37. Установите соответствие между формулой частицы и ее электронной конфигурацией.
| ЧАСТИЦА | ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ | ||||
| А) | S+6 | 1) | 1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 4 | ||
| Б) | S0 | 2) | 1 s 22 s 22 p 6 | ||
| В) | S+4 | 3) | 1 s 22 s 22 p 63 s 2 | ||
| Г) | S-2 | 4) | 1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 6 | ||
| А | Б | В | Г | ||
38. Установите соответствие между формулой частицы и ее электронной конфигурацией.
| ЧАСТИЦА | ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ | ||||
| А) | N+5 | 1) | 1 s 22 s 1 | ||
| Б) | N0 | 2) | 1 s 22 s 22 p 3 | ||
| В) | N+4 | 3) | 1 s 2 | ||
| Г) | N-3 | 4) | 1 s 22 s 22 p 6 | ||
| А | Б | В | Г | ||
39. Установите соответствие между формулой частицы и ее электронной конфигурацией.
| ЧАСТИЦА | ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ | ||||
| А) | S+6 | 1) | 1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 4 | ||
| Б) | P+5 | 2) | 1 s 22 s 22 p 6 | ||
| В) | S-2 | 3) | 1 s 22 s 22 p 63 s 2 | ||
| Г) | P+3 | 4) | 1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 6 | ||
| А | Б | В | Г | ||
40. Установите соответствие между формулой частицы и ее электронной конфигурацией.
| ЧАСТИЦА | ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ | ||||
| А) | Cl- | 1) | 1 s 22 s 22 p 63 s 2 | ||
| Б) | P-3 | 2) | 1 s 22 s 22 p 6 | ||
| В) | S+4 | 3) | 1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 2 | ||
| Г) | P+5 | 4) | 1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 6 | ||
| А | Б | В | Г | ||
41. Установите соответствие между элементом и электронной конфигурацией его атомов.
| ЭЛЕМЕНТ | ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ | ||||
| А) | N | 1) | 1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 4 | ||
| Б) | S | 2) | 1 s 22 s 22 p 3 | ||
| В) | P | 3) | 1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 3 | ||
| Г) | Cl | 4) | 1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 5 | ||
| А | Б | В | Г | ||
42. Установите соответствие между элементом и электронной конфигурацией его атомов.
| ЭЛЕМЕНТ | ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ | ||||
| А) | C | 1) | 1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 64 s 1 | ||
| Б) | Ar | 2) | 1 s 22 s 22 p 2 | ||
| В) | Al | 3) | 1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 1 | ||
| Г) | K | 4) | 1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 6 | ||
| А | Б | В | Г | ||
43. Установите соответствие между элементом и электронной конфигурацией его атомов.
| ЭЛЕМЕНТ | ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ | ||||
| А) | Ne | 1) | 1 s 22 s 22 p 1 | ||
| Б) | Mg | 2) | 1 s 22 s 22 p 6 | ||
| В) | B | 3) | 1 s 22 s 22 p 63 s 2 | ||
| Г) | F | 4) | 1 s 22 s 22 p 5 | ||
| А | Б | В | Г | ||
44. Установите соответствие между формулой частицы и общим числом электронов, содержащихся в ней.
