По структуре атом - сложная частица, но при химических превращениях он не делится на части, не укрупняется, не исчезает, а атом одного вида не превращается в атом другого вида.

ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ – это вид атомов с одинаковым зарядом ядра.

Каждый химический элемент имеет название и сокращенное обозначение – символ. Символ представляет собой первую букву или две начальные буквы его латинского названия.

Поэтому в ряде случаев символ не имеет никакой связи с русским названием элемента.

Значения масс атомов, выраженных в стандартных единицах массы (m_А) очень малы. Например, масса атома углерода равна 1,991*10^-26 кг, поэтому для удобства пользуются относительными атомными массами.

ОТНОСИТЕЛЬНАЯ АТОМНАЯ МАССА (Аr) химического элемента - величина, равная отношению средней массы атома к 1/12 массы атома изотопа углерода ¹² С.

m _{атома_____}

Аr = 1/12 m ¹²С

1/12 массы атома углерода ¹²С принята за единицу атомной массы (а.е.м.)

а.е.м. =1/12 m ¹²С=1,66057 *10^-27кг

Относительные атомные массы элементов приводятся в Периодической Системе (ПС) Д.И. Менделеева. При решении задач их округляют до целых.

Средняя абсолютная масса атома равна относительной атомной массе, умноженной на а.е.м.:

m (Cl) = 35,5* 1,66057 *10^-27 = 5,89 10^-23 г

МОЛЕКУЛА – это наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами.

Молекулы изображают формулами, которые состоят из символов химических элементов и индексов, обозначающих число атомов каждого элемента.

ОТНОСИТЕЛЬНАЯ МОЛЕКУЛЯРНАЯ МАССА Мr вещества - это величина, равная отношению средней массы молекулы к 1/12 массы атома изотопа углерода – 12 (С¹²)

m_{молекулы}

Мr = 1/12 m ¹²С

Относительную молекулярную массу можно рассчитать, сложив относительные массы всех атомов, входящих в состав молекулы.

Задача 3.1.1

Рассчитайте относительную молекулярную массу сульфата алюминия.

Решение. Используя периодическую систему Менделеева, находим значение относительной атомной массы алюминия, серы кислорода:

Аr (Al) = 27, Ar (S) = 32, Ar (O) = 16.

Относительная молекулярная масса сульфата алюминия будет равна:

Mr (Al₂ (SO₄)₃ ) = 2Ar (Al) + 3 Ar(S) + 12Ar (O).

Mr (Al₂(SO₄)₃ ) = 2*27 + 3*32 + 12*16 = 369

Число атомов и молекул в образцах веществ очень велико, поэтому при характеристике количества вещества используют специальную единицу измерения - моль.

МОЛЬ – это такое количество вещества, которое содержит столько структурных единиц (атомов, молекул, ионов, электронов), сколько атомов содержится в 12 г изотопа углерода ¹²С.

Рассчитаем число атомов углерода в 12 г углерода, учитывая, что 1,991*10^-26 кг – масса атома углерода.

N_А =12/ 1,991*10^-26 = 6,02*10²³ 1/моль показывает число структурных единиц в одном моль любого вещества и называется постоянной Авогадро.

Если известно число структурных единиц вещества n, то количество этого вещества v (читается “ню”) определяется по формуле:

n = n\N_A (1 )

МОЛЯРНАЯ МАССА (М) – это масса одного моль. Ее можно рассчитать, з ная массы вещества m и его количество n:

M = m\ n (2)