Лекции.Орг


Поиск:




Категории:

Астрономия
Биология
География
Другие языки
Интернет
Информатика
История
Культура
Литература
Логика
Математика
Медицина
Механика
Охрана труда
Педагогика
Политика
Право
Психология
Религия
Риторика
Социология
Спорт
Строительство
Технология
Транспорт
Физика
Философия
Финансы
Химия
Экология
Экономика
Электроника

 

 

 

 


Гидроксиды (основания и кислоты), их получение и свойства




Основаниями называются соединения, состоящие из атомов металла, связанных с одной или несколькими гидроксогруппами ОН-, например, КOH, Сa(OH)2, Cr(OH)3.

С позиции теории электролитической диссоциации основания – это электролиты, диссоциирующие в водных растворах с отщеплением анионов одного вида – гидроксид-ионов (ОН-).

Все основания делятся на две группы: хорошо растворимые в воде и мало растворимые в воде (их условно называют нерастворимыми). Растворимые в воде сильные основания называются щелочами. Это гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов.

Кислотность оснований определяют по числу гидроксогрупп, связанных с металлом.

Кислотами называются сложные вещества, которые состоят из атомов водорода, способных замещаться атомами металла, а также атомов или групп атомов, называемых кислотными остатками.

С позиции теории электролитической диссоциации кислоты – это электролиты, диссоциирующие в водных растворах с отщеплением катионов одного вида – ионов водорода (Н+).

Кислоты делятся:

– на бескислородные (HCl, H2S) и кислородсодержащие (HNO3, H2SO4);

– одноосновные (HNO3, HClO4) и многоосновные (H2SO3, H3PO4);

– сильные (H2SO4, HNO3, HI, HCl, HBr, HClO4, H2Cr2O7) и слабые (H2S, HCN, HNO2 и др.).

Основность кислоты определяют по числу атомов водорода в кислоте, способных замещаться на атомы металла.

Амфотерными называют гидроксиды, проявляющие как основные, так и кислотные свойства, т.е. реагирующие, соответственно, как с кислотами, так и со щелочами.

Проявляя основные свойства, амфотерные гидроксиды реагируют с кислотами, образуя соль и воду, например:

2Cr(OH)3 + 3H2SO4 ® Cr2(SO4)3 + 6H2O

Проявляя кислотные свойства, они реагируют со щелочами, также образуя соль и воду, например:

Zn(OН)2 + 2КОН ® К2ZnO2 + 2H2O

Al(OH)3 +NaOH NaAlO2 + 2H2O (при сплавлении)

Al(OH)3 +3NaOH ® Na3[Al(OH)6] (в растворе)

Чтобы правильно составить формулу образующейся соли, следует написать формулу амфотерного гидроксида так, как обычно записывается формула кислоты, и отсюда найти формулу соответствующего кислотного остатка. Например, в случае соединений цинка и алюминия надо мысленно проделать следующие переходы:

Амфотерный оксид ZnO     Форма основания Zn(OН)2     Форма кислоты H2ZnO2     Соль   К2ZnO2
Al2O3   Al(OH)3 H3AlO3 HAlO2 орто -форма мета -форма NaAlO2

Выполнение работы

Опыт 2.1. Получение растворимых оснований (демонстрационный). В химический стакан с дистиллированной водой поместите небольшой кусочек металлического натрия, очищенный от масла фильтровальной бумагой. Наблюдайте протекающую реакцию. Какой газ выделяется в результате реакции? В полученный раствор добавьте 1-2 капли фенолфталеина. Как изменился цвет раствора?

Проделайте аналогичный опыт с калием и кальцием. Составьте уравнения взаимодействия натрия, калия и кальция с водой.

Опыт 2.2. Получение нерастворимых оснований. В две пробирки налейте по 1-2 мл растворов хлорида железа (III) и сульфата магния. Добавьте в каждую пробирку по 1-2 мл 2 н. раствора гидроксида натрия. Отметьте окраску образовавшихся осадков. Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярной форме.

Опыт 2.3. Получение и свойства амфотерных гидроксидов. В пробирку налейте 3-4 мл раствора сульфата алюминия и добавьте по каплям 2 н. раствор гидроксида натрия до выпадения осадка. Содержимое пробирки разлейте в две пробирки. В первую прилейте 2 н. раствор соляной кислоты, во вторую – 2 н. раствор гидроксида натрия. Объясните растворение осадка в обеих пробирках. Напишите уравнения происходящих реакций в молекулярной и ионно-молекулярной форме.

Опыт 2.4. Взаимодействие щелочей с металлами. Налейте в две пробирки по 2-3 мл 2 н. раствора гидроксида натрия и внесите в одну из них кусочек алюминия, а в другую – цинка. Нагрейте пробирки. Какой газ выделяется? Напишите уравнения соответствующих реакций.

Опыт 2.5. Получение кислот взаимодействием солей с кислотами. В пробирку поместите небольшое количество кристаллического ацетата натрия и прилейте к нему 1-2 мл 2 н. раствора серной кислоты. Нагрейте пробирку. Обратите внимание на запах. Составьте уравнение реакции в молекулярной и ионно-молекулярной форме.

Опыт 2.6. Взаимодействие кислот с металлами. В две пробирки поместите по небольшому кусочку цинка и меди. Добавьте по 1-2 мл 2 н. раствора соляной кислоты. Что наблюдаете? Напишите уравнение протекающей реакции.





Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2016-09-03; Мы поможем в написании ваших работ!; просмотров: 984 | Нарушение авторских прав


Поиск на сайте:

Лучшие изречения:

Стремитесь не к успеху, а к ценностям, которые он дает © Альберт Эйнштейн
==> читать все изречения...

2176 - | 2134 -


© 2015-2024 lektsii.org - Контакты - Последнее добавление

Ген: 0.014 с.