Разбор заданий из тестов ЕГЭ

1. Число электронов в ионе железа Fe²⁺ равно

1) 54 2) 28 3) 58 4) 24

 

Решение. Железо имеет порядковый номер 26 в Периодической системе, следовательно, заряд ядра железа = +26. Заряд ядра атома равен числу отрицательно заряженных электронов, т.е. в атоме железа 26 электронов. Ион железа с зарядом 2+ содержит на два электрона меньше, т.е. 24 электрона.

//Ответ: 4

 

2. Формула высшего оксида азота:

1) N₂O 2) NO₂ 3) N₂O₅ 4) NO₃

 

Решение. Азот находится в VA группе, поэтому высшая степень окисления азота +5. Высший оксид – это оксид, в котором элемент проявляет свою высшую степень окисления. Так как у кислорода в оксидах степень окисления -2, легко находим, что высший оксид - N₂O₅.

//Ответ: 3

 

3. Химический элемент образует высший оксид RO₃. Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атома этого элемента в невозбужденном состоянии:

1) ns²np² 2) ns²np⁴ 3) ns²np⁶ 4) ns²np⁵

Решение: Определим степень окисления элемента в оксиде RO₃ – она равна +6, и поскольку для элементов главных подгрупп максимальная степень окисления равна номеру группы и совпадает с количеством электронов на внешнем уровне, следовательно, этот элемент находится в 6 группе и на внешнем уровне находится 6 электронов.

//Ответ: 2

4. Пять завершенных подуровней имеют атомы и ионы элементов:

1) Ne, Na⁺, F 2) K, Ar, Cl^- 3) O^2-, Mg, Al³⁺ 4) Al, Mg²⁺, Ne

Решение: На s-подуровне максимально располагаются 2 электрона, на р- подуровне 6 электронов, на d- подуровне 10 электронов Для определения количества завершенных подуровней приведем электронные формулы для каждого варианта:

1) Ne 1s²2s²2p⁶; 3 завершенных подуровня

Na⁺ 1s²2s²2p⁶3s¹ 3 завершенных подуровня,

F 1s²2s²2p⁵ 2 подуровня;

2) K 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 4s¹; 5 завершенных подуровней;

Ar 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶; 5 завершенных подуровней;

Cl^- 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 5 завершенных подуровней;

3) O^2- 1s²2s²2p⁶, 3 завершенных подуровня;

Al³⁺ 1s²2s²2p⁶ 3 завершенных подуровня;

Mg 1s²2s²2p⁶3s² 4 завершенных подуровня;

4) Al 1s²2s²2p¹ 2 завершенных подуровня;

Mg²⁺ 1s²2s²2p⁶, 3 завершенных подуровня;

Ne 1s²2s²2p⁶ 3 завершенных уровня.

// Ответ: 2

5. Среди элементов VIА группы максимальный радиус атома имеет:

 

1) кислород 2) сера 3) теллур 4) полоний

 

Решение. В главной подгруппе сверху вниз возрастает число электронных слоев, а значит, увеличивается радиус. В VIА группе радиус возрастает в ряду кислород – сера – селен – теллур – полоний. Самый большой радиус имеет полоний.

//Ответ: 4

 

6. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств

1)Na, Mg, Al 2) Al, Mg, Na 3) Cа, Mg, Be 4) Mg, Be, Cа

 

Решение. В Периодической системе в периоде слева направо ослабевают металлические свойства, а в группах сверху вниз металлические свойства усиливаются. Таким образом, чем ниже и левее в Периодической системе находится металл, те он активнее (это относится только к металлам главных подгрупп).

Проще всего сравнивать металлические свойства элементов, расположенных в одном периоде или в одной группе. В первом варианте в одном периоде расположены магний и алюминий, причем от магния к алюминию металлические свойства убывают, так что этот вариант сразу можно отбросить. Во втором варианте, от алюминия к магнию металлические свойства возрастают (т.к. в периоде справа налево металлические свойства возрастают). От магния к натрию металлические свойства также возрастают, т.к. натрий находится левее и ниже магния. Таким образом, правильный ответ – 2. В третьем варианте от кальция к бериллию радиус уменьшается, металлические свойства убывают. Этот вариант не подходит. В четвертом варианте от магния к бериллию радиус уменьшается, металлические свойства убывают, а от бериллия к кальцию радиус увеличивается, металлические свойства возрастают. Этот ответ тоже неправильный.

//Ответ: 2

 

7. Высшая степень окисления +5 характерна для всех элементов с порядковыми номерами:

1) 35, 51 и 23 2) 7, 15 и 23 3) 15, 23 и 53 4) 7, 23 и 25

Решение: используя Периодическую систему, определяем группу, в которой находится элемент:

1) 35 – это бром Br - 7 группа; 51- сурьма Sb - 5 группа; 23- ванадий V - 5 группа

2) 7 - это азот N – 5 группа, 15- это фосфор P - 5 группа; 23- ванадий V - 5 группа

3) 15 - это фосфор Р - 5 группа; 23- ванадий V - 5 группа, 53 – это йод I – 7 группа

4) 7 – азот N – 5 группа, 23- ванадий V – 5 группа, 25 – марганец Mn – 7 группа

// Ответ: 2

8. Кислород в соединениях всегда двухвалентен, а максимальная валентность серы равна шести, так как:

1) Электроотрицательность атома кислорода больше, чем атома серы

2) На внешнем энергетическом уровне атома кислорода в отличие от атома серы отсутствуют свободные орбитали

3) Атом серы содержит больше электронов, чем кислород

4) Окислительная активность атома серы меньше, чем кислорода

//Ответ: 2