На кінці мідної дротини зробіть 5-6 витків спіралі. Налийте в пробірку 1мл розчину етанолу. Розжарте спіраль у полум’ї сухого спирту, щоб мідь вкрилася чорним нальотом оксиду, і швидко опустіть спіраль у пробірку зі спиртом. Повторіть цю операцію кілька разів.
Що спостерігаєте?________________________________________________________________
________________
________________
Рівняння реакцій_________________________________________________________________
________________
Висновки_______
________________
Повне окиснення етанолу – горіння.
Візьміть жмут вати та опустіть його в розчин етанолу, після чого підпаліть.
Якого кольору полум`я?___________________________________________________________
Складіть рівняння відповідної реакції _______________________________________________
________________
Висновки_______
________________
Дослід 2. Денатурація білка під дією розчину етанолу.
До 1мл розчину білка додайте 1 мл розчину етанолу.
Що спостерігаєте? Чому?__________________________________________________________
________________
Зробіть висновок про шкідливу дію етанолу на фізіологію людського організму____________
________________
________________
________________
Дослід 3. Добування купрум (ІІ) гліцерату – якісна реакція на багатоатомні спирти.
До 2 мл розчину натрій гідроксиду добавте кілька краплин розчину купрум (ІІ) сульфату.
Що спостерігаєте?________________________________________________________________
Рівняння реакції__________________________________________________________________
До купруму (ІІ) гідроксиду, що утворився, добавте кілька краплин гліцерину і суміш збовтайте. Як змінився колір розчину? Чим це можна пояснити?_________________________
________________
________________
Складіть відповідне рівняння реакції________________________________________________
________________________________
Висновки_______
________________
________________
Дослід 4. Властивості ароматичного спирту – фенолу.
Властивості гідроксильної групи
Взаємодія з розчином лугу.
В пробірку внесіть 5 крапель розчину натрій гідроксиду і краплину фенолфталеїну.
Що спостерігаєте?________________________________________________________________
До даного розчину додавайте по краплинам розчин фенолу. Після додавання кожної краплини фенолу треба струшувати вміст пробірки.
Що відбувається? ________________________________________________________________ Складіть відповідне рівняння реакції ________________________________________________
________________
Зробіть висновок_________________________________________________________________
________________
Взаємодія з розчином ферум (ІІІ) хлориду – якісна реакція на фенол.
Внесіть у пробірку 1мл розчину фенолу і додайте 1-2 краплини розчину феруму (ІІІ) хлориду.
Як змінився колір розчину? Чим це можна пояснити?__________________________________
________________
Складіть рівняння відповідної реакції________________________________________________
________________
Висновки_______
________________
Властивості бензольного кільця.
Взаємодія з розчином бромної води – якісна реакція на фенол.
Внесіть у пробірку 1мл розчину фенолу і додайте 1-2 краплини розчину бромної води. Що відбувається в пробірці? Чому? _________________________________________________
________________
Складіть рівняння відповідної реакції________________________________________________
________________
________________
Висновки_______
________________
Підпис студента ______________________
Підпис викладача ______________________
Контрольні запитання
1. Що доводить часткове окиснення етанолу купрум (ІІ) оксидом?
2. Чому фенол реагує з лугами, а етанол ні?
3. Яка реакція є якісною на гліцерин? Про що це свідчить?
4. Які реакції можна використати для якісного визначення фенолу?
5. Які наслідки дії етанолу на розчин білка? До чого це призводить?
6. Де використовують таку властивість етанолу?
Лабораторна робота № 7
Тема: Добування та хімічні властивості карбонових кислот.
Мета: Закріпити та узагальнити знання про добування оцтової кислоти в лабораторії, а також про її хімічні властивості та загальні фізичні властивості карбонових кислот.
