Лекции.Орг

Поиск:




Требования безопасности по окончанию работы




5.1. После окончания работы привести в порядок рабочее место, вымыть посуду, которая использовалась в химическом анализе, и сдать его лаборанту, дежурному или преподавателю. Посуда должна быть чисто вымыта и ополоснута дистиллированной водой.

5.2. Нельзя выливать в раковину отходы реактивов, вредные, пахучие вещества, для этого имеются специальные банки «Слив реактивов».

 

1. КАЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ

 

1.1 Основные понятия качественного анализа

Аналитическая химия – это химическая дисциплина, в задачи которой входит изучение методов проведения химического анализа.

Объектами исследования аналитической химии могут быть органические и неорганические вещества.

Программа по аналитической химии состоит из качественного и количественного анализа.

Качественный анализ проводится с целью идентификации катионов, анионов, функциональных групп и состоящих из них соединений. Для этого используются химические, физические и физико-химические методы. Химические методы качественного анализа основаны на химических реакциях. В основе химического качественного анализа лежит классификации катионов и анионов. Классификация катионов приведена в соответствии с кислотно - основной системой анализа (приложение №2), анионов– по классической схеме деления в соответствии с растворимостью солей (приложение №3). Для проведения химического анализа веществ используют химические реакции. Различают общие, групповые и характерные реакции.

1. Групповые реакции проводятся с групповыми реагентами. Групповые реагенты – это реагенты, взаимодействующие с определённой группой ионов с одинаковым или близким аналитическим эффектом, и позволяющие отделить одну группу ионов от другой.

2. Характерные реакции проводят с селективными или специфическими реагентами, которые взаимодействуют с небольшим количеством ионов, вызывая одинаковый аналитический эффект. Селективные реагенты реагируют с определённым ограниченным числом ионов. Специфические реагенты вступают в аналитические реакции, как правило, с одним ионом.

3. Аналитические реакции могут выполняться «сухим» и «мокрым» путем Сухим путем выполняются, например, пирохимические реакции. Мокрым путем выполняются химические реакции между растворами.

Способы выполнения аналитических реакций могут быть различными: пробирочный, капельный, микрокристаллоскопический, пирохимический и другие.

1. Пробирочный способ, проводится в пробирке с небольшим количеством исследуемого раствора и реагента.

2. Капельный способ – проводится на фильтровальной бумаге или на предметном стекле с минимальным количеством исследуемого раствора и реагента.

3. Микрокристаллоскопический способ - проводится с использованием микроскопа для наблюдения кристаллов характерной формы, цвета и размера.

4. Пирохимический способ – основан на окрашивание ионами бесцветного пламени спиртовки с помощью грифеля, медной или нихромовой проволоки или с использованием выпарительной чашки.

 

1.2. ПРАКТИЧЕСКИЕ ЗАДАНИЯ ПО КАЧЕСТВЕННОМУ АНАЛИЗУ

 

1.2.1. Тема: Катионы I аналитической группы

Цель: Овладеть навыками проведения качественных реакций на катионы I

аналитической группы.

 

Опыт № 1. Качественные реакции на катион калия (К+)

1.1. Пирохимическая реакция.

Проведите пирохимическую реакцию на ион калия, используя любую растворимую соль калия. Отметьте наблюдение – окрашивание пламени спиртовки в фиолетовый цвет.

1.2. С раствором виннокаменной кислоты в присутствии ацетата натрия.

На предметное стекло поместите 1-2 капли раствора соли калия, добавьте каплю ацетата натрия и 1 каплю раствора виннокаменной кислоты. Потрите стеклянной палочкой. Отметьте наблюдения (белый кристаллический осадок).

Допишите уравнение реакции:

K+ + NaHC4H4O6 =

1.3. Микрокристаллоскопическая реакция с раствором гексанитрокобальтата(II) натрия и свинца.

На предметное стекло поместите каплю раствора соли калия, выпарите и рядом добавьте каплю раствора реагента. Осторожно стеклянной палочкой приведите растворы в соприкосновение, посмотрите в микроскоп. Отметьте наблюдения – кубические кристаллы черно-коричневого цвета. Допишите уравнение реакции:

K+ + Na2Pb[Cu(NO2)6] =

Опыт№2. Качественные реакции на катион натрия (Na+)

2.1. Пирохимическая реакция.

Выполните пирохимическую реакцию на ион натрия, используя любую растворимую соль натрия. Отметьте наблюдение – окрашивание пламени спиртовки в жёлтый цвет.

