Повышенный уровень сложности. 21.Обратимыми являются реакции 1) NH4OH = NH3 + H2O 2) KOH + HCl = KCl + H2O 3) PCl3 + Cl2 = PCl5 4) СаO + 2HCl = СаCl2

 

21. Обратимыми являются реакции

1)	NH4OH = NH3 + H2O
2)	KOH + HCl = KCl + H2O
3)	PCl3 + Cl2 = PCl5
4)	СаO + 2HCl = СаCl2 + H2O
5)	N2 + 3H2 = 2NH3
6)	2НNO3 + BaCO3 = Ba(NO3)2 + CO2 + H2O

 

22. Практически необратимыми являются реакции

1)	С + CО2 = 2СO
2)	2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl
3)	2SO2 + O2 = 2SO3
4)	C + 2H2 = CH4
5)	Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 +2H2O
6)	2НCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2 + H2O

 

23. Химическое равновесие можно сместить в сторону продуктов реакции при одновременном увеличении давления и уменьшении температуры в системах

1)	NH4Сl(тв) NH3(г) + HCl(г) – Q
2)	H2(г) + Сl2(г) 2HCl(г) + Q
3)	PCl3(г) + Cl2(г) PCl5(г) + Q
4)	2NO(г) + O2 (г) 2NO2 (г) + Q
5)	N2(г) + 3H2(г) 2NH3(г) + Q
6)	C4H10 (г) C4H8 (г) + H2 (г) – Q

 

24. Химическое равновесие можно сместить в сторону продуктов реакции при одновременном уменьшении давления и увеличении температуры в системах

1)	HCl(г) + NH3(г) NH4Сl(тв) + Q
2)	N2(г) + O2(г) 2NO(г) – Q
3)	СО(г) + 2Н2(г) СН3ОН(г) + Q
4)	2CO2(г) 2CO(г) + O2(г) – Q
5)	2NH3(г) N2(г) + 3H2(г) – Q
6)	C4H10 (г) C4H8 (г) + H2 (г) – Q

 

25 *. При некоторой температуре равновесие реакции А + 2В С устанавливается при следующих равновесных концентрациях: [A] = 0,1 моль/л, [В] = 0,2 моль/л, [С] = 0,3 моль/л. Константа равновесия реакции равна ________ (моль/л)^-2. (Запишите число с точностью до целых.)

 

26 *. При некоторой температуре равновесие реакции 2А + В 2С устанавливается при следующих равновесных концентрациях: [A] = 0,2 моль/л, [В] = 0,1 моль/л, [С] = 0,4 моль/л. Константа равновесия реакции равна ________ (моль/л)^-1. (Запишите число с точностью до целых.)

 

27 *. При некоторой температуре равновесие реакции А + В 2С устанавливается при следующих равновесных концентрациях: [A] = 0,2 моль/л, [В] = 0,1 моль/л, [С] = 0,05 моль/л. Константа равновесия реакции равна ________. (Запишите число с точностью до тысячных.)

 

28 *. При некоторой температуре равновесие реакции А + 3В 2С устанавливается при следующих равновесных концентрациях: [A] = 0,01 моль/л, [В] = 0,4 моль/л, [С] = 0,04 моль/л. Константа равновесия реакции равна ________ (моль/л)^-2. (Запишите число с точностью до десятых.)

Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена

Базовый уровень сложности

 

1. Слабым электролитом является

1)

H2S

2)

H2SO4

3)

K2S

4)

K2SO4

 

2. Сильным электролитом является

1)

H2S

2)

HF

3)

K2S

4)

NH4OH

 

3. Наиболее слабым электролитом является

1)

H2О

2)

H2S

3)

H2Se

4)

H2Te

 

4. Электрическая лампочка загорится при опускании электродов в водный раствор

1)	этанола	3)	хлорида аммония
2)	сахара	4)	глюкозы

 

5. Электрическая лампочка загорится при опускании электродов в

1)	водный раствор этилового спирта
2)	безводную серную кислоту
3)	водный раствор ацетата калия
4)	бензол

 

6. Ионы Br^- образуются при диссоциации

1)

CH3Br

2)

CaBr2

3)

NaBrO4

4)

NaBrO3

 

7. Наибольшее количество ионов образуется при диссоциации 1 моль

1)	карбоната натрия	3)	хлорида кальция
2)	сульфата алюминия	4)	ацетата натрия

 

8. В качестве анионов только анионы ОН^- образуются при диссоциации

1)

C2H5ОН

2)

MgOHCl

3)

HCOOH

4)

Ba(OH)2

 

9. В качестве катионов только катионы Н⁺ образуются при диссоциации

1)

КHCO3

2)

CH3ОН

3)

HCOOH

4)

NaOH

 

10. Ступенчатая диссоциация возможна в растворе

1)	азотной кислоты
2)	гидроксида натрия
3)	хлорида алюминия
4)	дигидрофосфата натрия

 

11. Какие из приведенных утверждений верны?

А. При диссоциации основания образуют только один вид анионов – гидроксид-ионы ОН^-.

Б. Степень электролитической диссоциации уменьшается при уменьшении концентрации раствора электролита.

