, тогда масса атомного натрия равна:

m (Na) = n* M (Na), m (Na) = 2* 23 = 48 г.

 

5. Массовую долю натрия в кристаллогидрате можно найти, используя формулу (7): ω (Na) = m (Na) / m (Na₂HPO₄*7H₂О)

 

ω (Na) = m (Na) / m (Na₂HPO₄*7H₂О)

ω (Na) = 46 / 268* 100% = 17,2 % (или 0,172 - в долях).

 

Задача 4.1.5

В смеси оксида меди (I) и оксида меди (II) на 4 атома меди приходится 3 атома кислорода. Вычислите массовые доли веществ в такой смеси

 

Дано: Решение:

Cu₂O 1. Пусть х – это количество моль Cu₂O

СuO y- количество моль СuO

N /n (Cu) = 4/3 Количество моль меди в смеси 2х+у,

__________ а количество моль кислорода х+у

ω (CuO)-?

ω (Сu₂O)-? 2. По условию задачи: 4/3=2 х +4/ х + у.

Преобразуя это выражение, получаем у = 2 х

3. Масса оксида меди (1) равна 144 х (m=n*M), масса оксида меди (2) равна 80 у. Масса смеси оксидов составляет 144х + 80у

 

4. Массовая доля меди в смеси равна:

w (Сu) = m (Сu)/m (Сu₂О + СuО),

w (Сu) = 144 x /144 x +80 у

 

Подставляя выражение у = 2 х, получаем уравнение с одной переменной:

144 х /144 х +80*2 х = 0,4737 (или 47,37%).

 

Массовая доля оксида меди (II) =100% - 47,37% = 52,63%

 

Ответ: ω(Сu₂O) = 47,37 %, ω(CuO) = 52,63 %

 

Задача 4.1.6

В каком соотношении (моль) смешаны гидрофосфат кальция СаНРО₄ и дигидрофосфат кальция Са(НРО₄)_2, если массовая доля кальция в смеси составляет 20%.

 

Дано: Решение:

СаНРО₄ 1 Пусть х - количество моль СаНРО₄,

Са(НРО₄)₂ у - количество моль Са(НРО₄)₂ ,

ω (Са) = 20 % тогда массы гидрофосфата и

__________________ дигидрофосфата кальция рассчитываем

Найти: по формуле m = n *M

nСаНРО₄ /nСа(НРО₄)₂ m (СаНРО₄) = 136 х

m (Са(НРО₄)₂ = 234 у

 

2.Суммарное количество (моль) кальция в солях х + у, масса m (Са) = n*M, m (Ca) = (х + у)*40

 

3. Массовая доля кальция в смеси будет равна

ω(Сa)= m(Сa)/ m СaHPO₄ + m Сa(HPO₄)₂

 

ω (Сa) = 40(х + у) / 136 х + 234 у = 0,2

 

Преобразуя это выражение, получаем у/х =1,87, то есть

nСаНРО₄ /nСа(НРО₄)₂ = 1:1,87

 

ВЫВОД ФОРМУЛ СОЕДИНЕНИЙ

Химические формулы отражают количественный и качественный состав соединения.

В качестве примера рассмотрим сульфит натрия Na₂SO₃. Качественный состав показывает, какие элементы образуют соединение: в состав сульфита натрия входят: кислород, сера и натрий. Количественный состав: в этом соединении 2 моль натрия, 1 моль серы и 3 моль кислорода.

 

Задача 4.2.1

В состав соединения входят натрий, фосфор и кислород. Массовые доли элементов составляют: натрия – 34,6 % (в долях – 0,346), фосфора – 23,3 % (в долях – 0,233), кислорода – 42,1 % (в долях 0,421). Определите формулу соединения.

 

Дано: Решение:

ω (Na) = 34,6 % 1. Пусть масса вещества равна 100 г. Тогда по

ω (P) = 23,3 % формуле (3) масса натрия, фосфора и

ω (O) = 42,1 % кислорода составляют:

m(Na)=100*W(Na), m(Na) =100*0,346 =34,6 г

_____________ m(P) = 100*W (P), m(P) = 100*0,233 = 23,3 г.

Найти: m(O) = 100*W(O), m(O) = 100* 0,421= 42,1 г.

формулу

2. Определяем количество вещества атомных

натрия, фосфора и кислорода:

n (Na) =m(Na)/M, n (Na) = 34,6/23 = 1,50 моль.

n (P) = m(P)/M(P), n(P) = 23,3/31 = 0,75 моль.

n (O) = m (O)/M(O), n(O) = 42,1/16 = 2,63 моль.

 

CОКРАЩАЕМ ДО СОТЫХ.

