1. Число электронов в ионе железа Fe2+ равно
1) 54 2) 28 3) 58 4) 24
Решение. Железо имеет порядковый номер 26 в Периодической системе, следовательно, заряд ядра железа = +26. Заряд ядра атома равен числу отрицательно заряженных электронов, т.е. в атоме железа 26 электронов. Ион железа с зарядом 2+ содержит на два электрона меньше, т.е. 24 электрона.
//Ответ: 4
2. Формула высшего оксида азота:
1) N2O 2) NO2 3) N2O5 4) NO3
Решение. Азот находится в VA группе, поэтому высшая степень окисления азота +5. Высший оксид – это оксид, в котором элемент проявляет свою высшую степень окисления. Так как у кислорода в оксидах степень окисления -2, легко находим, что высший оксид - N2O5.
//Ответ: 3
3. Химический элемент образует высший оксид RO3. Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атома этого элемента в невозбужденном состоянии:
1) ns2np2 2) ns2np4 3) ns2np6 4) ns2np5
Решение: Определим степень окисления элемента в оксиде RO3 – она равна +6, и поскольку для элементов главных подгрупп максимальная степень окисления равна номеру группы и совпадает с количеством электронов на внешнем уровне, следовательно, этот элемент находится в 6 группе и на внешнем уровне находится 6 электронов.
//Ответ: 2
4. Пять завершенных подуровней имеют атомы и ионы элементов:
1) Ne, Na+, F 2) K, Ar, Cl- 3) O2-, Mg, Al3+ 4) Al, Mg2+, Ne
Решение: На s-подуровне максимально располагаются 2 электрона, на р- подуровне 6 электронов, на d- подуровне 10 электронов Для определения количества завершенных подуровней приведем электронные формулы для каждого варианта:
1) Ne 1s22s22p6; 3 завершенных подуровня
Na+ 1s22s22p63s1 3 завершенных подуровня,
F 1s22s22p5 2 подуровня;
2) K 1s22s22p63s23p6 4s1; 5 завершенных подуровней;
Ar 1s22s22p63s23p6; 5 завершенных подуровней;
Cl- 1s22s22p63s23p6 5 завершенных подуровней;
3) O2- 1s22s22p6, 3 завершенных подуровня;
Al3+ 1s22s22p6 3 завершенных подуровня;
Mg 1s22s22p63s2 4 завершенных подуровня;
4) Al 1s22s22p1 2 завершенных подуровня;
Mg2+ 1s22s22p6, 3 завершенных подуровня;
Ne 1s22s22p6 3 завершенных уровня.
// Ответ: 2
5. Среди элементов VIА группы максимальный радиус атома имеет:
1) кислород 2) сера 3) теллур 4) полоний
Решение. В главной подгруппе сверху вниз возрастает число электронных слоев, а значит, увеличивается радиус. В VIА группе радиус возрастает в ряду кислород – сера – селен – теллур – полоний. Самый большой радиус имеет полоний.
//Ответ: 4
6. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств
1)Na, Mg, Al 2) Al, Mg, Na 3) Cа, Mg, Be 4) Mg, Be, Cа
Решение. В Периодической системе в периоде слева направо ослабевают металлические свойства, а в группах сверху вниз металлические свойства усиливаются. Таким образом, чем ниже и левее в Периодической системе находится металл, те он активнее (это относится только к металлам главных подгрупп).
Проще всего сравнивать металлические свойства элементов, расположенных в одном периоде или в одной группе. В первом варианте в одном периоде расположены магний и алюминий, причем от магния к алюминию металлические свойства убывают, так что этот вариант сразу можно отбросить. Во втором варианте, от алюминия к магнию металлические свойства возрастают (т.к. в периоде справа налево металлические свойства возрастают). От магния к натрию металлические свойства также возрастают, т.к. натрий находится левее и ниже магния. Таким образом, правильный ответ – 2. В третьем варианте от кальция к бериллию радиус уменьшается, металлические свойства убывают. Этот вариант не подходит. В четвертом варианте от магния к бериллию радиус уменьшается, металлические свойства убывают, а от бериллия к кальцию радиус увеличивается, металлические свойства возрастают. Этот ответ тоже неправильный.
//Ответ: 2
7. Высшая степень окисления +5 характерна для всех элементов с порядковыми номерами:
1) 35, 51 и 23 2) 7, 15 и 23 3) 15, 23 и 53 4) 7, 23 и 25
Решение: используя Периодическую систему, определяем группу, в которой находится элемент:
1) 35 – это бром Br - 7 группа; 51- сурьма Sb - 5 группа; 23- ванадий V - 5 группа
2) 7 - это азот N – 5 группа, 15- это фосфор P - 5 группа; 23- ванадий V - 5 группа
3) 15 - это фосфор Р - 5 группа; 23- ванадий V - 5 группа, 53 – это йод I – 7 группа
4) 7 – азот N – 5 группа, 23- ванадий V – 5 группа, 25 – марганец Mn – 7 группа
// Ответ: 2
8. Кислород в соединениях всегда двухвалентен, а максимальная валентность серы равна шести, так как:
1) Электроотрицательность атома кислорода больше, чем атома серы
2) На внешнем энергетическом уровне атома кислорода в отличие от атома серы отсутствуют свободные орбитали
3) Атом серы содержит больше электронов, чем кислород
4) Окислительная активность атома серы меньше, чем кислорода
//Ответ: 2