2.2. Микрокристаллоскопическая реакция с раствором цинкуранилацетата.

На предметное стекло поместите каплю раствора соли натрия, выпарите и рядом добавьте каплю раствора реагента. Осторожно стеклянной палочкой приведите растворы в соприкосновение, посмотрите в микроскоп. Отметьте наблюдения – зеленовато-желтые мелкие кристаллы. Допишите уравнение реакции:

Na+ + HZn[(UO2)3(CH3COO)9] =

2.3. Микрокристаллоскопическая реакция с раствором пикриновой кислоты.

На предметное стекло поместите каплю раствора соли натрия, выпарите и рядом добавьте каплю раствора реагента. Осторожно стеклянной палочкой приведите растворы в соприкосновение, посмотрите в микроскоп. Отметьте

наблюдения – в микроскопе наблюдаются кристаллы характерной формы. Допишите схему реакции:

Na++ пикриновая кислота →……….

Опыт № 3. Качественные реакции на катион аммония(NH4+)

4.1. С раствором щелочи.

В пробирку поместите 2 капли соли аммония и 3-4 капли раствора гидроксида

натрия (не касаясь стенок пробирки). Держа у отверстия пробирки индикаторную бумажку, смоченную очищенной водой, нагрейте пробирку над пламенем спиртовки. Отметьте наблюдения. Допишите уравнения реакций:

NH4+ + NaOH =

NH4OH =

4.2. С реактивом Несслера.

На предметное стекло поместите 1 каплю раствора соли аммония и 2 капли реактива Несслера. Отметьте наблюдения – красно-бурый осадок. Допишите уравнение реакции:

NH4OH + 2K2[HgI4] + 4 KOH =

 

1.2.2.Тема: Катионы II аналитической группы

Цель: Овладеть навыками проведения качественных реакций на катионы II

аналитической группы.

 

Опыт № 4. Действие группового реагента

На 2 предметных стекла поместите по 2 капли растворов солей серебра и свинца. Прибавьте раствор соляной кислоты (1-2 капли).

Отметьте наблюдения – выпадение осадков белого цвета. Проверьте растворимость осадков. Допишите уравнения реакций:

Ag+ + Cl- =

Pb2+ + 2Cl- =

Опыт № 5. Качественные реакции накатион серебра (Ag+)

5.1. С раствором калия иодида.

На предметное стекло поместите 1- 2 капли раствора соли нитрата серебра и добавьте 1 каплю раствора калия иодида. Отметьте наблюдения – жёлтый осадок. Допишите уравнение реакции:

AgNO3+ KI=

5.2. С раствором натрия тиосульфата.

На предметное стекло поместите 2 капли раствора нитрата серебра прибавьте 2 капли раствора тиосульфата натрия. Отметьте наблюдения – образование белого осадка, переходящего в желтый, затем – в черный. Допишите уравнения реакций:

2AgNO3+Na2S2O3=

Ag2S2O3=

Ag2SO3+S↓+H2O=

5.3. С формальдегидом в аммиачной среде (реакция «серебряного зеркала»).

В хорошо промытую пробирку прибавьте 3 - 4 капель раствора соли серебра и 3-4 капель раствор аммиака, добавьте 3-4 капель формальдегида и нагрейте.

Отметьте наблюдения. Допишите уравнение реакции:

HCOH+2AgNO3+3NH4OH=

Опыт № 6. Качественные реакции на катион свинца (Рb2+)

6.1. С раствором калия иодида (реакция « золотой струи»)

В пробирку поместите по 3-4 капли раствора соли свинца (II) и раствора иодида калия. К полученному осадку прилейте 3-4 капли очищенной воды и 3-4 капли разведенной уксусной кислоты, нагрейте до растворения осадка, вылейте полученный раствор в холодную воду. Наблюдайте движение «золотой струи» при взбалтывании. Допишите уравнение реакции:

Pb(NO3)2+ 2KI=

6.2. С раствором калия хромата.

На предметное стекло поместите 2 капли соли свинца раствора и 2 капли раствора хромата калия. Отметьте наблюдения – образование желтого осадка. Допишите уравнение реакции:

Pb(NO3)2+K2CrO4=

1.2.3.Тема: Катионы III аналитической группы

Цель: Овладеть навыками проведения качественных реакций на катионы III

аналитической группы.

