Соли, их получение и свойства

 

Солями называются соединения, состоящие из атомов металла и кислотного остатка. Соли можно рассматривать как продукты реакции нейтрализации, в которой атомы водорода кислоты и гидроксогруппы основания соединяются, образуя воду, а атомы металла и кислотный остаток дают соль:

Средние соли – соли, полученные в результате полного замещения атомов водорода в кислоте на атомы металла (СаSO₄).

Кислые соли – соли, полученные в результате неполного замещения атомов водорода в кислоте на атомы металла (MgНPO₄). Кислые соли могут образовывать только многоосновные кислоты (H₂SO₄, Н₂СО₃, H₃PO₄ и т.д.).

 

Основные соли – соли, полученные в результате неполного замещения гидроксогруппы (ОН) ^- в основании на кислотные остатки (Fe(ОН)₂Cl). Основные соли могут образовывать только многокислотные основания (Mg(OH)₂, Cu(OH)₂, Fe(OH)₃ и т.д.).

Способы получения средних солей:

1. Реакция соединения металла и неметалла.

2. Действие кислоты на металл (взаимодействие кислот-окислителей H₂SO_4(конц), HNO_3(конц) с металлами происходит по определенным схемам).

3. Действие металла, стоящего левее в ряду напряжений, на соль металла, находящегося в этом ряду правее (кроме щелочных и щелочно-земельных металлов).

4. Реакция соединения оксидов.

5. Действие кислоты на основный или амфотерный оксид.

6. Действие кислотного оксида на основание.

7. Реакция нейтрализации между кислотой и основанием.

8. Реакция обмена между растворимой солью и растворимым основанием (такие реакции протекают до конца, если в результате образуется нерастворимое соединение).

9. Обменная реакция кислоты с солью (осуществима, если в результате образуется газ, осадок или более слабая кислота).

10. Реакция обмена между растворимыми солями (протекает в растворе до конца при условии образования осадка).

Перечисленные способы получения солей можно отразить схемой взаимодействия веществ между собой:

 

Металл Неметалл

 

Основный оксид 4 Кислотный оксид

Основание 7 Кислота

 

Соль (1) Соль (2)

 

Выполнение работы

Опыт 3.1. Получение солей взаимодействием солей с металлами. В пробирку с раствором нитрата свинца поместите кусочек цинка. Какие изменения произошли на поверхности металла? Напишите уравнение реакции.

Опыт 3.2. Получение солей взаимодействием двух солей. В одну пробирку налейте 1-2 мл раствора нитрата свинца, в другую – раствора хлорида бария. В обе пробирки по каплям добавьте раствор хромата калия до образования осадка. Отметьте окраску образовавшихся осадков. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярной и ионно-молекулярной форме.

Опыт 3.3. Получение солей взаимодействием солей и кислот. В пробирку налейте 1-2 мл нитрата бария и по каплям добавьте 2 н. раствор серной кислоты. Отметьте цвет осадка. Напишите уравнение реакции в молекулярной и ионно-молекулярной форме.

Опыт 3.4. Получение солей взаимодействием оснований и кислот. В пробирку налейте 1-2 мл сульфата меди, добавьте 2 н. раствор гидроксида натрия до образования осадка. Отметьте цвет осадка. К полученному осадку добавьте 2 н. раствор серной кислоты. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярной форме.

Опыт 3.5. Получение кислых солей. В пробирку налейте 2-3 мл известковой воды (гидроксида кальция). Опустите газоотводную трубку аппарата Киппа в пробирку и пропускайте газ до образования осадка. Отметьте цвет осадка. Пропускайте углекислый газ до растворения выпавшего осадка. Почему растворился осадок? К полученному прозрачному раствору добавьте 3-4 мл раствора гидроксида кальция. Что наблюдаете? Напишите уравнения реакций.

Опыт 3.6. Получение основных солей. Налейте в пробирку 1-2 мл раствора хлорида кобальта (II), осторожно прибавьте несколько капель 2 н. раствора гидроксида натрия. Отметьте цвет образовавшегося осадка основной соли. К полученному осадку добавьте 2 н. раствор гидроксида натрия до изменения окраски. Какое вещество образуется в результате прибавления избытка щелочи? Напишите уравнения реакций.

 

Контрольные вопросы и задачи

 

1. В каких оксидах степень окисления элемента максимальная: Cl₂O₇, SrO, MnO₂, Cu₂O, N₂O₃, V₂O₅?

2. Исходя из положения Cr, Mg, N, Ge, As в периодической системе, напишите формулы высших оксидов и гидроксидов этих элементов, укажите их характер.

3. Установите характер оксидов: Cr₂O₃, SnO₂, N₂O, Cs₂O, MgO, Mn₂O₇. Какие из приведенных оксидов взаимодействуют с серной кислотой? Запишите уравнения соответствующих реакций.

4. Напишите формулы оксидов соответствующих гидроксидам: Fe(OH)₃, HNO₂, H₄P₂O₇, CuOH.

5. Напишите формулы гидроксидов соответствующих оксидам: Cl₂O, Rb₂O, CrO₃, Cr₂O₃.

6. В каких случаях два оксида могут взаимодействовать между собой? Какие соединения при этом образуются? Приведите примеры реакций.

7. Напишите уравнения реакций, отражающие амфотерные свойства гидроксида олова (II), оксида хрома (III).

8. Закончите уравнения реакций:

Cr(OH)3 + LiOH ®	Cl2O + Sr(OH)2 ®
Fe2O3 + HClO4 ®	SnO2 + N2O5 ®
H3PO4 + Ca(OH)2 ®	CaCO3 + CO2 + H2O ®

9. Назовите соли, укажите заряды катиона и аниона: Li₄P₂O₇, Fe(ClO₃)₃, Ba(HS)₂, LiHCO₃, Ca(PO₃)₂, Bi(OH)₂NO₂, ZnCr₂O₇.

10. Напишите молекулярные и графические формулы следующих соединений: дигидроортофосфат магния, силикат натрия, гипохлорит кальция, гидросульфид бария, нитрат гидроксоолова (IV).

11. Напишите молекулярные и графические формулы солей: ортофосфат магния, карбонат гидроксомеди (П), гидросульфит кальция, сульфат гидроксохрома (Ш), метаалюминат стронция, гидросиликат натрия, манганат калия, хлорат бария.

12. При каких условиях возможны реакции между солями? Приведите уравнения таких реакций.

13. Напишите уравнения реакций получения нитрата меди, ортофосфата калия (не менее пяти способов), охарактеризуйте химические свойства этих солей.

14. Напишите уравнения реакций, отражающие следующие превращения: гидрофосфат кальция ® ортофосфат кальция ® дигидрофосфат кальция.

15. Запишите уравнения реакций, с помощью которых основные и кислые соли CuOHNO₃, Ca(HCO₃)₂, [Al(OH)₂]₂SO₄, КНSiO₃, FeOHCl₂ могут быть переведены в средние.