 

3. Количество вещества натрия относится к количеству вещества фосфора и относится к количеству вещества кислорода как:

n (Na): n (P): n (O) = 1,50: 0,75: 2,63

 

ДЕЛИМ НА МЕНЬШЕЕ ЧИСЛО.

В данном примере: разделим на 0,75

n (Na): n (O): n (P) = 1,50/0,75: 0,75/0,75: 2,63/0,75 = 2: 1: 3,5

 

Так как в формулах соединений обычно используют целочисленные коэффициенты, то необходимо умножить это отношение на множитель, так, чтобы получилось целое число. В данном случае, умножаем на 2.

 

n (Na): n (P): n (O) = 4: 2: 7.

Следовательно, формула соединения, Na₄P₂O₇.

 

Задача 4.2.2

Молярная масса соединения азота с водородом равна 32 г/моль. Определите формулу этого соединения, если массовая доля азота в нем составляет 87,5 %.

 

Дано: Решение:

M (N_ХH_У) = 32 г/моль 1. Обозначим х – количество моль азота

у - количество моль водорода.

ω (N) = 87,5 % 2. Т.к. соединение содержит два элемента,

______________ то массовая доля водорода составляет 12,5%

Найти: N_хH_у (все соединение 100 %, а азота в нем

87,5 %, значит массовая доля водорода

равна (100 – 87,5 = 12,5%)

 

3. Пусть масса вещества равна 100 г. Тогда по формуле (3) масса

азота и водорода составляют:

m (N) = m * ω (N), m (N) = 100 *0,875 = 87,5 г

m (H) = m * ω (H), m (Н) = 100 * 0,125 = 12,5 г

 

4. Определяем количество вещества атомных азота и водорода (используем формулу 2):

 

n(N) = m (N) / M (N), n (N) = 87,5 / 14 = 7,29 моль.

n (H) = m (H) / M (H), n (H) = 12,5 / 1 = 12,5 моль.

 

5. Находим отношение количеств веществ:

n (N): n (H) = 7,29: 12,5

 

ДЕЛИМ НА МЕНЬШЕЕ ЧИСЛО.

В данном случае разделим на 7,29.

Получаем: n (N): n (H) = 7,29 / 7,29: 12,5 / 7,29,

n (N): n (H) = 1 / 2.

 

Следовательно, простейшая формула соединения NH₂.

 

6. Проверим, соответствует ли молярная масса NH₂ молярной

массе, предложенной в условии задачи.

Молярная масса (NH₂) = (14+2)=16. Для того, чтобы получить истинную формулу соединения, необходимо все умножить на два. Значит, формула единения – N₂H₄.

 

Задача 4. 2.3

В состав соли входят: железо, азот, кислород и химически связанная вода. Определите формулу соли, если массовая доля железа составляет 13,86 %, массовая доля азота –10,4%, кислорода – 35,64%, воды – 40,1%.

 

Дано: Решение:

ω (Fe) = 13,86 % 1. Пусть масса соли равна 100 г

ω (N) = 10,4 % Подставляя это значение в формулу 4

ω (O) = 35,64% ω (Fe) = m(Fe) /100 *100% = 13,86%

ω (H₂O) = 40,1% получаем массу железа - m(Fe) = 13,68г,

_______________ Аналогично определяем массу азота

Найти: формулу кислорода и воды:

m (N) = 10,4 г

m (O) = 35,64 г

m (H₂O) = 40,1г

 

3.Определим количества вещества железа, азота, кислорода и воды соответственно, используя формулу (2):

n (Fe): n(N): n(O): n (H₂O)

13,86 /56: 10,4 /14: 35,64/16: 40,1/18

 

4. Получим соотношение:

n (Fe): n(N): n(O): n(H₂O)

0,25: 0,74: 2,23: 2,23.

 

Разделим на наименьшее значение, получаем

n (Fe): n (N): n (O):n (H₂O)

1: 2,96: 8,92: 8,92

округляем: 1: 3: 9: 9

 

Формула соли – Fe N₃О₉(H₂O)₉ . Преобразуя, получаем:

Fe(NО₃)₃ *9H₂O

 

Задача 4.2.4

Выведите формулу кристаллогидрата сульфата натрия, если известно, что массовая доля кристаллизационной воды в нем равна 55,9 %.

 

Дано: Решение

ω (* х H₂O)=55,9 % 1. Массовая доля воды в кристаллогидрате

равна:

ω(Х Н₂O)=m ((х Н₂O)/m (Na₂SO₄*хH₂O)=0,559

_______________ 2. Возьмем 1 моль кристаллогидрата, тогда

Найти: m = 1*М (Na₂SO₄ *хН₂О) = (142+ 18 х) г

Na₂ SO₄ *х H₂ O? m =М (х H₂O)=(18* х) г

 

Подставляем в формулу (7) значения и получаем уравнение:

0,559=18 х /142+18 х, решая его, получаем х=10

 

Na₂SO₄*10H₂O- это глауберова соль.