| ЧАСТИЦА | ОБЩЕЕ ЧИСЛО ЭЛЕКТРОНОВ | ||||
| А) | C+4 | 1) | |||
| Б) | Al+3 | 2) | |||
| В) | F- | 3) | |||
| Г) | C0 | 4) | |||
| А | Б | В | Г | ||
45. Восьмиэлектронную внешнюю оболочку имеют ионы
| 1) | Мg2+ | 4) | Cl- |
| 2) | Cr2+ | 5) | Fe2+ |
| 3) | S2- | 6) | Sc2+ |
46. Восьмиэлектронную внешнюю оболочку имеют ионы
| 1) | Ca2+ | 4) | Cr3+ |
| 2) | N3- | 5) | Fe3+ |
| 3) | S4+ | 6) | Al3+ |
47. Электронную конфигурацию 1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 6 имеют частицы
| 1) | K+ | 4) | Cr3+ |
| 2) | N3- | 5) | Cl- |
| 3) | S2- | 6) | Al3+ |
48. Электронную конфигурацию 1 s 22 s 22 p 6 имеют частицы
| 1) | Li+ | 4) | Ne |
| 2) | O2- | 5) | Cl+5 |
| 3) | Na+ | 6) | Al0 |
49. Электронную конфигурацию 1 s 2 имеют частицы
| 1) | Li+ | 4) | С+4 |
| 2) | С-4 | 5) | F- |
| 3) | N+5 | 6) | N-3 |
50. Электронную конфигурацию 1 s 22 s 22 p 6 имеют частицы
| 1) | Mg2+ | 4) | С-4 |
| 2) | Al3+ | 5) | Cl+1 |
| 3) | Na0 | 6) | Сl- |
51. Структуру внешнего электронного слоя 4 s 1 имеют атомы химических элементов
| 1) | Ca | 4) | Cu |
| 2) | Cr | 5) | Ag |
| 3) | Na | 6) | K |
52. Структуру внешнего электронного слоя 4 s 2 имеют атомы химических элементов
| 1) | Ca | 4) | Fe |
| 2) | Mn | 5) | Mg |
| 3) | Sr | 6) | Cr |
53. Структуру внешнего электронного слоя 4 s 2 имеют атомы химических элементов
| 1) | Cu | 4) | Zn |
| 2) | Ti | 5) | Ag |
| 3) | Ca | 6) | Se |
54. Один s -электрон на внешнем электронном уровне имеют атомы химических элементов
| 1) | Ca | 4) | Аl |
| 2) | Cr | 5) | Ag |
| 3) | Na | 6) | Zn |
55. Один неспаренный электрон содержат невозбужденные атомы химических элементов
| 1) | Mg | 4) | Cl |
| 2) | B | 5) | S |
| 3) | K | 6) | Zn |
56. Один неспаренный электрон содержат невозбужденные атомы химических элементов
| 1) | Na | 4) | F |
| 2) | O | 5) | Si |
| 3) | Sc | 6) | N |
57. Два неспаренных электрона содержат невозбужденные атомы химических элементов
| 1) | Ba | 4) | F |
| 2) | Al | 5) | C |
| 3) | S | 6) | Ti |
58. Три неспаренных электрона содержат невозбужденные атомы химических элементов
| 1) | Аl | 4) | V |
| 2) | P | 5) | Se |
| 3) | Со | 6) | B |
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
Базовый уровень сложности
1. Число заполняемых электронных энергетических уровней в атоме равно
| 1) | заряду ядра | 3) | номеру периода |
| 2) | порядковому номеру | 4) | номеру группы |
2. Число электронов на внешнем энергетическом уровне в атомах элементов главных подгрупп равно
| 1) | заряду ядра | 3) | номеру периода |
| 2) | порядковому номеру | 4) | номеру группы |
3. К семейству s-элементов относится
| 1) | S | 2) | Mg | 3) | Fe | 4) | F |
4. К семейству p-элементов относится
| 1) | Se | 2) | Ba | 3) | Cr | 4) | K |
5. К семейству p-элементов относится
| 1) | Li | 2) | He | 3) | P | 4) | Cu |
6. К семейству d-элементов относится
| 1) | Fe | 2) | C | 3) | Se | 4) | Na |
7. Какие из приведенных утверждений верны?
А. Периодическое изменение свойств химических элементов и их соединений при увеличении порядкового номера обусловлено периодическим повторением строения внешнего электронного уровня их атомов.
Б. В малых периодах с увеличением заряда ядра атомов химических элементов кислотные свойства образуемых ими оксидов и гидроксидов уменьшаются.
| 1) | верно только А |
| 2) | верно только Б |
| 3) | верны оба утверждения |
| 4) | оба утверждения неверны |
8. Какие из приведенных утверждений верны?
А. Число валентных электронов для большинства химических элементов равно номеру группы.
