Для сильных кислот и щелочей, полностью диссоциированных на ионы,
| [Н+]= zC к и [ОН-] = zC щ, | (53) |
где С к и С щ - моляльные концентрации кислоты и, соответственно, щелочи, z - основность кислоты или кислотность основания.
Разбавление раствора сильного электролита учитывают по уравнениям:
| в кислой среде: рН2 = рН1 + lg n, | (54) |
| в щелочной среде: рН2 = рН1 – lg n, | (55) |
где индекс 1 относится к исходному раствору (до разбавления), индекс 2 – к конечному раствору (после разбавления).
В среде, близкой к нейтральной, необходимо принять во внимание диссоциацию воды, в результате которой образуются ионы Н+иОН -.
 .
| (56) |
 .
| (57) |
При смешивании растворов сильных кислот и оснований возможны два варианта.
1. рН1<7и рН2<7 или рН2>7ирН2>7, то есть смешивают два кислых или два щелочных раствора:
 ,
| (58) |
 .
| (59) |
2. рН1<7, а рН2>7, то есть смешивают кислый и щелочной растворы. В этом случае конечную концентрацию раствора рассчитывают по веществу, взятому в избытке.
В избытке взята кислота: .
| (60) |
В избытке взята щелочь:  .
| (61) |
Расчет рН в растворах слабых кислот и оснований
Диссоциация многих электролитов протекает не полностью. Отношение числа диссоциированных молей к общему числу молей электролита в растворе называют степенью диссоциации. Для его количественного описания используют константу равновесия, называемую константой диссоциации. Для одноосновной кислоты, диссоциирующей по уравнению:
| НАn Û Н+ + Аn-, где Аn - кислотный остаток, | |
 .
| (62) |
Т.к. [An–] = [H+] и [An] = C то 
и
 ,
| (63) |
где С – концентрация слабой кислоты, моль/л Kd – константа диссоциации (приводится в справочниках).
Для растворов слабых оснований:
 ,
| (64) |
где С - концентрация слабого основания, моль/л.
По значению константы диссоциации можно рассчитать степень диссоциации слабого электролита:
 .
| (65) |
Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато, например: Н2S Û НS- + Н + (1-ая ступень); НS- Û S2- + Н+ (2-ая ступень).
При расчетах рН обычно учитывают только первую ступень диссоциации, пренебрегая второй и третьей ступенями. Таким образом, уравнения (62 и 64) справедливы и для многоосновных кислот при использовании первой константы диссоциации Kd 1.
Примеры решения задач
Пример 1. Вычислить рН раствора серной кислоты концентрацией 0,3 % (d = 1,0 г/см3).
Решение. 1. Перейдем к моляльной концентрации серной кислоты. Для этого выделим мысленно 100 г раствора, тогда масса серной кислоты составит 0,3 г, а масса воды – 99,7 г. По уравнению (37) вычислим моляльную концентрацию:
2. По уравнению диссоциации H2SO4 ® 2H+ + SO42- из 1 моль серной кислоты образуется 2 моль H+, следовательно, 
3. По уравнению (50) вычислим значение рН:
рН = -lg[H+] = –lg0,062 = 1,21.
Пример 2. Вычислить рН раствора гидроксида бария концентрацией 0,0068 экв/л.
Решение. 1. По уравнению диссоциации Ba(OH)2 ® Ba2+ + 2 OH- из 1 моль гидроксида бария образуется 2 моль гидроксил-ионов: 
3. По уравнению (50) найдем значение рОН:
рOН = -lg[OH-] = -lg0,0068 = 2,17
и вычислим рН:
рН = 14 - рОН = 14 – 2,17 = 11,83.
Пример 3. Определить значение рН при разбавлении раствора одноосновной кислоты с рН = 5,5 в 100 раз.
Решение. По уравнению (56) найдем концентрацию ионов водорода в конечном растворе [H+]2:
и вычислим его рН: рН2 = -lg[H+]2 = -lg1,15×10-7 = 6,9.