Обладнання та матеріали: штатив з пробірками, стакан з холодною водою, сірники, нагрівальний прилад, пробка з газовідвідною трубкою, концентрована сульфатна кислота, натрій ацетат, вапняна вода, розчин фенолфталеїну, металічний магній, дистильована вода, розчин натрій гідроксиду, щавлева, олеїнова та стеаринова кислоти, розчин калій перманганату, питна сода, негашене вапно.
Порядок виконання роботи
Дослід 1. Розчинення у воді карбонових кислот та їх солей.
Візьміть три пробірки. В першу налийте 0,5мл оцтової кислоти, в другу насипте 0,2г щавлевої кислоти, в третю – 0,2г стеаринової кислоти. В кожну додайте по 1мл дистильованої води.
Що спостерігається?______________________________________________________________
________________
В тих випадках, коли кислота не розчинилась у воді, суміш підігрійте.
Що спостерігається?______________________________________________________________
Якщо навіть при нагріванні кислота не розчинилась, добавте до неї 2мл розчину лугу і суміш збовтайте.
Що спостерігається?______________________________________________________________
________________
Запишіть рівняння реакції_________________________________________________________
Висновки_______
________________
________________________________________________________________
Дослід 2. Добування оцтової кислоти.
В пробірку насипте 0,5г натрій ацетату і влийте 0,5мл розчину сульфатної кислоти. Отвір пробірки закрийте пробкою з газовідвідною трубкою, кінець якої опустіть в чисту, суху пробірку, вміщену в стакан з холодною водою. Суміш в реакційній пробірці трохи нагрійте.
Що спостерігається_______________________________________________________________
________________
Зверніть увагу на запах. Яка речовина утворилась?____________________________________
Запишіть рівняння реакції_________________________________________________________
________________ Висновки_______
________________________________
Дослід 3. Дія оцтової кислоти на індикатори.
Розбавте концентровану оцтову кислоту, що утворилась в попередньому досліді невеликою кількістю дистильованої води. Розлийте вміст пробірки на чотири порції. До першої додайте метилоранж, до другої – лакмус, до третьої – фенолфталеїн, вміст четвертої випробуйте папірцем універсального індикатора.
Спостереження___________________________________________________________________
________________
Запишіть рівноважне рівняння знаходження оцтової кислоти в розчині___________________
________________
Висновки_______
________________
Дослід 4. Дія карбонових кислот на метали.
В пробірку помістіть трохи порошку магнію і додайте 1мл розбавленої оцтової кислоти. (Торкніться дна пробірки рукою.)
Що спостерігаєте_________________________________________________________________
________________
Запишіть відповідне рівняння реакції _______________________________________________
________________
Висновки _______
________________________________
Дослід 5. Дія карбонових кислот на оксиди металів.
В пробірку помістіть трохи негашеного вапна і додайте розбавленої оцтової кислоти до повного розчинення осаду.
Спостереження___________________________________________________________________
Запишіть відповідне рівняння реакції________________________________________________
________________
Висновки _______
________________________________
Дослід 6. Нейтралізація карбонових кислот лугами.
Налийте в пробірку 2 мл вапняної води. Додайте 1-2 краплини фенолфталеїну, а потім оцтової кислоти.
Що спостерігається? ______________________________________________________________
________________
Запишіть відповідне рівняння реакції _______________________________________________
________________
Висновки _______
________________________________
Дослід 7. Дія карбонових кислот на солі. Дія оцтової кислоти на питну соду
Всипте в пробірку трохи порошку питної соди (натрій гідрокарбонат) та добавте розбавленої оцтової кислоти.
Що спостерігаєте?________________________________________________________________
Який газ виділяється? Відповідь доведіть за допомогою тліючої скіпки ___________________
________________
Запишіть відповідне рівняння реакції_______________________________________________
________________________________________________________________________________
Висновки _______
________________________________
Дослід 8. Дія оцтової кислоти на ферум (ІІІ) хлорид – якісна реакція на оцтову кислоту.
Налийте в пробірку 1мл розчину оцтової кислоти і прилийте стільки ж свіжоприготовленого розчину феруму (ІІІ) хлориду.
