Л.И. Асанова
ЗАДАНИЯ ПО ОБЩЕЙ ХИМИИ
ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К УРОКАМ И ЕГЭ
Сборник содержит более 1000 заданий по общей химии базового, повышенного и высокого уровня сложности в соответствии с требованиями единого государственного экзамена. Структура сборника соответствует логике изучения курса общей химии в средней школе. Представленные в сборнике задания соотнесены с Обязательным минимумом содержания образования и кодификатором элементов содержания по химии для составления контрольных измерительных материалов ЕГЭ, что позволяет использовать его при изучении общей химии по любым учебникам.
Сборник адресован учащимся общеобразовательных учреждений, абитуриентам, учителям химии.
От автора
Начиная с 2009 года Единый государственный экзамен стал обязательным для всех выпускников, желающих поступить в высшие учебные заведения.
Опыт проведения ЕГЭ по химии на стадии эксперимента (2001 – 2008 гг.) выявил необходимость осуществления специальной подготовки учащихся к экзамену, причем независимо от того, на каком уровне – базовом или профильном – этот предмет изучался ими в школе. Суть этой подготовки должна заключаться не только в формировании знаний и умений у учащихся, но и в доведении их до уровня определенных практических навыков, позволяющих успешно выполнять экзаменационные задания наиболее рациональными способами, укладываясь при этом в отведенный лимит времени (180 минут). Подготовка к ЕГЭ должна быть направлена в первую очередь на формирование умения работать с различными видами тестовых заданий, рационально планировать время работы над различными частями экзамена с учетом особенностей экзаменационной работы и системы оценивания.
Особенно актуальной такая подготовка становится для школьников, изучающих химию на базовом уровне, которым, как показала практика, тоже приходится сдавать этот предмет с целью поступления в вузы и ссузы. Очевидно, что базовый уровень (по 1 часу в неделю в 10 и 11 классе) позволяет изучить учебный материал лишь в ознакомительном плане. Из-за недостатка учебного времени отсутствует возможность прочного усвоения многих элементов содержания (в основном, из разделов органической химии), повторения, обобщения, систематизации знаний, ознакомления с тестовыми заданиями различного уровня сложности. Поэтому учащиеся непрофильных классов не могут, как правило, овладеть важными практическими умениями использовать полученные знания, и выполнение заданий повышенного и высокого уровня сложности становится для них недоступным.
Данный сборник призван решить задачу эффективной подготовки учащихся к ЕГЭ по химии. Представленные в сборнике задания направлены на усвоение наиболее значимых элементов содержания и требований к уровню подготовки выпускников общеобразовательных учреждений для ЕГЭ по химии, отраженных в кодификаторе, составленном на основе Обязательного минимума содержания основных образовательных программ Федерального компонента государственного стандарта среднего (полного) общего образования по химии – базовый и профильный уровень (приказ Минобразования РФ от 5 марта 2004 г. № 1089). В кодификаторе отмечается, что базовый и профильный уровни стандарта по перечню элементов содержания «Обязательного минимума» во многом совпадают. Но вместе с тем заостряется внимание на том, что ЕГЭ по химии, являясь экзаменом по выбору выпускников, в большей степени ориентирован на профильный уровень Обязательного минимума содержания основных образовательных программ.
В сборнике представлено более 1000 заданий, которые охватывают ключевые темы общей химии, изучаемые в 11 классе как на базовом, так и на профильном уровне. К числу таких тем относятся: строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева, химическая связь и строение вещества, классификация и характеристика химических реакций, классификация и свойства веществ различных классов, генетическая связь между классами неорганических и органических веществ. Значительное место в сборнике отводится решению расчетных задач различных типов.
Кроме того, автор посчитал возможным включить в сборник ряд заданий, проверяющих усвоение элементов содержания Стандарта 2004 г., которые подлежат изучению на профильном уровне, но не являются объектом контроля, не включены в Требования к уровню подготовки выпускников и не проверяются в рамках ЕГЭ. Такие задания отмечены знаком «*». К их числу относятся, например, задания, связанные с понятиями энтальпии, энтропии, энергии Гиббса, произведения растворимости и др.