Пример 4. Определить значение рН при смешении 10 л раствора с рН = 2 и 17 л раствора с рН = 4.
Решение. По уравнению (58) найдем концентрацию ионов водорода в конечном растворе [H+]3
и вычислим рН3: рН3 = -lg[H+]3 = -lg(4,6×10-3) = 2,33.
Пример 5. Смешали 250 мл раствора (V 1) с рН = 3 и 300 мл раствора (V 2) гидроксида калия концентрацией 0,001 моль/л. Определить рН полученной смеси.
Решение. 1. Найдем число молей OH-:
Согласно уравнению диссоциации: KOH ® K+ + OH-, 
2. Найдем число молей H+:
3. Очевидно, что в избытке находятся гидроксил-ионы. Их остаточную концентрацию в полученном растворе найдем по уравнению: 
4. Вычислим рН3 по уравнению:
рН3 = 14 + lg[OH-]3 = 14 + lg(9,1×10-5) = 9,96.
Пример 6. Найти рН раствора борной кислоты с мольной долей 0,0025 (d р-р = 1,0 г/см3).
Решение. 1. выделим мысленно 1 кг раствора.
,
где индекс 1 относится к растворителю (т.е. к воде), а индекс 2 – к растворенному веществу, т. е. к H3BO3. M 1 = 18 г/моль, М 2 = 61,8 г/моль. 
Þ 
, подставим в уравнение п. 1: 
и найдем n 2:
2. Так как плотность раствора равна 1 г/см3, то его объем соответствует 1 л и молярная концентрация численно равна количеству вещества борной кислоты, т. е. СМ (Н3ВО3) = 0,138 моль/л.
3. Диссоциация борной кислоты по первой ступени протекает по реакции: H3BO3 ® H+ + H2BO3-, для которой константа диссоциации Kd 1 = 7,1×10-10. Второй и третьей ступенями диссоциации борной кислоты пренебрегаем.
4. рН раствора борной кислоты вычисляем в соответствии с уравнением (63):
рН = -lg[H+] = -lg(9,9×10-6) = 5.
Пример 7. Сколько граммов бутиламина содержится в 1 л его раствора, имеющего рН=11,5?
Решение. 1. Гидрат бутиламина диссоциирует как основание по уравнению: C4H9NH2×H2O Û C4H9NH3+ + OH-. Константа диссоциации: Kd = 4,57×10-4, p Kd = 3,340.
2. рОН = 14 - рН = 2,5.
3. Из формулы (64) находим молярную концентрацию бутиламина
lg CМ = p Kd – 2pOH = 3,34 - 2×2,5 = -1,66; CМ = 10-1,66 = 0,022 моль/л
и массу бутиламина, содержащуюся в 1 л раствора: Сг/л = CМM,
где М – молярная масса бутиламина 73 г/моль.
Получаем С г/л =0,022×73 = 1,6 г/л.
