Мета: Повторити і закріпити знання про хімічні властивості металів, ряд активності металів, амфотерність металів.
Теоретичні відомості:
Метали в твердому стані — кристалічні речовини з металічним типом зв'язку. У перехідних металах зв'язок між атомами частково є ковалентним.
Метали мають загальні властивості. Усі метали, крім Меркурію та Францію, за звичайної температури — це тверді речовини кристалічної будови. У кристалічному стані вони добре відбивають світло і тому непрозорі, мають характерний металічний блиск. Найкраще відбивають світло Індій та Аргентум, тому їх використовують для виготовлення дзеркал у прожекторах. "Майже всі метали (за винятком Золота та Купрума) мають білий або сірий колір з різними відтінками. У порошкоподібному стані більшість металів набувають чорного або темно-сірого кольору. Усі метали добре проводять електричний струм і теплоту. Найкращі провідники електричного струму та теплоти —Аргентум і Купрум.
Метали — пластичні речовини. Пластичність — це здатність легко змінювати форму під дією зовнішніх сил і зберігати одержану форму після припинення цієї дії
Хімічні властивості металів визначаються здатністю їх атомів легко віддавати свої валентні електрони і перетворюватися на позитивні іони внаслідок низьких значень електронегативностей, які обумовлені невисокими енергіями іонізації атомів і невеликою (часто від'ємною) спорідненістю до електрона.
Метали мають різну відновну здатність. Так, Цинк витісняє Плюмбум з розчину:
Zn + Pb (N03)2 =Рb2+ + Zn (N03)2.
Метали взаємодіють з неметалами, водою, кислотами, лугами, солями, оксидами, амоніаком, спиртами. Вільні метали добувають з руд різними способами. З оксидних руд метали одержують відновленням їх при високих температурах. При цьому як відновник частіше всього використовують вугілля (кокс) і монооксид Карбону- CO. Наприклад:
Fe203 + ЗС = 2Fe + ЗСО
Fe203 + ЗСО = 2Fe + ЗС02
Sn02 + С = Sn + С02
2Сu20 + С = 4Cu + C02
Реактиви і обладнання: Метали: Цинк, Мідь, Алюміній. Кислоти: сульфатна та хлоридна. Луги: Натрій гідроксид, Калій гідроксид. Солі: Купруму(ІІ)сульфат, Ферум (ІІ) сульфат,Цинк хлорид, Купрум нітрат. Штатив з пробірками.
Хід роботи:
Дослід 1: Взаємодія металів з кислотами.
Наливаємо в одну пробірку сульфатної кислоти, а в другу – хлоридної кислоти. В обидві пробірки опускаємо по гранулі Цинку. Повторюємо дослід, замінивши Цинк на Купрум.
Завдання: Записати рівняння реакції, спостереження, висновки.
Дослід 2: Амфотерність металів.
Наливаємо в одну пробірку кислоти, а в другу - лугу по 1 мл. В обидві пробірки опускаємо по гранулі Алюмінію.
Завдання: Записати рівняння реакції, спостереження, висновки.
Дослід 3: Взаємодія металів з солями.
3.1 Наливаємо в одну пробірку Купрум (ІІ) сульфату, а в другу Цинк хлориду. В першу пробірку з CuS04 опускаємо гранулу Цинку, а в пробірку з Цинк хлоридом- кусочок Купруму.
Завдання: Записати рівняння реакції, спостереження, висновки.
Дослід 1. Добування Ферум (ІІ) гідроксиду.
Користуючись реактивами що знаходяться на вашому столі, добудьте Ферум (ІІ) гідроксиду. Напишіть молекулярні та скорочені йонні рівняння реакції.
Завдання та запитання: запишіть свої спостереження.
Запитання для захисту лабораторної роботи:
1. Фізичні властивості металів.
2. Поясніть, що таке пластичність.
3. Хімічні властивості металів.
4. Напишіть реакції взаємодії Натрію, Цинку та Ферума (ІІІ) з кислотами, лугами
солями та спиртами.
Техніка безпеки
1. Фізіологічні дії реактивів, що використовуються:
Кислоти і луги викликають опіки шкіри, подразнюють органи дихання, руйнують тканини одежі;
Купрум (ІІ) сульфат при попаданні в шлунок викликає отруєння.
2. Міри безпеки:
Не допускати попадання кислот, лугів, солей на шкіру або одежу,
Працювати в халатах.
Не пробувати реактиви на смак.
Використовувати роботу, відповідно до інструкції. Брати реактиви в невеликій кількості.
3.Правила першої допомоги:
Уражене місце кислотою помити великою кількістю води;
При опіках лугом - помити 1% розчином оцтової кислоти;
При опіках кислотами - помити 2% розчином питної води.
Лабораторна робота №6