1)	верно только А
2)	верно только Б
3)	верны оба утверждения
4)	оба утверждения неверны

 

12. Одновременно в растворе не могут находиться ионы

1)	Al3+ и Br-	3)	SO и Cu2+
2)	Ca2+ и NO	4)	Fe2+ и S2-

 

13. Одновременно в растворе могут находиться ионы

1)	Al3+ и OH-	3)	SO и Cu2+
2)	Ag+ и Cl-	4)	Cu2+ и S2-

 

14. Одновременно в растворе могут находиться ионы

1)	Ва2+, K+, ОН-, SO	3)	Na+, Cl-, NO , Al3+
2)	Fe3+, ОН-, Ca2+, Br-	4)	H+, NO , SiO , K+

 

15. Одновременно в растворе не могут находиться ионы

1)	Cа2+, Na+, ОН-, РO	3)	Сa2+, Br-, NO , Al3+
2)	SO , ОН-, Na+, Cl-	4)	ОН-, NO , SiO , Na+

 

16. Осадок выпадает при взаимодействии растворов

1)	гидроксида натрия и азотной кислоты
2)	силиката натрия и азотной кислоты
3)	соляной кислоты и карбоната калия
4)	хлорида аммония и гидроксида калия

 

17. Осадок выпадает при взаимодействии

1)	HCl(р-р) и CuO
2)	NaOH(р-р) и H3PO4 (р-р)
3)	H2SO4(р-р) и Al(OH)3
4)	AgNO3(р-р) и KCl(р-р)

 

18. Осадок образуется при взаимодействии раствора КОН с

1)

HNO3

2)

NH4Сl

3)

SO3

4)

FeSO4

 

19. Газ выделяется при взаимодействии растворов

1)	гидроксида калия и соляной кислоты
2)	карбоната натрия и хлорида кальция
3)	соляной кислоты и карбоната натрия
4)	хлорида бария и серной кислоты

 

20. Газ выделяется при взаимодействии

1)	HCl(р-р) и FeS
2)	Ca(OH)2(р-р) и CO2
3)	H2SO4(р-р) и NaOH(р-р)
4)	HNO3(р-р) и MgO

 

21. Газ выделяется при взаимодействии соляной кислоты с

1)	гидроксидом калия	3)	оксидом лития
2)	карбонатом кальция	4)	аммиаком

 

22. Сокращенное ионное уравнение

Ba²⁺ + SO = BaSO₃

соответствует взаимодействию между веществами

1)	BaCO3 и Na2SO3
2)	BaCl2 и SO3
3)	Ba(NO3)2 и Na2SO3
4)	Ba(OH)2 и H2SO3

 

23. Сокращенное ионное уравнение

Сa²⁺ + СO = СaСO₃

соответствует взаимодействию между веществами

1)	Ca(OH)2 и CO2
2)	CaCl2 и Na2CO3
3)	CaO и CO2
4)	CaSO4 и K2CO3

 

24. Сокращенное ионное уравнение

Fe³⁺ + 3ОН^- = Fe(OH)₃

соответствует взаимодействию между веществами

1)	FeCl2 и NaOH
2)	FeSO4 и KOH
3)	FeРO4 и NaOH
4)	Fe2(SO4)3 и KOH

 

25. Сокращенному ионному уравнению

H⁺ + ОН^- = H₂O

соответствует молекулярное уравнение

1)	H2S + 2KOH = K2S + 2H2O
2)	Fe(OH)2 + H2SO4 = FeSO4 + 2H2O
3)	HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
4)	Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O

 

26*. Произведение растворимости сульфата бария равно 1,1 ∙ 10^-10. Осадок сульфата бария выпадет, если смешать равные объемы растворов сульфата натрия и хлорида бария, концентрации которых (моль/л) соответственно равны

1)	2 ∙ 10-6 и 1 ∙ 10-4	3)	1 ∙ 10-5 и 0,2 ∙ 10-5
2)	5 ∙ 10-5 и 4 ∙ 10-6	4)	5 ∙ 10-4 и 2 ∙ 10-6

 

27*. Наибольшая концентрация (моль/л) ионов Ag⁺ образуется в насыщенном растворе соли, произведение растворимости которой

1)	ПРAgCl = 1,77 ∙ 10-10	3)	ПРAgI = 8,52 ∙ 10-17
2)	ПРAgBr = 5,35 ∙ 10-13	4)	ПРAgSCN = 1,03 ∙ 10-12

 

28*. В соответствии со значениями произведений растворимости при 25˚С: ПРВаСО₃ = 2,6 ∙ 10^-9, ПРBaSeO₄ = 3,4 ∙ 10^-8, ПРBaMoO₄ = 3,5 ∙ 10^-8, ПРBaSO₄ = 1,1 ∙ 10^-10 наибольшая полнота осаждения ионов Ва²⁺ достигается добавлением раствора соли

1)	Na2CO3	3)	Na2MoO4
2)	Na2SeO4	4)	Na2SO4

 

29*. В соответствии со значениями произведений растворимости при 25˚С: ПРCaSО₄ = 4,9 ∙ 10^-5, ПРPbSO₄ = 2,5 ∙ 10^-8, ПРSrSO₄ = 3,4 ∙ 10^-7, ПРBaSO₄ = 1,1 ∙ 10^-10 наименьшую растворимость в воде при данной температуре имеет соль

1)	CaSО4	3)	SrSO4
2)	PbSO4	4)	BaSO4