Задачи для решения
I. Определить pH предложенного раствора сильного электролита
| № задачи | Электролит | Концентрация раствора | d раствора, г/см3 |
| 1. | Сa(OH)2 | 0,07 % | 1,00 |
| 2. | Ba(OH)2 | 0,5 % | 1,003 |
| 3. | H2SO4 | 0,01 % (мольн.) | 1,0 |
| 4. | Sr(OH)2 | 5×10-4 н. | 1,0 |
| 5. | HCl | 1,36 % | 1,005 |
| 6. | H2SO4 | 1,73 % | 1,012 |
| 7. | KOH | 0,577 % | 1,003 |
| 8. | H2SO4 | 5×10-4 М | 1,0 |
| 9. | KOH | 0,001 н. | 1,0 |
| 10. | HClO4 | 0,25 М | 1,013 |
| 11. | NaOH | 2,5×10-3 М | 1,0 |
| 12. | HCl | 1,0 % | 1,003 |
| 13. | HNO3 | 3 % | 1,01 |
| 14. | Ba(OH)2 | 5 % | 1,04 |
| 15. | HCl | 0,3 % | 1,0 |
| 16. | KOH | 5,8 г/л | 1,004 |
| 17. | H2SO4 | 0,05 г/л | 1,0 |
| 18. | KOH | 0,6 г/л | 1,0 |
| 19. | Ba(OH)2 | 0,1 М | 1,02 |
| 20. | H2SO4 | 0,1 н. | 1,0 |
| 21. | H2SO4 | 0,5 % | 1,0 |
| 22. | NaOH | 0,5 % | 1,0 |
| 23. | HCl | 0,01 н. | 1,0 |
| 24. | Сa(OH)2 | 0,02 н. | 1,0 |
| 25. | KOH | 4 г/л | 1,0 |
| 26. | NaOH | 5 г/л | 1,0 |
| 27. | H2SO4 | 0,005 М | 1,0 |
| 28. | HCl | 0,006 М | 1,0 |
| 29. | LiOH | 0,8 г/л | 1,0 |
| 30. | NaOH | 0,1 г/л | 1,0 |
| 31. | RbOH | 1 % | 1,0 |
| 32. | CsOH | 0,5 % | 1,0 |
| 33. | HCl | 0,02 % (мольн.) | 1,0 |
| 34. | H2SO4 | 0,6 % | 1,003 |
| 35. | HNO3 | 0,7 % (мольн.) | 1,0 |
| 36. | HClO4 | 0,08 % (мольн.) | 1,0 |
| 37. | H2SO4 | 0,3 % | 1,001 |
| 38. | HNO3 | 0,05 г/л | 1,0 |
| 39. | HNO3 | 0,6 г/л | 1,0 |
| 40. | H2SO4 | 0,03 н. | 1,0 |
| 41. | Сa(OH)2 | 0,03 % | 1,00 |
| 42. | Sr(OH)2 | 0,3 % | 1,001 |
| 43. | Ba(OH)2 | 0,05 г/л | 1,0 |
| 44. | HCl | 0,2 % | 1,0 |
| 45. | H2SO4 | 0,0012 М | 1,0 |
| 46. | HNO3 | 0,06 г/л | 1,0 |
| 47. | Ba(OH)2 | 0,1 г/л | 1,0 |
| 48. | Sr(OH)2 | 0,02 н. | 1,0 |
| 49. | Сa(OH)2 | 0,09 г/л | 1,0 |
| 50. | CsOH | 0,5 % | 1,002 |
51. Найти рН раствора гидроксида бария концентрацией 0,1 моль/л, если к 1 л этого раствора добавили 7,1 г сульфата натрия.
52. Найти рН раствора серной кислоты концентрацией 0,1 моль/л, если к 1 л этого раствора добавили 7,1 г хлорида бария.
53. Найти рН раствора после выщелачивания боксита по следующим данным: масса руды 1 т; ω(Al2O3∙Н2O) = 80 %; V (NaOH)=3,1 м3; ω(NaOH)=15 %.
54. Найти рН 10 % раствора соляной кислоты (d = 1,047 г/мл) при условии, что к 20 л этого раствора прибавили 5 м3 воды, содержащей гидроксид кальция концентрацией 0,02 экв/л.
55. Определить рН раствора, содержащего 4 г KOH и 5 г NaOH в одном литре воды.
56. Определить рН раствора, содержащего 0,005 моль/л серной кислоты и 0,006 моль/л соляной кислоты.
57. Выщелачивание руды идет по реакции: Li2O∙Al2O3∙4SiO2+H2SO4→Li2SO4+ Al2O3∙4SiO2∙H2O↓. Определить рН раствора после выщелачивания по следующим данным: масса руды = 1 т; ω(Li2O∙Al2O3∙4SiO2)=70 %; V (H2SO4)=4 м3; ω(H2SO4)=5% (d =1,032 г/мл).