В соответствии с требованиями единого государственного экзамена сборник содержит задания базового, повышенного и высокого уровня сложности, типы которых аналогичны типам заданий ЕГЭ по химии. Так, задания базового уровня сложности (с выбором ответа) представлены следующими типами:
- задание представляет собой незаконченное утверждение, а ответ является окончанием;
- задания на определение правильности приведенных суждений;
- задания, предполагающие несложные вычисления.
В сборнике предложены следующие разновидности заданий повышенного уровня сложности (с кратким ответом):
- задания на установление соответствия позиций, представленных в двух множествах;
- задания на выбор нескольких правильных ответов из предложенного перечня ответов (множественный выбор);
- задания, требующие написания ответа в виде набора цифр, записанных без пробелов.
Задания высокого уровня сложности (с развернутым ответом) аналогичны заданиям С1 – С5 контрольной работы ЕГЭ и подразделяются на следующие типы:
- задания, проверяющие усвоение основополагающих элементов содержания (например, «окислительно-восстановительные реакции»);
- задания, проверяющие усвоение знаний о взаимосвязи веществ различных классов (на примерах превращений неорганических и органических веществ);
- расчетные задачи.
Задания с развернутым ответом предусматривают проверку от 2 до 5 элементов содержания.
В сборник включены разновидности заданий высокого уровня сложности, которые используются в ЕГЭ, начиная с 2006 года. После порядкового номера таких заданий в скобках указан номер задания в соответствии с контрольной работой ЕГЭ (С1 – С5). Вместе с тем, в сборник вошли также задания, уже неприменяемые в контрольных работах ЕГЭ последних лет, но необходимые для эффективной подготовки к экзамену. К их числу относятся задания, предполагающие составление уравнений реакций, протекающих при электролизе растворов солей, кислот и щелочей, и так называемые «цепочки превращений» неорганических веществ, часто встречающиеся в практике изучения химии.
В конце сборника практически ко всем заданиям приводятся ответы (к некоторым заданиям высокого уровня сложности – подробные).
В целом структура сборника соответствует логике изучения курса общей химии в средней школе. Представленные в сборнике задания соотнесены с Обязательным минимумом содержания образования и кодификатором элементов содержания по химии для составления контрольных измерительных материалов ЕГЭ, что позволяет использовать его при изучении общей химии по учебникам любых авторов, в том числе, О.С. Габриеляна.
Сборник адресован учащимся общеобразовательных учреждений, изучающим химию как на профильном и углубленном, так и на базовом уровне, абитуриентам, учителям химии.
Современные представления о строении атомов
Базовый уровень сложности
1. Число электронных энергетических уровней и число внешних электронов атома железа равно соответственно
| 1) | 4, 8 | 2) | 4, 2 | 3) | 4, 6 | 4) | 3, 6 |
2. Число электронных энергетических уровней и число внешних электронов атома кремния равно соответственно
| 1) | 2, 4 | 2) | 4, 3 | 3) | 3, 4 | 4) | 3, 2 |
3. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме 37Cl равно соответственно
| 1) | 17, 17, 37 | 2) | 17, 20, 37 | 3) | 17, 20, 17 | 4) | 37, 20, 17 |
4. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме 29Si равно соответственно
| 1) | 14, 29, 15 | 2) | 14, 15, 14 | 3) | 14, 14, 15 | 4) | 29, 15, 14 |
5. Число протонов и нейтронов в ядре атома 39К соответственно равно
| 1) | 39, 19 | 2) | 19, 39 | 3) | 19, 20 | 4) | 20, 19 |
6. Число протонов и нейтронов в ядре атома 40К соответственно равно
| 1) | 40, 19 | 2) | 19, 40 | 3) | 20, 20 | 4) | 19, 21 |
7. Число протонов и нейтронов в ядре атома 39Ar соответственно равно
| 1) | 39, 18 | 2) | 18, 39 | 3) | 39, 39 | 4) | 18, 21 |
8. Число протонов и нейтронов в ядре атома 40Ar соответственно равно
| 1) | 40, 18 | 2) | 18, 40 | 3) | 18, 22 | 4) | 40, 40 |
