Лекции.Орг


Поиск:




Категории:

Астрономия
Биология
География
Другие языки
Интернет
Информатика
История
Культура
Литература
Логика
Математика
Медицина
Механика
Охрана труда
Педагогика
Политика
Право
Психология
Религия
Риторика
Социология
Спорт
Строительство
Технология
Транспорт
Физика
Философия
Финансы
Химия
Экология
Экономика
Электроника

 

 

 

 


Физико-химические свойства газотурбинных топлив




Показатели По ГОСТ 10433-63, образцы 1 и 2 По МРТУ 12Н № 110-64. Образцы 1 и 2
Плотность при 200 С, г/см3 0,886 – 0,903 0,83
Вязкость кинематическая при 500 С, сст 2,95 – 3,36 1,9
Зольность % 0,008 Отсутствует
Содержание в % ванадия серы (1,6 – 6,8) * 10-4 1, - 1,9 Отсутствует 0,22 – 0,18
Температура 0 С – вспышки застывания 80 – 82 -12 ÷ - 17 68 – 73 -10 ÷ -17

В соответствии со спецификацией ASTM 975-68Т ди­зельные топлива в США производились трех сортов: 1-D -легкий сорт; 2 -D - более тяжёлый (газойлевые фракции); 4-D - тяжёлый сорт - дистиллятные топлива. На топлива, применяемые в армии США, имелась отдельная военная специ­фикация для быстроходных дизелей. Качество этих топлив со­ответствует требованиям, предъявляемым к топливам для газовых турбин.

На основании проведенных исследований опытных образцов топлив в США в 1966 году был предложен проект ASTM на топ­лива для газовых турбин.

Сорта 1 – GT, 2 -GT, 3 – GT - дистиллятные топ­лива, 4 – GT - остаточные. В нём зольность не ограничи­вается и допускается высокое содержание ванадия и натрия.

О разработке газотурбинных топлив в других странах известно очень мало. В качестве газотурбинного топлива для стационарных ГТУ используются также мазуты. Качество ма­зутов оценивается в основном теми же показателями, что и в РФ. В США была распространена спецификация D 396-66Т.

В Англии использовалась спецификация Английского институ­та стандартов BS 2869-1957, которая распространялась на дистиллятные и остаточные топлива (мазуты), получаемые переработкой нефти.

В ФРГ существовала правительственная спецификация в которой различается четыре сорта: EL и L (дистиллятные), М (типа флотского мазута) и S (типа топочного мазута М 60). Отсутствие сведений о содержании зольных элементов в мазутах, вырабатываемых в Англии, ФРГ и других странах не позволяет оценить возможность их применения в качестве газотурбинного топлива.

 

Контрольные вопросы к главе 2

1. Назовите горючие элементы в топливе ГТД.

2. Укажите физический смысл вязкости топлива.

3. В каких единицах измерения оценивается вязкость керосина и мазута?

 

ГЛАВА 3. ОСНОВЫ ТЕОРИИ ГОРЕНИЯ

Реакции горения топлива

Горением называется химический процесс окисления топлива, идущий с интенсивным выделением тепла. Организация процесса горения состоит в том, чтобы предельно использо­вать теплоту сгорания топлива и получить наибольшее тепло­выделение в камере сгорания. На процесс сжигания топлива в факеле пламени, особенно на полноту его сгорания, влияют различные условия, которые определяются исходным составом топлива, процессом перемешивания воздуха с топливом, жидким иди газообразным, начальными температурами обоих компонен­тов, условиями зажигания, размерами камеры. В процессе го­рения окисляются основные составляющие топлива - углерод и водород, а также примеси.

Основные стехиометрические реакции горения имеют следующий вид:

 

С + О2 = СО2; 2Н2 + О2 = 2Н20; S + O2 = SO2

12 32 44 4 32 36 32 32 64

 

Следовательно, для окисления одного килограмма углерода потребуется 8/3 кг кислорода, а для С кг углерода 8/3 С кг кислорода. Для окисления одного килограмма водорода требуется 8 кг O2, а для Н кг Н2 - 8 Н кг кислорода.

Таким образом, для сжигания 1 кг топлива нужно следующее количество кислорода:

8/3 СР + 8Н Р +S Р – O Р, кг.