58. Найти рН раствора после выщелачивания руды при следующих условиях: масса руды – 1 т, в ней содержится 6 % Cu4(SO4)(OH)6; ω(H2SO4)=3 %, d =1,03 г/мл, V (H2SO4)=3 м3.
59. Рассчитайте рН раствора, полученного при разбавлении 20 л 10 % соляной кислоты (d =1,047 г/мл) пятью кубометрами воды.
60. Рассчитать рН раствора азотнокислых стоков, если 10 л 5 % азотной кислоты сброшены в резервуар емкостью 5 м3.
61. Найти рН раствора соляной кислоты, если к 100 мл этого раствора, содержащего 5 мг HCl, прибавили 5 мг нитрата свинца (II).
62. Определите рН 10 м3 раствора, содержащего по 50 г серной и дихромовой кислот.
63. Определить рН 5 л щелочных стоков, содержащих 2 мэкв щелочи.
64. Найти рН раствора дихромовой кислоты, если в нем содержится 2 мг/мл Cr (VI).
II. Определить pH и степень диссоциации предложенного раствора слабого электролита при температуре 25°С:
| № задачи | Электролит | Концентрация раствора | d р-ра, г/см3 |
| 1. | NH4OH | 2 % | 0,989 |
| 2. | CH3COOH | 0,12 % | 1,0 |
| 3. | HCOOH | 4,5 % | 1,01 |
| 4. | CH3COOH | 2 % | 1,001 |
| 5. | NH4OH | 2,35 % | 0,988 |
| 6. | C6H5NH3OH | 93,02 г/л | - |
| 7. | N2H5OH | 5 % | 1,01 |
| 8. | C6H5OH | 5 % | 1,02 |
| 9. | HCOOH | 0,5 % | - |
| 10. | CH3COOH | 0,65 % | - |
| 11. | HNO2 | 0,8 % | - |
| 12. | HCN | 2,7 % | 1,01 |
| 13. | C6H5OH | 9,4 г/л | - |
| 14. | NH4OH | 0,1 % | - |
| 15. | HCN | 8 % | 1,04 |
| 16. | HCOOH | 2,3 % | 1,005 |
| 17. | CH3COOH | 1 % | - |
| 18. | NH4OH | 0,34 % | 1,0 |
| 19. | HCOOH | 3 % | 1,007 |
| 20. | H2S | 0,32 н. | |
| 21. | NH4OH | 0,5 % | 1,0 |
| 22. | H3PO4 | 1 % | 1,005 |
| 23. | C9H6NH2OH | 3 г/л | |
| 24. | Лимонная к-та | 120 г/л | |
| 25. | Бензойная к-та | 2 % | 1,003 |
| 26. | N2H5OH | 0,5 % | |
| 27. | HCOOH | 4 % | 1,01 |
| 28. | C6H5NH2OH | 0,56 г/л | |
| 29. | CH4NH2OH | 24,5 г/л | |
| 30. | C3H8NH2OH | 23,1 г/л | |
| 31. | C4H10NH2OH | 13,65 г/л | |
| 32. | C5H12NH2OH | 1 г/л | |
| 33. | C2H5NH2OH | 0,5 г/л | |
| 34. | HNO2 | 2 % | 1,01 |
| 35. | Винная к-та | 1 % | 1,02 |
| 36. | H3BO3 | 5 % | 1,03 |
| 37. | HBrO | 0,1 % | 1,0 |
| 38. | H3BO3 | 10 % | 1,04 |
| 39. | C6H5OH | 6,5 г/л | |
| 40. | H2S | 10 г/л | |
| 41. | H2CO3 | 8 % | 1,05 |
| 42. | HF | 6 % | 1,03 |
| 43. | C7H8NH2OH | 5 г/л | |
| 44. | NH2OH×H2O | 6,2 г/л | |
| 45. | H3BO3 | 1,5 % | 1,01 |
| 46. | C2H6NHOH | 2 г/л | |
| 47. | C4H10NHOH | 2,8 г/л | |
| 48. | C3H9NOH | 3 г/л | |
| 49. | C2H6ОNHOH | 1,6 г/л | |
| 50. | CS(NH2)2×H2O | 20 г/л |
III. По заданному значению pH определить концентрацию предложенного раствора электролита при температуре 25°С и выразить ее всеми возможными способами (считать, что плотности растворов равны 1 г/см3).