Б. Структура электронных энергетических уровней атомов определяет свойства химических элементов и образуемых ими соединений.
| 1) | верно только А |
| 2) | верно только Б |
| 3) | верны оба утверждения |
| 4) | оба утверждения неверны |
9. Какие из приведенных утверждений верны?
А. В малых периодах с увеличением заряда ядра радиусы атомов химических элементов увеличиваются.
Б. В главных подгруппах с увеличением заряда ядра атомов химических элементов устойчивость образуемых ими летучих водородных соединений уменьшается.
| 1) | верно только А |
| 2) | верно только Б |
| 3) | верны оба утверждения |
| 4) | оба утверждения неверны |
10. Какие из приведенных утверждений верны?
А. Атомы химических элементов одного периода характеризуются одинаковым числом валентных электронов.
Б. В главных подгруппах с увеличением заряда ядра атомов химических элементов основные свойства образуемых ими оксидов и гидроксидов уменьшаются.
| 1) | верно только А |
| 2) | верно только Б |
| 3) | верны оба утверждения |
| 4) | оба утверждения неверны |
11. Какие из приведенных утверждений верны?
А. В малых периодах с увеличением заряда ядра число заполняемых электронных слоев в атомах не изменяется.
Б. В главных подгруппах с увеличением заряда ядра атомов химических элементов неметаллические и окислительные свойства образуемых ими простых веществ усиливаются.
| 1) | верно только А |
| 2) | верно только Б |
| 3) | верны оба утверждения |
| 4) | оба утверждения неверны |
12. В ряду химических элементов P – S – O – F неметаллические свойства
| 1) | уменьшаются | 3) | не изменяются |
| 2) | увеличиваются | 4) | изменяются периодически |
13. В ряду химических элементов Mg – Ca – K – Rb металлические свойства
| 1) | уменьшаются | 3) | не изменяются |
| 2) | увеличиваются | 4) | изменяются периодически |
14. В ряду химических элементов Rb – K – Mg – Be способность металлов отдавать электроны
| 1) | уменьшается | 3) | не изменяется |
| 2) | увеличивается | 4) | изменяется периодически |
15. В ряду химических элементов P – S – O – F способность неметаллов присоединять электроны
| 1) | уменьшается | 3) | не изменяется |
| 2) | увеличивается | 4) | изменяется периодически |
16. Наибольший радиус имеет атом
| 1) | P | 3) | Sb |
| 2) | As | 4) | Bi |
17. В порядке возрастания атомного радиуса химические элементы расположены в ряду
| 1) | Al – Si – P – As | 3) | Li – Be – B – C |
| 2) | Na – K – Ca – Al | 4) | B – Al – Ga – In |
18. В порядке уменьшения атомного радиуса химические элементы расположены в ряду
| 1) | Al – Si – С – B | 3) | Li – Na – K – Ca |
| 2) | Na – Mg – Al – B | 4) | Se – S – P – Si |
19. Атом наиболее активного металла имеет электронную конфигурацию
| 1) | 1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 64 s 1 | 3) | 1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 64 s 2 |
| 2) | 1 s 22 s 22 p 63 s 1 | 4) | 1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 63 d 104 s 1 |
20. Атом наименее активного металла имеет электронную конфигурацию
| 1) | 1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 64 s 1 | 3) | 1 s 22 s 22 p 63 s 2 |
| 2) | 1 s 22 s 22 p 63 s 1 | 4) | 1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 64 s 2 |
21. Наибольшей восстановительной способностью обладает
| 1) | бериллий | 2) | магний | 3) | стронций | 4) | барий |
22. Наибольшей окислительной способностью обладает
| 1) | углерод | 2) | кремний | 3) | кислород | 4) | сера |
23. Наибольшей электроотрицательностью обладает химический элемент
| 1) | C | 2) | N | 3) | O | 4) | S |
24. Наименьшей электроотрицательностью обладает химический элемент
| 1) | N | 2) | P | 3) | Si | 4) | S |
25. В порядке усиления электроотрицательности химические элементы расположены в ряду
| 1) | Si – P – S – O | 3) | As – P – N – C |
| 2) | N – P – Si – Al | 4) | O – S – Se – As |