 

Опыт № 7. Действие группового реагента

На предметное стекло поместите на некотором расстоянии по 2 капли растворов солей бария и кальция, добавьте в каждую каплю по 2 капли раствора серной кислоты и этанола. Отметьте наблюдения – образование осадков белого цвета. Допишите уравнения реакций:

Ba2+ + SO42- =

Ca2+ + SO42- =

Опыт № 8. Качественные реакции на катион кальция (Са2+)

8.1. С раствором оксалата аммония.

В пробирку поместите растворы соли кальция и оксалата аммония. Добавьте к полученному осадку соляной кислоты. Отметьте наблюдения. Допишите уравнение реакции:

CaCI2 +(NH4)2C2O4=

8.2. С раствором гексацианоферрата (II) калия.

В пробирку поместите растворы соли кальция, аммиачного буфера, нагрейте и добавьте равный объем насыщенного раствора гексацианоферрата(II)калия. Отметьте наблюдение – осадок белого цвета. Допишите уравнение реакции:

CaCI2+ K4[Fe(CN)6] + 2NH4OH=

Опыт № 9. Качественные реакции на катион бария (Ва2+)

9.1. С раствором калия хромата.

На предметное стекло поместите 1 каплю раствора соли бария и 1каплю калия хромата. Отметьте наблюдение – желтый осадок. Допишите уравнение реакции:

BaCl2 + K2CrO4=

9. 2 . С раствором бихромата калия.

На предметное стекло поместите 2 капли раствора соли бария и 1-2 капли раствора калия бихромата. Отметьте наблюдение – желтый осадок. Допишите уравнение реакции:

2BaCl2 +K2Cr2O7+H2O=

 

1.2.4.Тема: Катионы IV аналитической группы

Цель: Овладеть навыками проведения качественных реакций на катионы IV

аналитической группы.

 

Опыт№10. Действие группового реагента

На предметное стекло поместите на некотором расстоянии по 2 капли раствора соли цинка и алюминия, добавьте в каждую каплю по 1 капле гидроксида натрия. Проверьте растворимость осадков в избытке реагента.

Отметьте наблюдения. Допишите уравнения реакций:

А13++ NaOH=

А1(ОН)3+ NaOH=

Zn2++ NaOH=

Zn(ОН)2+ NaOH=

Опыт № 11. Качественные реакции на катион алюминия (А13+)

11.1. С раствором ализарина.

На фильтровальную бумагу поместите каплю раствора гексацианоферрата(II) калия. В центр влажного пятна поместите каплю раствора любой соли алюминия, обработайте пятно парами аммиака и добавьте каплю раствора ализарина и снова обработайте парами аммиака. Отметьте наблюдения. Допишите схему реакции:

AlCl3+ K4[Fe(CN)6] + NH4OH + ализарин →………

11.2. С раствором нитрата кобальта.

На фильтровальную бумагу поместите 1 каплю раствора соли алюминия и 1 каплю разбавленной азотной кислоты. Подсушите бумагу и добавьте 1 каплю раствора нитрата кобальта. Фильтровальную бумагу поместите в выпарительную чашку и подожгите. Отметьте наблюдения. Допишите уравнение реакции:

AlCl3+ Co(NO3)2=

Опыт № 12. Качественные реакции на катион цинка (Zn 2+)

12.1. С раствором нитрата кобальта.

На фильтровальную бумагу поместите 1 каплю раствора соли цинка и 1 каплю разбавленной азотной кислоты. Подсушите бумагу и добавьте 1 каплю раствора нитрата кобальта. Фильтровальную бумагу поместите в выпарительную чашку и подожгите. Отметьте наблюдения. Допишите уравнение реакции:

ZnSO4 + Co(NO3)2=

12.2. С раствором гексацианоферрата (II) калия

На предметное стекло поместите 1 каплю раствора соли цинка и 1 каплю раствора желтой кровяной соли. Отметьте наблюдения. Допишите уравнение реакции:

ZnSO4 + K4[Fe(CN)6] =

 

1.2.5.Тема: Катионы V аналитической группы

Цель: Овладеть навыками проведения качественных реакций на катионы V

аналитической группы






Дата добавления: 2016-11-12; Мы поможем в написании ваших работ!; просмотров: 1198 | Нарушение авторских прав | Изречения для студентов


Читайте также:

Поиск на сайте:

Рекомендуемый контект:




© 2015-2022 lektsii.org - Контакты - Последнее добавление

Ген: 0.014 с.