Якого кольору набуває розчин? ____________________________________________________
Запишіть відповідне рівняння реакції________________________________________________
________________
Зробіть висновки _________________________________________________________________
________________________________
Дослід 9. Властивості ненасичених кислот. Взаємодія олеїнової кислоти з бромною водою та калій перманганатом (якісні реакції).
В дві пробірки налийте кілька крапель олеїнової кислоти. В першу додайте трохи розчину бромної води, в другу – розчину калій перманганату.
Спостереження __________________________________________________________________
________________
Рівняння реакцій ________________________________________________________________
________________________________________________________________
Висновки_______
________________________________
Підпис студента ______________________
Підпис викладача ______________________
Контрольні запитання
1. З чим пов`язана різна розчинність карбонових кислот у воді?
2. Які основні хімічні властивості карбонових кислот?
3. З яких речовин можна добути оцтову кислоту в лабораторних умовах?
4. Яка реакція є якісною на оцтову кислоту?
5. Чому відбувається знебарвлення бромної води при дії на неї олеїнової кислоти?
Лабораторна робота № 8
Тема: Хімічні властивості вуглеводів.
Мета: Закріпити та узагальнити знання про хімічні властивості вуглеводів.
Обладнання та матеріали: штатив з пробірками, 5% - ні розчини глюкози та сахарози, розчин натрій гідроксиду, водяна баня, сірники, нагрівальний прилад, амоній гідроксид, арґентум нітрат, купруму (ІІ) сульфат, хлоридна кислота, сульфатна кислота, резорцин, крохмаль, картопля, хліб, розчин йоду, скляна паличка.
Порядок виконання роботи
Дослід 1. Окиснення глюкози аміачним розчином арґентум оксидом.
До 3 крапель нітрату арґентуму додайте краплинами розчин аміаку (амоній гідроксид). Спочатку до утворення, а потім доки розчиниться осад.
Якого він кольору____________________________________________________________
В пробірку додайте 1-2 мл розчину глюкози і кілька краплин 2%-ного натрій гідроксиду і обережно нагрійте утворену суміш на водяній бані.
Що спостерігаєте?________________________________________________________________
________________
Запишіть відповідні рівняння реакцій________________________________________________
________________
________________
Зробіть висновки_________________________________________________________________
________________________________
Дослід 2. Окиснення глюкози купрум (ІІ) гідроксидом.
В пробірку внесіть 5-6 крапель розчину купрум (ІІ) сульфату і додайте з надлишком натрій гідроксиду.
Що спостерігаєте? _______________________________________________________________
Рівняння реакції _________________________________________________________________
До утвореного осаду додайте розчин глюкози.
Що спостерігаєте? _______________________________________________________________
Запишіть відповідне рівняння реакції________________________________________________
________________
Нагрійте суміш до кипіння.
Що спостерігаєте?________________________________________________________________
Запишіть відповідне рівняння реакції________________________________________________
________________
Висновки _______
________________________________
Дослід 3. Взаємодія сахарози з купруму (ІІ) гідроксидом.
В пробірку внесіть 5 краплин сахарози, краплину купрум (ІІ) сульфату і декілька краплин розчину натрій гідроксиду.
Що спостерігаєте? _______________________________________________________________
Нагрійте пробірку.
Що спостерігаєте?________________________________________________________________
Що це доводить?_________________________________________________________________
________________
Рівняння реакції _________________________________________________________________
Висновки_______
________________
Дослід 4. Гідроліз сахарози та якісні реакції на глюкозу та фруктозу.
В пробірку налийте 2 мл розчину сахарози і додайте 1мл розчину сульфатної кислоти. Прокип’ятіть утворений розчин протягом 2 хв. Після охолодження розчин розділіть на дві частини.
В одній пробірці розчин нейтралізуйте сухою содою, додаючи її маленькими порціями до тих пір, поки не припиниться виділення вуглекислого газу. Після нейтралізації додайте рідину Фелінга (свіжоприготовлений розчин купрум (ІІ) гідроксиду) і нагрійте.