9. Изотопы одного и того же химического элемента отличаются друг от друга
| 1) | числом протонов | 3) | числом нейтронов |
| 2) | числом электронов | 4) | зарядом ядра |
10. Одинаковое число протонов и нейтронов содержится в атоме
| 1) | 16O | 2) | 14C | 3) | 80Br | 4) | 34S |
11. Одинаковое число электронов содержится в атоме аргона и в ионе
| 1) | Li+ | 2) | Mg2+ | 3) | F- | 4) | Cl- |
12. Число электронных энергетических уровней и число внешних электронов в атоме серы равно соответственно
| 1) | 3, 16 | 2) | 3, 6 | 3) | 6, 3 | 4) | 3, 4 |
13. Число неспаренных электронов в атоме хлора в основном состоянии равно
| 1) | 2) | 3) | 4) |
14. Число неспаренных электронов в атоме фосфора в основном состоянии равно
| 1) | 2) | 3) | 4) |
15. Число неспаренных электронов в атоме серы в основном состоянии равно
| 1) | 2) | 3) | 4) |
16. Число неспаренных электронов в атоме железа в основном состоянии равно
| 1) | 2) | 3) | 4) |
17. Среди приведенных химических элементов самый большой атомный радиус имеет
| 1) | кремний | 2) | кальций | 3) | калий | 4) | алюминий |
18. Среди приведенных химических элементов самый маленький атомный радиус имеет
| 1) | сера | 2) | кремний | 3) | алюминий | 4) | натрий |
19. В порядке возрастания атомного радиуса химические элементы расположены в ряду
| 1) | B, N, P, As | 3) | Sr, Ca, K, Na |
| 2) | Rb, K, Na, Mg | 4) | C, Al, Ca, Sr |
20. Хлорид-иону соответствует электронная конфигурация
| 1) | 1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 5 | 3) | 1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 6 |
| 2) | 1 s 22 s 22 p 63 s 2 | 4) | 1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 4 |
21. Иону Са2+ соответствует электронная конфигурация
| 1) | 1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 6 | 3) | 1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 64 s 2 |
| 2) | 1 s 22 s 22 p 63 s 2 | 4) | 1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 64 s 24 p 2 |
22. Электронная конфигурация 1 s 22 s 22 p 6 соответствует иону
| 1) | F- | 2) | Cl- | 3) | S2- | 4) | Li+ |
23. Электронная конфигурация 1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 6 соответствует иону
| 1) | Mg2+ | 2) | S2- | 3) | О2- | 4) | Li+ |
24. Электронная конфигурация 1 s 22 s 22 p 6 соответствует иону
| 1) | Са2+ | 2) | Cl- | 3) | О2- | 4) | K+ |
25. Электронная конфигурация 1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 6 соответствует частице
| 1) | K+ | 2) | Al3+ | 3) | Mg2+ | 4) | F- |
26. Химическим элементом, у атомов которого валентные электроны имеют конфигурацию 3 s 23 p 4, является
| 1) | кремний | 2) | сера | 3) | хром | 4) | селен |
27. Химическим элементом, у атомов которого валентные электроны имеют конфигурацию 3d34 s 2, является
| 1) | кальций | 2) | стронций | 3) | мышьяк | 4) | ванадий |
28. Химическим элементом, у атомов которого валентные электроны имеют конфигурацию 3d104 s 1, является
| 1) | калий | 2) | рубидий | 3) | медь | 4) | серебро |
29. Химическим элементом, у атомов которого валентные электроны имеют конфигурацию 3d104 s 2, является
| 1) | кальций | 2) | стронций | 3) | цинк | 4) | кадмий |
30. Электронную конфигурацию 1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 6 имеет частица
| 1) | Mg+2 | 2) | Ca+2 | 3) | Be+2 | 4) | Zn+2 |
31. Электронную конфигурацию 1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 6 имеет частица
| 1) | S-2 | 2) | N-3 | 3) | S+6 | 4) | O-2 |
32. Электронную конфигурацию 1 s 22 s 22 p 63 s 2 имеет атом элемента
| 1) | Be | 2) | Mg | 3) | Ca | 4) | Ba |
33. Восьмиэлектронную внешнюю оболочку имеет ион
| 1) | Ba2+ | 2) | Cr2+ | 3) | Pb2+ | 4) | Mn2+ |
34. Восьмиэлектронную внешнюю оболочку имеет ион
| 1) | Cr3+ | 2) | Br- | 3) | Sn2+ | 4) | Mn2+ |
35. Число электронов в ионе Se2- равно
| 1) | 2) | 32 | 3) | 36 | 4) | 33 |
36. Число электронов в ионе Cu2+ равно
| 1) | 2) | 3) | 4) |
