Властивості сульфатної кислоти

Крім властивостей кислоти, концентрована сульфатна кислота виявляє властивості окисника

H₂SO₄ + Fe = FeSO₄ + H₂↑

H₂SO₄ + CuO = CuSO₄ + H₂O

H₂SO_4(конц.) + 2NaCl = Na₂SO₄ + 2HCl

2H₂SO_4(конц.) + S = 3SO₂↑ + 2H₂O

Якісна реакція на сульфат-іон :

H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓+2HCl

Білий осад

Na₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓+ 2NaCl

Білий осад

Солі сульфатної кислоти

сульфати Na₂SO₄, CaSO₄

гідросульфати NaHSO₄, Ca(HSO₄)₂

Реактиви і обладнання: Розбавлена сульфатна кислота, сульфат натрію, хлорид барію, штатив з пробірками.

Хід роботи:

Дослід 1. Налийте в пробірку 1 мл розведеної сульфатної кислотита добавте декілька гранул Цинку.

Завдання та запитання: Що спостерігаєте? Чому? Яка сіль утворилася в результаті реакції?

Дослід 2. Налийте в одну пробірку 1мл сульфатної кислоти, а в другу 1мл натрій сульфату. Добавте в обидві пробірки по декілька крапель барій хлориду.

Завдання та запитання: Запишіть свої спостереження, рівняння реакцій в молекулярному і іонному вигляді.

Запитання до захисту лабораторної роботи:

1.Сульфатна кислота та її солі.

2.Якісна реакція на сульфат-іон.

. Техніка безпеки

1. Фізіологічна дія реактивів, що використовуються:

· Сульфатна кислота викликає опіки на шкірі.

· Хлорид барію – отруйний.

1. Міри безпеки:.

· Не допускати попадання кислоти на руки, чи одежу.

1. Правила першої допомоги:

· Уражене місце кислотою промити великою кількістю води, або 2% розчином соди.

· При необхідності звертатися до лікаря.

·

\

Лабораторна робота № 2

Тема: Добування амоніаку. Вивчення його властивостей. Солі амонію.

Мета: Ознайомитись з добуванням амоніаку. Вивчити його властивості. Провести реакції з солями амонію.

 

 

Теоретичні відомості

Амоніак NH₃ - безбарвний газ, різким запахом, набагато легший за повітря, дуже добре розчиняється у воді (за 20°C в 1 об‘ємі води – 700 об‘ємів NH₃), за температури, нижчій за -33,4°C переходить у рідкий стан. Дуже уражує слизові оболонки очей і дихальних шляхів.

1. Окиснення амоніаку. Амоніак маючи низький ступінь окиснення Нітрогену -3, поводить себе як відновник.

4NH₃ + 3O₂ = 2N₂↑ + 6H₂O

4HN₃ + 5O₂ = 4NO↑ + 6H₂O

2. Взаємодія з водою. Амоніак добре розчиняється у воді, утворюючи амоніачну воду.

NH₃ + H₂O = NH₃ * H₂O = NH₄⁺ +OH^-

Добування. У лабораторії амоніак добувають із суміші твердих речовин – нашатирю NH₄Cl і гашеного вапна Ca(OH)₂ за рівнянням:

2 NH₄Cl + Ca(OH)₂ = CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O

Застосування: Амоніак застосовується як мінеральне добриво та для виробництва вибухових речовин.

СОЛІ АМОНІЮ

Солі амонію – це кристалічні речовини з йонним типом зв’язку. До складу солей амонію входять один або кілька катіонів амонію і аніон кислотного залишку.

Якщо змочити одну скляну паличку концентрованим розчином амоніаку, а іншу – концентрованою хлоридною кислотою і піднести їх одну до одної, то з‘являється білий дим – дрібні кристалики хлориду амонію (нашатирю):

NH₃ + HCl = NH₄Cl

 

Властивості оксиду нітрогену (ІІ)

Нітроген (ІІ) NO оксид – це безбарвний газ, який при -151,8°C зріджується, а при -163,7°C твердне. За хімічними властивостями він належить до несолетворних оксидів і для нього характерні реакції приєднання 2NO + O₂ = 2NO₂↑