26. В порядке уменьшения электроотрицательности химические элементы расположены в ряду
| 1) | Li – Be – B – Al | 3) | B – Al – Mg – Na |
| 2) | N – P – S – Cl | 4) | Br – S – Cl – O |
27. Атом химического элемента, высший оксид которого R2О5, имеет электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня
| 1) | ns2np2 | 2) | ns2np3 | 3) | ns2np4 | 4) | ns2np5 |
28. Атом химического элемента, высший оксид которого R2О7, имеет электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня
| 1) | ns2np2 | 2) | ns2np3 | 3) | ns2np4 | 4) | ns2np5 |
29. Атом химического элемента, высший оксид которого RО3, имеет электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня
| 1) | 1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 2 | 3) | 1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 4 |
| 2) | 1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 6 | 4) | 1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 64 s 24 p 1 |
30. Атом химического элемента, высший оксид которого R2О7, имеет электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня
| 1) | 1 s 22 s 22 p 5 | 3) | 1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 64 s 1 |
| 2) | 1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 5 | 4) | 1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 64 s 24 p 3 |
31. Атом химического элемента, высший оксид которого RО2, имеет электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня
| 1) | 1 s 22 s 22 p 63 s 2 | 3) | 1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 4 |
| 2) | 1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 2 | 4) | 1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 64 s 1 |
32. Атом химического элемента, летучее водородное соединение которого RH3, имеет электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня
| 1) | 1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 1 | 3) | 1 s 22 s 22 p 4 |
| 2) | 1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 3 | 4) | 1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 5 |
33. Атом химического элемента, летучее водородное соединение которого RH, имеет электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня
| 1) | 1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 1 | 3) | 1 s 22 s 22 p 4 |
| 2) | 1 s 22 s 22 p 63 s 1 | 4) | 1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 5 |
34. Кислотные свойства наиболее сильно выражены у оксида
| 1) | SiO2 | 3) | Cl2O7 |
| 2) | P2O5 | 4) | SO2 |
35. Основные свойства наиболее сильно выражены у оксида
| 1) | CaO | 3) | K2O |
| 2) | MgO | 4) | Na2O |
36. Наиболее сильные кислотные свойства проявляет
| 1) | H3PO4 | 3) | H2SO4 |
| 2) | H2SeO4 | 4) | H3AsO4 |
37. Наиболее сильные основные свойства проявляет
| 1) | KOH | 3) | Ca(OH)2 |
| 2) | RbOH | 4) | Sr(OH)2 |
38. В порядке усиления кислотных свойств водородные соединения расположены в ряду
| 1) | HF – H2O – NH3 – CH4 | 3) | HF – H2O – NH3 – PH3 |
| 2) | HI – HBr – HCl – HF | 4) | HF – HCl – HBr – HI |
39. В порядке усиления кислотных свойств оксиды расположены в ряду
| 1) | SO3 – Cl2O7 – Br2O7 – I2O7 | 3) | Cl2O7 – Br2O7 – SeO3 – SO3 |
| 2) | Al2O3 – SiO2 – P2O5 – SO3 | 4) | CO2 – N2O5 – P2O5 – SO3 |
40. В порядке усиления основных свойств оксиды расположены в ряду
| 1) | Na2O – MgO – Al2O3 – SiO2 | 3) | Rb2O – Cs2O – SrO – BaO |
| 2) | K2O – Cu2O – Rb2O – Ag2O | 4) | CaO – K2O – Rb2O – Cs2O |
41. Кислотные свойства высших гидроксидов, образованных химическими элементами, уменьшаются в ряду
| 1) | N – C – B – Al | 3) | Cl – S – P – N |
| 2) | Al – Si – S – Se | 4) | As – Se – Br – Cl |
42. Основные свойства высших гидроксидов, образованных химическими элементами, уменьшаются в ряду
| 1) | Сa – Sr – Ba – Cs | 3) | Sr – Ca– Mg – Be |
| 2) | Zn – Ca– Mg – Be | 4) | Na – Li – Be – Mg |