| № задачи | Электролит | рН | № задачи | Электролит | рН |
| 65. | Сa(OH)2 | 11,0 | 66. | Сa(OH)2 | 11,8 |
| 67. | Ba(OH)2 | 12,8 | 68. | KOH | 13,1 |
| 69. | H2SO4 | 1,95 | 70. | NaOH | 12,0 |
| 71. | Sr(OH)2 | 10,7 | 72. | H2SO4 | 2,2 |
| 73. | HCl | 1,2 | 74. | HCl | 2,8 |
| 75. | H2SO4 | 1,4 | 76. | LiOH | 12,5 |
| 77. | KOH | 13,0 | 78. | NaOH | 11,4 |
| 79. | H2SO4 | 3,0 | 80. | RbOH | 13,0 |
| 81. | KOH | 11,2 | 82. | CsOH | 12,5 |
| 83. | HClO4 | 1,6 | 84. | HCl | 1,95 |
| 85. | NaOH | 11,5 | 86. | H2SO4 | 1,91 |
| 87. | HCl | 1,56 | 88. | HNO3 | 1,41 |
| 89. | HNO3 | 1,32 | 90. | HClO4 | 2,35 |
| 91. | Ba(OH)2 | 13,8 | 92. | H2SO4 | 1,2 |
| 93. | HCl | 1,28 | 94. | HNO3 | 3,1 |
| № задачи | Электролит | рН | № задачи | Электролит | рН |
| 95. | KOH | 13,6 | 96. | HNO3 | 2,03 |
| 97. | H2SO4 | 3,2 | 98. | H2SO4 | 1,5 |
| 99. | KOH | 12,03 | 100. | Сa(OH)2 | 10,9 |
| 101. | Ba(OH)2 | 13,3 | 102. | Sr(OH)2 | 10,7 |
| 103. | H2SO4 | 1,9 | 104. | Ba(OH)2 | 11,8 |
| 105. | H2SO4 | 1,49 | 106. | HCl | 3,26 |
| 107. | NaOH | 12,1 | 108. | H2SO4 | 2,6 |
| 109. | HCl | 2,3 | 110. | HNO3 | 3,03 |
| 111. | Сa(OH)2 | 11,4 | 112. | Ba(OH)2 | 11,1 |
| 113. | CsOH | 11,8 | 114. | Sr(OH)2 | 12,3 |
IV. По заданному значению pH определить концентрацию предложенного раствора слабого электролита и выразить ее всеми возможными способами.