 

Задача 4.2.5

Массовая доля кислорода в кристаллогидрате нитрата железа (III) равна 0,713.Установите формулу кристаллогидрата.

 

Дано: Решение:

Fe (NO₃)₃* x H₂O 1. Пусть количество моль Fe(NO₃)₃*xH₂О = 1,

ω(O)_{в кристал.}=0,713 тогда масса кристаллогидрата по формуле:

__________________ m = n *M

Найти формулу m (Fe(NO₃)₃*x H₂O) = 242+ 18 х

кристаллогидрата -?

2. Количество моль кислорода в кристаллогидрате: 9+ х, тогда массу кислорода рассчитываем по формуле: m (О) = n *M

m (О) = (9+ х)*16 г

 

3. Массовая доля кислорода в кристаллогидрате:

w (О) = m (О) / m Fe(NO₃)₃ *H₂O

w (О) = (9+ х)*16/242+ 18 х

 

Решая это уравнение, находим х = 9.

Значит, формула кристаллогидрата - Fe(NO₃)₃*9 H₂O

РАСТВОРЫ

Растворами называют однородные системы переменного состава, состоящие из двух или более, компонентов. Состав растворов обычно выражают в массовых долях растворенного вещества.

 

МАССОВАЯ ДОЛЯ РАСТВОРЕННОГО ВЕЩЕСТВА ω – это отношение массы данного компонента m (х) к массе раствора m p-pa

 

ω (Х) = m (х)/m p-pa (8)

Массу раствора можно найти, если известна плотность (г/мл) и объем раствора (мл): m p-pa = (V*р) р-ра, тогда формула (8) примет вид:

 

ω (х) = m(х)/(V*р) р-ра (9)

 

Задача 4.3.1

В воде массой 800 г растворили оксид серы (IV) объемом 7.84 л (н.у.) Вычислите массовую долю SO₂ в растворе.

 

Дано: Решение:

M (H₂O) = 800 г 1. Находим по формуле количество вещества

V (SO₂) = 7,84 л n (SO₂)=V/V_m,

_____________ n (SO₂) = 7,84 / 22,4 = 0,35 моль

Найти: 2. Масса оксида серы по формуле (2) равна:

ω(SO₂) в р-ре-? m (SO₂) = 64 * 0, 35 = 22,4 г

3. Масса полученного раствора равна:

m (p-pa) = m (SO₂) + m (H₂O),

m (p-pa) = 22,4 + 800 = 822,4 г

 

4. Массовую долю растворенного оксида серы (IV) можно рассчитать по формуле (6):

ω (SO₂) в р-ре = 22,4 / 822,4 *100 % = 2,72 %

ω (SO₂)=2,72%

 

Задача 4.3.2

Определите массу соли и массу воды, которые потребуются для

приготовления раствора объемом 120 мл (плотностью 1,1 г/ мл) с массовой долей 0,15 (15 %).

 

Дано: Решение:

V p-pa=120 мл 1. Массу раствора можно определить,

р _р-ра = 1,1 г/мл используя формулу: m p-pa = V* p

ω = 15 % m p-pa = 120*1,1 = 132 г

2. Используя формулу (6), рассчитываем массу

___________ соли m (соли) = ω * m (p-pa),

Найти: m_соли -? m (соли) = 0,15*132 = 19,8 г

 

Задача 4.3.3

Какой объем раствора серной кислоты плотностью 1,8 г/мл c массовой долей 88 % H₂SO₄ надо взять для приготовления 300 мл и плотностью 1,3 г/мл с массовой долей кислоты H₂SO₄ 40%.

 

Дано: Решение:

V_{2 p-pa} (H₂SO₄)=300 мл 1. Определяем массу H₂SO₄, необходимую

ω₂ = 40 % для приготовления второго раствора

р₂ = 1,3 г/м m в-ва = V*p*ω

р₁ = 1,8 г/мл m (H₂SO₄) = 300*1,3*0,4 = 156 г

ω ₁ = 88%

_______________ 2. Подставляем это значение для расчета

Найти объема первого раствора:

V p-pa H₂SO₄ -? 156 = 88 %* 1,8* V (p-pa),

V (p-pa) = 156/0,88*1,8 = 98,48 мл

Задача 4.3.4

Определите массу воды, которую надо добавить к 20 г 70%-ного раствора уксусной кислоты для получения 3%-ного раствора уксуса.