Що спостерігаєте? Чому?__________________________________________________________
________________
Запишіть відповідні рівняння реакцій _______________________________________________
________________
Висновки_______
________________
У другу пробірку додайте реактив Селіванова (резорцин з концентрованою хлоридною кислотою) і нагрійте суміш.
Як змінився колір розчину і чому?__________________________________________________
________________
________________
Дослід 5. Приготування крохмального клейстеру. Йодна проба.
Налийте половину пробірки води і всипте у воду 0,2 г крохмалю. Суміш добре збовтайте, вилийте в посудину з 50 мл киплячої води і добре перемішайте. Вилийте 3-4мл крохмального клейстеру в пробірку, дайте охолонути і долийте 1 мл йодної води.
Що спостерігаєте? _______________________________________________________________
Нагрійте рідину в пробірці і знову остудіть. Як змінювалася рідина? Зробіть висновки______
________________
________________________________
Дослід 6. Гідроліз крохмалю.
В 5 пробірок до їх половини налийте води, в кожну пробірку капніть 3-4 краплини розчину йоду. До утвореного в попередньому досліді крохмального клейстеру додайте 2 мл розчину сульфатної кислоти; 3-4 краплини суміші перенесіть в першу пробірку з розчином йоду і суміш збовтайте. Потім закріпіть колбу в штативі і кип’ятіть рідину. Через кожні 4-5 хвилин переносьте по 3-4 краплі суміші в наступну пробірку з розчином йоду і перемішуйте суміш у пробірках.
Поясніть свої спостереження_______________________________________________________
________________
________________
________________
Підпис студента ______________________
Підпис викладача ______________________
Контрольні запитання
1. Яка сполука утворюється в результаті окиснення глюкози? За якими функціональними групами відбувається дана реакція?
2. Яка реакція є якісною на сахарозу? Яка речовина утворюється в результаті цієї реакції?
3. Які сполуки утворюються в результаті гідролізу сахарози?
4. Які реактиви є якісними на глюкозу та фруктозу?
5. Яка умова є необхідною для проведення реакції гідролізу сахарози та крохмалю?
6. Яка речовина утворюються в результаті гідролізу крохмалю?
7. За допомогою якого реактиву можна визначити крохмаль?
Лабораторна робота №9
Тема: Хімічні властивості аніліну та білків.
Мета: Закріпити та узагальнити знання про хімічні властивості аніліну та білків; зробити висновок про шкідливий вплив алкоголю та солей важких металів на організм людини; звернути увагу на охорону навколишнього середовища.
Обладнання та матеріали: штатив з пробірками, анілін, фенол, формальдегід, концентровані розчини сульфатної та нітратної кислот, розбавлений розчин хлоридної кислоти, розчини калій дихромату, хлорного вапна, натрію гідроксиду, білку, кухонної солі, купрум (ІІ) сульфату, плюмбум (ІІ) нітрату, сірники, нагрівальний прилад, скляна паличка, вовна або натуральний шовк.
Порядок виконання роботи
Дослід 1. Основні властивості аніліну.
В пробірку внесіть 5-6 краплин розчину хлоридної кислоти та краплину лакмусу.
Спостереження______________________________________________________________
До розчину кислоти краплинами додавайте розчин аніліну до зникнення забарвлення. Як пояснити основні властивості аніліну?_______________________________________________
________________________________
Запишіть відповідне рівняння реакцій_______________________________________________
Зробіть висновки _________________________________________________________________
________________________________
Дослід 2. Добування аніліну з його солі.
До розчину хлориду феніламонію, який одержано в попередньому досліді, додайте розчин натрій гідроксиду. Що спостерігаєте? _________________________________________
________________
Запишіть відповідне рівняння реакцій_______________________________________________
Чому розчин помутнів? Зробіть висновки____________________________________________
________________
________________
Дослід 3. Якісні реакції на анілін.