| № задачи | Электролит | рН | d р-ра, г/см3 |
| 115. | NH4OH | 11,5 | 0,989 |
| 116. | CH3COOH | 3,23 | 1,0 |
| 117. | HCOOH | 1,9 | 1,01 |
| 118. | CH3COOH | 2,6 | 1,001 |
| 119. | NH4OH | 13,5 | 0,988 |
| 120. | C6H5NH3OH | 9,3 | 1,01 |
| 121. | N2H5OH | 10,1 | 1,01 |
| 122. | C6H5OH | 5,1 | 1,02 |
| 123. | HCOOH | 2,0 | 1,001 |
| 124. | CH3COOH | 2,9 | 1,0 |
| 125. | HNO2 | 1,9 | 1,0 |
| 126. | HCN | 4,6 | 1,01 |
| 127. | C6H5OH | 5,5 | 1,002 |
| 128. | NH4OH | 10,8 | 1,002 |
| 129. | HCN | 4,4 | 1,04 |
| 130. | HCOOH | 2,05 | 1,005 |
| 131. | CH3COOH | 2,8 | 1,0 |
| 132. | NH4OH | 11,1 | 1,0 |
| 133. | HCOOH | 2,9 | 1,007 |
| 134. | H2S | 3,9 | 1,0 |
| 135. | NH4OH | 12,0 | 1,0 |
| 136. | H3PO4 | 1,6 | 1,005 |
| 137. | C9H6NH2OH | 8,7 | 1,0 |
| 138. | Лимонная к-та | 1,7 | 1,0 |
| 139. | Бензойная к-та | 2,5 | 1,003 |
| 140. | N2H5OH | 10,6 | 1,001 |
| 141. | HCOOH | 3,5 | 1,0 |
| № задачи | Электролит | рН | d р-ра, г/см3 |
| 142. | C6H5NH2OH | 8,1 | 1,001 |
| 143. | CH4NH2OH | 12,2 | 1,001 |
| 144. | C3H8NH2OH | 12,1 | 1,002 |
| 145. | C4H10NH2OH | 11,9 | 1,0 |
| 146. | C5H12NH2OH | 10,92 | 1,0 |
| 147. | C2H5NH2OH | 8,6 | 1,0 |
| 148. | HNO2 | 1,2 | 1,01 |
| 149. | Винная к-та | 2,03 | 1,02 |
| 150. | H3BO3 | 4,7 | 1,03 |
| 151. | HBrO | 4,6 | 1,01 |
| 152. | H3BO3 | 4,9 | 1,04 |
| 153. | C6H5OH | 5,6 | 1,001 |
| 154. | H2S | 3,7 | 1,0 |
| 155. | H2CO3 | 3,1 | 1,05 |
| 156. | HF | 1,4 | 1,03 |
| 157. | C7H8NH2OH | 11,0 | 1,003 |
| 158. | NH2OH×H2O | 10,4 | 1,0 |
| 159. | H3BO3 | 4,5 | 1,01 |
| 160. | (CH3)2NHOH | 11,3 | 1,002 |
| 161. | (C2H5)NHOH | 11,7 | 1,0 |
| 162. | (CH3)3NOH | 11,2 | 1,0 |
| 163. | C2H6ОNHOH | 10,9 | 1,0 |
| 164. | CS(NH2)2×H2O | 9,0 | 1,01 |
V. Определить pH при смешивании двух растворов электролитов:
| № задачи | Первый раствор | Второй раствор | ||
| Объем, л | рН | Объем, л | рН | |
| 165. | 0,3 | 7,54 | 6,23 | 0,2 |
| 166. | 0,75 | 4,07 | 5,16 | 0,55 |
| 167. | 1,5 | 2,48 | 11,31 | 1,0 |
| 168. | 2,5 | 3,16 | 10,05 | 1,5 |
| 169. | 0,25 | 9,58 | 10,11 | 0,25 |
| 170. | 1,0 | 2,56 | 11,03 | 1,5 |
| 171. | 1,2 | 4,73 | 5,12 | 1,3 |
| 172. | 3,0 | 1,25 | 12,32 | 2,0 |
| 173. | 1,5 | 12,76 | 13,05 | 1,5 |
| 174. | 0,5 | 8,76 | 6,15 | 1,0 |
| 175. | 0,2 | 4,11 | 5,09 | 0,3 |
| 176. | 2,2 | 3,35 | 8,65 | 0,3 |
| 177. | 1,25 | 5,25 | 6,08 | 2,25 |
| 178. | 0,35 | 10,17 | 4,47 | 0,16 |
| 179. | 0,65 | 2,78 | 9,13 | 0,85 |
| № задачи | Первый раствор | Второй раствор | ||
| Объем, л | рН | Объем, л | рН | |
| 180. | 0,25 | 6,82 | 5,47 | 0,75 |
| 181. | 0,5 | 1,76 | 2,15 | 2,5 |
| 182. | 1,5 | 11,83 | 10,48 | 2,5 |
| 183. | 0,5 | 12,73 | 2,27 | 1,25 |
| 184. | 15,0 | 2,17 | 4,21 | 3,0 |