В окислителе содержится следующее количество свободно­го кислорода:

ОоР – 8/3ОоР –8 НоР – SоР, кг,

где СР, Н Р,S Р,O Р - массовое содержание элементов в топливе,

ОоРоРоР,SоР – массовое содержание элементов в окислителе.

 

Отношение

 

, кг "о"/кг "т"

 

Называется стехиометрическим коэффициентом. Величина L0 определяет количество окислителя, необходимого для полного сжигания одного килограмма топлива при идеальных условиях. Обычно окислителем в ГТД является воздух. В этом случае НоР = СоР = SоР и ОоР = 0,232, откуда следует:

 

 

При сгорании керосина, имеющего состав СР =0,86 и НР =0,14 в воздухе стехиометрический коэффициент равен L0 = 14,72.

Пользуясь теми же массовыми соотношениями, можно рассчи­тать количество отдельных газов, содержащихся в ох­лажденных продуктах сгорания 1 кг горючего. Так как общая масса продуктов сгорания, получающихся при сжигании 1 кг горючего (топлива), равна

 

, кг "пс"/кг "т",

 

то относительная массовая доля какого-либо компонента в продуктах сгорания равна gi=Gi|1+αL0:

 

, , , ;

.

 

Для реакций окисления углерода и водорода можно написать следующие массовые соотношения:

 

 

Где НР, СР, SР - массовые количества углерода, водорода и серы в топливе. При условии полного сгорания и α = 1 продукты сгорания состоят из СО2 + SO2 и Н20. Для продуктов сгора­ния одного килограмма топлива с СР = 0,86 и НР = 0,14 имеем:

 

Проверка вычислений даёт следующий результат:

 

 

Степень совершенства горения устанавливается газовым анализом. С помощью газового анализа продуктов сгорания можно определить их детальный состав, включая и непрореагировавшее горючее. На практике ограничиваются измерением количества остаточного кислорода для определения двух глав­ных характеристик камер сгорания – суммарного коэффициента избытка воз­духа и коэффициента полноты сгорания ηг. Коэффициент избытка воздуха в точке отбора пробы равен

 

 

где 0,21 - объемная доля кислорода в воздухе,

= - отношение объема O2 ост к общему объему продуктов сгорания после дожигания пробы. Формула для имеет вид:

 

= ,

 

где полагается, что объем воздуха приблизительно равен объему продуктов сгорания. Формула определяет количество кислорода, оставшегося после стехиометрического сжигания 1 кг топлива.

Коэффициент химической полноты сгорания, если приближенно принять, что количество выделившегося тепла пропорционально количеству поглощенного кислорода, равен:

ηг=

 

где - объемная доля О2 в "замороженной" пробе (без дожигания), то есть это лишний кисло­род плюс оставшийся из-за плохой организации процесса горения.

Методы газового анализа в настоящее время хорошо разработаны и могут быть изучены по специальной литературе.

Таким образом, по измеренным величинам и можно вычислить α и ηг в точке отбора пробы и затем проинтегрировать по сечению:

 

 

где rж - радиус жаровой трубы.

При отсутствии ошибок эти рабочие параметры работы камеры должны совпасть с параметрами, определенными по суммарным величинам.

Так как скорость химической реакции весьма велика, то скорость сгорания практически равна скорости смесеобразо­вания.

В общем случае полное время сгорания топлива равняется

τc = τ см + τ t + τ x

где τсм - время смесеобразования;

τ t - время нагрева до воспламенения;

τ x - время химической реакции.

 

Если топливо вводится в камеру сгорания неперемешанным, то

τcм ≥ τ t ≈ τ x и τc ≈ τ см.

В этом случае процесс горения часто называется диффузионным.

 

Если топливо заранее перемешано с воздухом, то

 

τ см + τ t ≈ τ x и τc ≈ τ x.

 

В этом случае процесс горения называется кинетическим, так как перестает зависеть от факторов смешения, а скоро­сть процесса определяется скоростью химической реакции.





Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2015-11-23; Мы поможем в написании ваших работ!; просмотров: 1635 | Нарушение авторских прав


Поиск на сайте:

Лучшие изречения:

Слабые люди всю жизнь стараются быть не хуже других. Сильным во что бы то ни стало нужно стать лучше всех. © Борис Акунин
==> читать все изречения...

2316 - | 2231 -


© 2015-2025 lektsii.org - Контакты - Последнее добавление

Ген: 0.01 с.