Дано: Решение

m р-ра(СН₃СООН) = 20 г 1. Найдем массу уксусной кислоты,

ω₁ = 70 % содержащаяся в 70%-ном растворе:

ω₂ = 3 % m(CH₃COOH) = m(раствора 1)∙ω₁

_________________ m(CH₃COOH = 20∙0,7 = 14 г.

Найти:

m (Н₂О) -? 2. Масса 3%-ного раствора уксуса

m (раствора 2) складывается из массы 70%-ного раствора и массы воды (x), которую надо добавить к этому раствору:

m(раствора 2) = m(раствора 1) + x = 20 + x.

 

ω₂ = ; 0,03 = , откуда x = 447 г

 

МОЛЯРНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ (молярность) С – показывает количество моль растворенного вещества, содержащееся в 1л раствора.

C = n/V (10)

Где, С - молярная концентрация, моль/л

V - объем раствора, л

 

Задача 4.3.5

Определите молярную концентрацию раствора, полученного при растворении сульфита натрия массой 42,6 г в воде массой 300 г, если плотность полученного раствора равна 1,12 г/мл.

 

Дано: Решение

m (Na₂SO₃) = 42,6 г 1. Найдем массу раствора

m (Н₂О) = 300г m (p-p) = m (Na₂SO₃)+m (H₂O):

р = 1,12 г/мл m (p-p) = 42,6+300 = 342,6 г

_____________

Найти 2. Рассчитаем объем раствора:

С-? V _p-p (Na₂SO₃) = m_р-р /p_р-р

V_р-ра = 342,6/1,12 = 305,89 мл

 

3. Найдем количество моль сульфита натрия

n = m /М (Na₂SO₃)

n (Na₂SO₃) = 42,6/126 = 0,34 моль

 

4. Молярная концентрация соли в растворе:

С (Na₂CO₃) = n/V

 

C = 0,34/305,89*10^-3 =1,11 моль/л

 

УПРАЖНЕНИЯ

 

1. Масса молекулы хлорофилла равна 1,485*10^-18 мг. Вычислите

молярную массу хлорофилла

2. Молярная масса оксида двухвалентного металла в 3,928 раз

меньше молярной массы фосфата этого же металла. Определите металл.

3. Плотность по воздуху хлорида и бромида одного и того же элемента равна соответственно 5,31 и 11,45. Какой элемент образует указанные галогениды?

4. Рассчитайте массовую долю элементов в K₄[Fe(CN)₆]

5. Органическое соединение содержит углерод (массовая доля

84,21 %) и водород. Определите формулу этого соединения, если плотность паров этого соединения по воздуху равна 3,93

6. Массовые доли элементов, входящих в состав некоторого химическуого соединения, составляют железа – 23,1%, азота – 17,4 %, кислорода – 59,5%. Определите химическую формулу этого соединения.

7. Выведите формулу кристаллогидрата нитрата кальция, если известно, что массовая доля воды в нем равна 30,5 %

8. В смеси хлоридов железа (II) и (III) на 5 атомов железа приходится 13 атомов хлора. Вычислите массовые доли веществ в такой смеси

9. В смеси карборунда (SiC) и кварца (SiO₂) содержится по 3,01*10²⁴ атомов кремния и кислорода. Вычислите массу смеси.

10. В каком соотношении (моль) были смешаны гидросульфит и гидросульфид натрия, если массовая доля серы в смеси составила 45%.

 

ЗАДАЧИ ИЗ ТЕСТОВ ЕГЭ

 

1. Какая масса осадка образуется при взаимодействии избытка раствора хлорида кальция с 65,6 г раствора фосфата натрия с массовой долей растворенного вещества 10%.

 

2. Массовые доли кислорода, фосфора и водорода в кислоте составляют соответственно 62,92%, 34,83% и 2,25%. Определите формулу кислоты.

3. Найти массу сульфида железа (II), вступающего в реакцию с 8,4 л (н.у.) кислорода.

4. К 200 г 10%-ного раствора хлорида калия добавили 50 г воды. Чему равна массовая доля KCl в получившемся растворе?

 

5. Найти массу соли, которая водится в организм при вливании 353 г физиологического раствора, содержащего 0,85% NaCl.

 

6. Определите массу карбоната натрия, которую надо добавить к 120 г 12%-ного раствора карбоната натрия для получения 20%-ного раствора.

 

 

7. Смешали 120 г раствора серной кислоты с массовой долей 20 % и 40 г 50% раствора того же вещества. Определить массовую долю кислоты в полученном растворе.

8. Определите массу серной кислоты, содержащейся в 196 мл 10 % раствора серной кислоты (плотностью 1,07 г.мл)

 

9. Найти массу 30%-ного раствора серной кислоты, которую необходимо прибавить к 300 г воды, чтобы получить 10%-ный раствор серной кислоты.

 

10. Какой объем раствора с массовой долей серной кислоты 9,3%

(плотность 1,05 г/мл) потребуется для приготовления раствора с молярной концентрацией 0,35 моль/л серной кислоты объемом 40 мл