| 185. | 5,0 | 200,0 | ||
| 186. | 400,0 | |||
| 187. | 5,0 | 2,31 | 4,18 | 7,2 |
| 188. | 2,1 | 10,81 | 9,48 | 10,5 |
| 189. | 10,1 | 9,2 | 11,2 | |
| 190. | 0,2 | 5,48 | 6,08 | 12,8 |
| 191. | 15,0 | 3,4 | 5,8 | 17,0 |
| 192. | 12,3 | 13,8 | 10,54 | 20,5 |
| 193. | 0,3 | 1,8 | 9,3 | 5,4 |
| 194. | 1,44 | 7,5 | 8,5 | 14,4 |
195. Смешали 10 л соляной кислоты концентрацией 3,65 г/л и 15 л гидроксида натрия концентрацией 2 г/л. Определить рН полученного раствора.
196. Определить объем раствора с рН = 3,8, если после добавления к нему 0,6 л раствора с рН=10,5 образовался раствор с рН = 4,2.
197. Найти объем раствора 0,005 М соляной кислоты, если после добавления к нему 0,5 л раствора гидроксида бария концентрацией 0,003 моль/л получился раствора с рН = 4,03.
198. Определить объем раствора с рН=10,13, если после добавления к нему 30 л раствора с рН = 9,76 образовался раствор с рН = 9,92.
199. Смешали 40 м3 раствора с рН = 6,7 и 2000 л раствора с рН = 8,3. Определить рН раствора после смешивания.
200. Определить объем раствора с рН=13,4, если после добавления к нему 40000 л раствора с рН = 4,8 образовался раствор с рН=8,5.
201. Определить рН раствора, если к 40 л раствора с рН=6,7, добавили 2 л раствора с рН = 8,3.
202. Смешали 2 л серной кислоты концентрацией 0,01 моль/л и 3 л щелочи с рН=12,5. Определить рН полученного раствора.
203. Определить объем раствора с рН = 11,3, если после добавления к нему 0,2 л раствора с рН=2,9 и 0,5 л раствора с рН = 3,5 образовался раствор с рН = 4,1.
204. Определить объем раствора с рН=2,14, если после добавления к нему 1,75 л раствора с рН = 11,85 образовался раствор с рН=10,23.
205. Смешали 0,2 л 0,5 н. HCl и 0,3 л 0,3 М NaOH. Определить рН раствора после смешивания.
206. Определить объем раствора с рН=10,13, если после добавления к нему 30 л раствора с рН = 9,76 образовался раствор с рН=9,92
207. Определить объем раствора с рН=3,4, если после добавления к нему 9,8 л раствора с рН = 9,8 образовался раствор с рН=4,6.
208. Определить рН раствора после смешивания 200 мл 0,5 н. раствора серной кислоты и 300 мл раствора едкого натра с концентрацией 0,3 моль/л.
209. Смешали 100 мл 0,015 н. раствора и 100 мл 0,09 н. раствора серной кислоты. Рассчитать рН полученного раствора.
210. Смешали 20 мл 0,5 н. раствора соляной кислоты и 10 мл 0,2 н. раствора гидроксида бария. Найти рН полученного раствора.
211. К 100 мл 0,2 % раствора едкого натра (NaOH) прибавили 200 мл 0,1 % раствора NaOH. Рассчитать рН полученного раствора.
212. К 200 мл 0,7 н. раствора серной кислоты прибавили 300 г воды. Рассчитать конечную концентрацию серной кислоты и определить рН раствора.
