В рефрактометрии используют два способа расчета концентрации вещества в растворе по измеренному показателю преломления.
1. Расчет концентрации по формуле:
n-n0
C%= -------
F
Значение фактора показателя преломления берется из рефрактометрических таблиц.
2. Расчет концентрации по рефрактометрическим таблицам:
Измерив, показатель преломления, в таблице находят соответствующее ему значение концентрации. Если измеренный показатель преломления в таблице не приведен, проводится интерполирование.
Пример: Расчет концентрации по формуле:
Рассчитать процентное содержание глюкозы в растворе, если показатель преломления раствора глюкозы равен n = 1,3373, nводы = 1,3333. Фактор F глюкозы безводной-0,00142.
Решение:
n-n0 1,3373-1,3333
C% = ------- = --------------------- = 2,8 %
F 0,00142
Вывод: Процентное содержание глюкозы C% = 2,8 %.
14. Задание: Определение концентрации веществ в растворах с неизвестной концентрацией.
Выполнить задание по предложенному алгоритму:
1. Проверить правильность работы рефрактометра: нанести на призму несколько капель воды очищенной.
2. Определить ее показатель преломления (n0). Он должен быть равен 1,333.
3. Определить показатель преломления исследуемого раствора (n).
4. По рефрактометрической таблице определить % концентрацию раствора соответствующую этому показателю.
5. Если n отсутствует в таблице, рассчитайте концентрацию по формуле
n-n0
C%=-------
F
Для этого вам необходимо с помощью рефрактометрической таблицы определить F.
6. Сделайте вывод, сравнив % концентрацию раствора, определенную по рефрактометру, с концентрацией на этикетке.
7. Оформить работу в дневниках для практических работ.
15. Задание: Определение процентного содержания в % растворов веществ неизвестной концентрации
Оформить результаты в таблице в дневниках для практических работ:
| Наименование раствора | n 0 | n | f |  %
|
Приложение 1
Схема оформления дневника практических работ
Таблица 1
Схема оформления дневника практических работ по разделу «Качественный анализ»
Дата Практическая работа № 1
Тема: «…………………………………………….»
| Название опыта | Уравнение реакции | Наблюдаемый эффект | Выводы |
Таблица 2
Схема оформления дневника практических работ по разделу «Количественный анализ»
Дата Практическая работа № 1
Тема: «…………………………………………….»
| Название задания | Метод количественного анализа, титрованный раствор, индикатор, точка эквивалентности, уравнение реакции, особые условия | Расчеты | Выводы |
Приложение 2
Классификация катионов
Таблица 1
| Номер группы, | Изучаемые катионы | Групповой реагент | Продукты реакции с групповым реагентом и аналитический эффект |
| I | Na+, K+, NH4+ | Нет | - |
| II | Ag+, Pb2+, Hg2+ | Раствор HCl | AgCl↓ l, PbCl↓2, Hg2Cl2 ↓ осадки белого цвета |
| III | Ca2+, Ba2+ | Раствор H2SO4 | CaSO4 ↓, BaSO4 ↓ осадки белого цвета |
| IV | Al3+, Zn2+ | Недостаток раствора NaOH (KOH) | Al(OH)3↓, Zn(OH)2↓ осадки белого цвета |
| V | Fe2+,Fe3+,Mg2+,Mn2+ | раствор NaOH и KOH | Fe(OH)2 ↓осадок зеленый, Fe(OH)3,↓осадок бурый, Mg(OH)2↓осадок белый, Mn(OH)2↓ осадок белый |
| VI | Cu2+,Hg2+ | Раствор NH4OH | (CuOH)2SO4↓осадок голубой, [Hg(NH2)]Cl↓осадок белый |
Приложение 3
Классификация анионов
Таблица 1
| Номер группы | Изучаемые анионы | Групповой реагент | Продукты реакции с групповым реагентом |
| I | SO32-, SO42-, СО32- С2O42-, CrO42-, ВО33-, В4О72-, S2O32-, PO43- | раствор BaCl2 | Все осадки белого цвета, кроме хроматов (желтого цвета) |
| II | Cl-Вr- I- | раствор AgNO3 | AgCl ↓ осадок белый творожистый) AgВr (осадок желтоватый) AgI (осадок желтый) |
| III | NO3- NO2- CH3COO- C6H5COO- C6H4OHCOO- | нет | --- |
Приложение № 4
