Диссоциации некоторых слабых электролитов при 250С

Электролит	Уравнение диссоциации	К_д
Азотистая кислота	HNO₂↔ H⁺ + NO²-	4,0∙10^-4
Аммония гидроксид	NH₄OH ↔NH₄⁺ + OH-	1,79×10^-5
Вода	H₂O«H⁺ + OH^-	1,8×10^-16
Кремниевая кислота	H₂SiO₃«H⁺ + HSiO₃^- HSiO₃^-«H⁺ + SiO₃^2-	3,2×10^-10 1,6×10^-12
Муравьиная кислота	HCOOH«H⁺ + HCOO^-	1,8×10^-4
Сернистая кислота	H₂SO₃«H⁺ + HSO₃^- HSO₃^-«H⁺ + SO₃^2-	1,3×10^-2 6×10^-8
Сероводородная к-та	H₂S«H⁺ + HS^- HS^-«H⁺ + S^2-	8,9×10^-8 1,3×10^-13
Угольная кислота	H₂CO₃«H⁺+ HCO₃^- HCO₃^-«H⁺+ CO₃^2-	4,31×10^-7 5,61×10^-11
Уксусная кислота	CH₃COOH«H⁺ + CH₃COO^-	1,86×10^-5
Фосфорная ортокислота	H₃PO₄«H⁺ + H₂PO₄^- H₂PO₄^-«H⁺ + HPO₄^2- HPO₄^2-«H⁺ + PO₄^3-	7,5×10^-3 6,2×10^-8 2,2×10^-13
Фтористоводородная к-та	HF«H⁺ + F^-	7,4×10^-4
Цианистоводородная к-та	HCN«H⁺ + CN^-	7,2×10^-10
Щавелевая кислота	H₂C₂O₄«H⁺ + HC₂O₄^- HC₂O₄^-«H⁺ + C₂O₄^2-	5,9×10^-5 6,4×10^-5
Гидроксид алюминия	Al(OH)₃«Al(OH)₂⁺ + OH^-	1,38×10^-9
Гидроксид железа (III)	Fe(OH)₃«Fe(OH)₂⁺ + OH^- Fe(OH)₂⁺«FeOH²⁺ + OH^-	1,82×10^-11 1,35×10^-12
Гидроксид свинца	Pb(OH)₂«PbOH⁺+ OH^- PbOH⁺ «Pb²⁺ + OH^-	9,55×10^-4 3,0×10^-8

Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы Е⁰

в водных растворах при t = 25⁰С

Название и символ элемента	Электродный процесс	Стандартный электродный потенциал Е⁰, в
Азот N	NO₂ + H₂O = NO₃^- + 2H⁺ +e NO + H₂O = HNO₂ + H⁺ +e NO + 2H₂O = NO₃^- + 4H⁺ +3e NO₂ + H₂O = NO₃- + 10H⁺ + 8e NH₄⁺ + 3H₂O = NO₃^- + 10H⁺ +8e HNO₃ + H₂O = NO₃^- + 3H⁺ + 2e	+ 0,810 +1,004 +0,957 +0,960 +0,870 +0,94 +1,2
Алюминий AI	AI = AI³⁺ + 3e AI + 2H₂O = AIO₂^- + 4H⁺ + 3e AI + 4OH^- = AIO₂^- +2H₂O +3e	-1,663 -1,262 -2,35
Барий Ва	Ва = Ва²⁺ + 2е	- 2,905
Бром Br	3Br^-= Br₂ + 2e Br₂ + H₂O = 2BrO₃^- + 12H⁺ +10e	+1,087 +1,52
Железо Fe	Fe²⁺ = Fe³⁺ +e Fe = Fe²⁺ + 2e Fe = Fe⁺ + 3e Fe(OH)₂ + OH^- = Fe(OH)₃ + e	+0,771 -0,440 -0,037 -0,56
Иод J	2J- = J₂ + 2e J₂ + 6H₂O = 2JO₃^- + 12H⁺ +10e	+0,536 +1,197
Кадмий Cd	Cd = Cd²⁺ + 2e	-0,404
Кислород О	2Н₂О = О₂ + 4Н⁺ +4е О₂ + Н₂О = О₃ + 2Н⁺ + 2е	+1,229 +2,07
Кобальт Со	Со = Со²⁺ + 2е	-0,28
Магний Mg	Mg = Mg²⁺ + 2e	-2,363
Марганец Mn	Mn²⁺ + 4H₂O = MnO₄^- +8H⁺ +5e MnO₂ + 4OH^- = MnO₄^- + 2H₂O +3e MnO₂ + H₂O +2e = Mn(OH)₂ + 2OH^- MnO₄^2- = MnO₄^- + e Mn = Mn²⁺ +2e Mn²⁺ + H₂O = MnO₂ + 4H⁺ +2e	+1,51 +0,60 -0,05 +0,564 -1,18 +1,23
Медь Cu	Сu = Cu²⁺ + 2e CuJ = Cu²⁺ + J^- + e	+0,34 +0,86
Мышьяк As	HAsO₂ + 2H₂O = H₃AsO₄ + 2H⁺	+0,57 (0,559)
Никель Ni	Ni = Ni²⁺ +2e	-0,250
Олово Sn	Sn = Sn²⁺ + 2e Sn²⁺ = Sn⁴⁺ +2e	+0,682 +0,15
Перекись водорода Н₂О₂	Н₂О₂ = О₂ + 2Н⁺ +2е 2ОН^- = Н₂О₂ +2е Н₂О₂ + 2ОН^- = О₂ + 2Н₂О⁺ + 2е 3ОН^- = НО₂^- + Н₂О +2е	+0,682 +1,80 -0,08 +0,88
Ртуть Hg	Hg = Hg²⁺ + 2e Hg₂²⁺ = Hg²⁺ +2e	+86 +0,92
Сера S	S^2- = S + 2e S^2- + 4H₂O = SO₄^2- + 8H⁺ +8e S + 3H₂O = H₂SO₃ + 4H⁺ +4e S + 4H₂O = SO₄^2- + 8H⁺ +6e H₂SO₃ + H₂O = SO₄^2- + 4H⁺ + 2e H₂S = S + 2H⁺ + 2e SO₃^2- + 2OH^- = SO₄^2- + H₂O + 2e 2S₂O₃^2- = S₄O₆^2- + 2e	-0,48 +0,149 +0,45 +0,36 +0,17 +0,141 -0,93 +0,1
Серебро Ag	Ag = Ag⁺ + e	-0,799
Свинец Pb	Pb = Pb²⁺ + 2e Pb²⁺ + 2H₂O = PbO₂ + 4H⁺ Pb + SO₄^2- = PbSO₄ + 2e PbSO₄+H₂O = PbO₂ +4H⁺ + SO₄^2-+2e	-0,126 +1,455 -0,356 +1,685
Стронций Sr	Sr = Sr²⁺ +2e	-2,888
Фосфор Р	Н₃РО₃ + Н₂О = Н₃РО₄ + 2Н⁺ +2е Р_крас. + Н₂О «РО₄^3- + 8Н⁺ +5е Р_бел. + 4Н₂О = РО₄³⁺ + 8Н⁺ + 5е	-0,276 -0,128 -0,156
Фтор F	2F^- = F₂ + 2e	+2,87
Хлор CI	2CI^- = CI₂ +2e CI^- +6OH^- = CIO₃^- + 3H₂O + 6e CI^- + H₂O = HCIO + H⁺ +2e CI^- +2OH^- = CIO^- + H₂O + 2e	+0,63 +1,359 +1,494 +0,88
Хром Cr	Cr = Cr³⁺ + 3e Cr³⁺ + 7H₂O = Cr₂O₇^2-+ 14H⁺ +6e Cr²⁺ = Cr³⁺ + e Cr(OH)₃ + 5OH^- = CrO₄^2- + 4H₂O +3e Cr₂O₇^2- + 5H₂O = 2H₂CrO₆ + 6H⁺ +8e	-0,74 +1,36 (1,33) -0,41 -0,13 +0,54
Цинк Zn	Zn = Zn²⁺ + 2e	-0,763