213. Смешали 54 мл 0,5 % раствора NaOH и 10 мл 0,2 % раствора NaOH. Рассчитать концентрацию полученного раствора и определить его рН.
214. Какое значение рН получится в растворе, если к 500 мл 0,3 % раствора КОН прибавить 500 мл воды?
215. Смешали 4 мл 0,46 % серной кислоты и 200 мл серной кислоты, концентрацией 0,001 моль/л. Рассчитать рН полученного раствора.
216. Смешали 8 л раствора соляной кислоты концентрацией 0,04 моль/л и 11 л раствора ее же концентрацией 2 г/л. Рассчитать рН полученного раствора.
217. К раствору объемом 30 мл, содержащему 0,109 г серной кислоты в 100 мл раствора, прибавили 40 мл раствора NaOH, содержащего 0,098 г гидроксида натрия в 100 мл раствора. Найти концентрацию (в моль/л) того вещества, которое останется в избытке, и вычислить рН полученного раствора.
218. Смешали 10 мл 0,12 % раствора HCl и 10 мл 0,076 % раствора HCl. Рассчитать процентную концентрацию и рН полученного раствора.
219. К 10 мл 6 % раствора соляной кислоты плотностью 1,03 г/см3 прибавили 10 мл 1 % раствора гидроксида бария плотностью 1,0 г/см3. Вычислить рН образующегося раствора.
VI. Определить pH раствора после соответствующего разведения:
| № задачи | pH исходного раствора | Разведение в n раз | № задачи | pH исходного раствора | Разведение в n раз |
| 220. | 10,32 | 514. | 8,02 | ||
| 221. | 2,17 | 515. | 5,02 | ||
| 222. | 1,51 | 516. | 5,75 | ||
| 223. | 2,42 | 517. | 6,75 | ||
| 224. | 3,25 | 518. | 8,22 | ||
| 225. | 11,47 | 519. | 4,22 | ||
| 226. | 1,55 | 520. | 7,50 | ||
| 227. | 13,44 | 521. | 5,50 | ||
| 228. | 12,7 | 522. | 4,93 | ||
| 229. | 3,45 | 523. | 7,93 | ||
| 230. | 1,48 | 524. | 8,15 | ||
| 231. | 2,5 | 525. | 6,12 | ||
| 232. | 3,13 | 526. | 5,22 | ||
| 233. | 4,85 | 527. | 5,5 | ||
| 234. | 5,0 | 528. | 7,72 | ||
| 235. | 3,5 | 529. | 6,72 | ||
| 236. | 2,38 | 530. | 6,82 | ||
| 237. | 1,15 | 531. | 3,82 | ||
| 238. | 3,0 | 532. | 6,0 | ||
| 239. | 2,25 | 533. | 8,0 | ||
| 240. | 14,0 | 534. | 5,0 | ||
| 241. | 13,5 | 535. | 5,72 | ||
| 242. | 12,85 | 536. | 6,02 | ||
| 243. | 11,12 | 537. | 8,02 | ||
| 244. | 10,48 | 538. | 13,99 | ||
| № задачи | pH исходного раствора | Разведение в n раз | № задачи | pH исходного раствора | Разведение в n раз |
| 245. | 9,54 | 539. | 6,02 | ||
| 246. | 8,99 | 540. | 5,02 | ||
| 247. | 10,95 | 541. | 7,76 | ||
| 248. | 12,96 | 542. | 4,76 | ||
| 249. | 7,93 | 543. | 5,93 |
Гидролиз
Гидролизом называют процессы разложения химических соединений в результате реакции с водой. Гидролиз соли – это реакция, обратная процессу образования соли путем нейтрализации кислоты основанием.
| нейтрализацияÞ НА + МОН Û МА + Н2О. к-та основание Üгидролиз соль вода | (66) |
Гидролизуются только соли, содержащие в своем составе ионы слабых электролитов: слабой кислоты или слабого основания.