РЯД ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТИ НЕМЕТАЛЛОВ

Si, As, H, P, Se, I, C, S, Br, Cl, N, O, F

усиление электроотрицательгости →

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ РЯД НАПРЯЖЕНИЙ МЕТАЛЛОВ

-3,04

-2,92

-2,90

-2,87

-2,71

-2,34

-1,67

-1,05

-0,76

-0,71

-0,44

-0,28

-0,14

-0,13

0,00

+0,34

+0,78

+0,80

+1,50

H₂

РАСТВОРИМОСТЬ СОЛЕЙ, КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ В ВОДЕ

И О Н Ы

H⁺

NH₄⁺

K⁺

Na⁺

Ag⁺

Ba²⁺

Ca²⁺

Mg²⁺

Zn²⁺

Cu²⁺

Hg²⁺

Pb²⁺

Fe²⁺

Fe³⁺

Al³⁺

OH^-

NO₃^-

Cl^-

S^2-

SO₃^2-

SO₄^2-

CO₃^2-

SiO₃^2-

PO₄^3-

CH₃COO^-

Относительные молекулярные массы оксидов, кислот, солей и оснований

анионы	К а т и о н ы
Н⁺	NH₄⁺	К⁺	Na⁺	Ag⁺	Ba²⁺	Ca²⁺	Mg²⁺	Zn²⁺	Cu²⁺	Pb²⁺	Fe²⁺	Fe³⁺	AI³⁺
O^2-		-								79,5
OH^-										97,5
CI^-	36,5	53,5	74,5	58,5	143,5					134,5			162,5	133,5
Br^-										233,5
J^-										317,5
S^2-										95,5
NO₃^-										187,5
SO₃^2-										143,5
SO₄^2-										159,5
CO₃^2-										123,5
SiO₃^2-										139,5
PO₄^3-										380,5
CH₃COO^-										181,5

Рекомендуемая литература:

Основная

1. Князев, Д.А., Неорганическая химия: Учебник для вузов / Д.А.Князев, С.Н Смарыгин.- М.: Дрофа, 2004.- 592с.

2. Остапенко Л.Ф. Практикум по неорганической и аналитической химии: Учебное пособие./ Л.Ф.Остапенко, Н.В.Слученкова, А.П. Грязнов. - Смоленск, 2000. – 85с.

Дополнительная

1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия: Учебник для вузов/ Н.Г.Ахметов. – М.: Высшая школа, 2001.- 672с.

2. Карапетьянц М.Х., Общая и неорганическая химия.Учебник для вузов / М.Х.Карапетьянц, С.И. Дракин– М.: Химия, 2000.-592с.

3. Слесарев В.И. Химия: Основы химии живого:Учебник для вузов/В.И.Слесарев – СПб.: Химиздат, 2001.- 784с.

4. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. Учеб. для мед.спец. вузов / Ершов, Ю.А., [и др.;] Под ред. Ершова, Ю.А. – М.: Высшая школа, 2005. – 560 с.

5. Шрётер В. Химия. Справочн. пособие /В.Шрётер, [и др.;] Пер. с нем. – М.: Химия, 2000.- 200 с.

6. Лидин, Р.А. Задачи по общей и неорганической химии: учеб. Пособие для студентов выс. учеб. заведений / Р.А Лидин, В.А Молочко, Л.Л Андреева.; под ред. Лидина Р.А.- М.: Гуманитар. Изд. Центр ВЛАДОС, 2004.-383с.

7. Хомченко Г.П. Неорганическая химия:Учебник для сельскохозяйственных вузов/Г.П.Хомченко, И.К.Цитович.- М.:Высш. школа,1987.- 447 с.

Содержание

Введение ……………………………………………………………………………… 3

1. Основные понятия химии и законы стехиометрии 4

2. Растворы. Способы выражения концентрации растворов …………………. 13

3. Строение атома. Периодический закон …………………………………… 21

4. Химическая связь……………………………………………………………….32

5. Скорость химической реакции ……………………………………………….. 40

6. Ионное произведение воды. Водородный и гидроксильный показатели … 50

7. Гидролиз. Амфотерность………………………………………………………. 58

8. Окислительно-восстановительные реакции………………………………… 66

9. Комплексные соединения …………………………………………………….. 78

Приложения……………………………………………………………………….. 87

Рекомендуемая литература…………………………………………………… 97