Задания с выбором ответа:
1. Выберите атом, в котором больше всего электронов:
а) 1Н; б) 40Ar;
в) 41Ar; г) 39К.
2. Атомы изотопов отличаются числом:
а) протонов; б) нейтронов;
в) электронов; г) протонов и нейтронов
3. Чем отличаются атомы одного и того же химического элемента?
а) числом протонов; б) числом электронов;
в) зарядом ядра; г) массовым числом.
4. Выберите атом, в котором число протонов равно числу нейтронов:
а) 2Н; б) 11В;
в) 19F; г) 40Ar.
5. Сколько электронов содержится в молекуле озона?
а) 3; б) 8;
в) 24; г) 48.
6. На внешнем уровне атома элемента 2-го периода находится 4 электрона. Этот элемент-…
а) бериллий; б) бор;
в) углерод; г) азот.
7. Атомный номер элемента показывает:
а) число элементарных частиц в атоме;
б) число нуклонов в атоме;
в) число нейтронов в атоме;
г) число протонов в атоме.
8. Наименьший радиус имеет атом:
а) 50Sn; б) 33 As;
в) 16S; г) 15P
9. Элемент, невозбужденный атом которого не содержит неспаренных электронов, - это:
а) магний; б) углерод;
в) сера; г) кремний
10. Геометрическую форму атомных орбиталей характеризует:
а) главное квантовое число;
б) побочное квантовое число;
в) магнитное квантовое число;
г) спиновое квантовое число
11. Большинство неметаллов относится к электронному семейству:
а) s –элементов;
б) p – элементов;
в) d- элементов;
г) f- элементов.
12. У элементов одного периода не изменяется:
а) электроотрицательность;
б) радиус атома;
в) число электронных слоёв атома.
г) число электронов на внешнем уровне
13. В одной группе периодической системы Д.И.Менделеева расположены:
а) цинк, кадмий, ртуть;
б) цинк, галлий, германий;
в) кальций, цинк, кадмий;
г) медь, цинк, галлий.
14. Химическому элементу, расположенному в IV периоде, 1А-группе, соответствует распределение электронов по энергетическим уровням
а) 2,8,8,2; б) 2,8,8,1;
в) 2,8,18,1; г) 2,8,18,2
Металлические свойства элементов второго периода от Li → F
а) усиливаются;
б) ослабевают;
В) не изменяются.
г) в начале усиливаются, затем ослабевают
Металлические свойства элементов 111 А-группы от В → Т1
а) усиливаются;
б) ослабевают;
В) не изменяются.
г) в начале усиливаются, затем ослабевают
17. Напишите набор квантовых чисел (n, l, m, s) для валентных электронов атома хрома – 4s13d5 . Сколько электронов имеют значения m > 0.
а) 3; б) 4; в) 2; г) 1.
18. Какова электронная структура n = 5 атома тантала:
а) 5s25p65d3; б) 5s 25p55d10; в) 5s25p65d4; г) 5s25p6 5d5
19. Атом какого элемента имеет электронную конфигурацию
1s2 2s22p6 3s2 3p64s1
а) калий; б) кальций;
в) барий; г) натрий
20. Электронная конфигурация иона Zn 2+ соответствует формуле:
а) 1s22s22p4;
б) 1s22s22p63s23p6;
в) 1s22s22p63s23p63d10;
г) 1s22s2p63s23p64s23d104p6
21. У атома таллия валентные электроны находятся на орбиталях:
а) 5p16s2; б) 6s26s1;
в) 6s24f1; г) 6s25f1
22. Энергия, которая указана в уравнении С10г → С1+г + е – 1254 кДж, является для атома хлора:
а) энергией химической связи;
б) энергией ионизации;
в) электроотрицательностью;
г) сродством к электрону
23. Сродством к электрону называют:
а) энергию, необходимую для отрыва электрона от невозбужденного атома;
б) способность атома данного элемента к оттягиванию на себя электронной плотности;
в) переход электрона на более высокий энергетический уровень;
г) выделение энергии при присоединении электрона к атому или иону.
24. Исходя из анализа электронных структур атомов и положения элементов в периодической системе укажите, какой из атомов имеет большее сродство к электрону:
а) калий; б) хлор;
в) водород; г) фосфор
25. Напишите набор квантовых чисел для электронов атома неона. Сколько электронов имеют значения m = 1:
а) 4; б) 3; в)2; г)1
26. С каким из утверждений связано расположение в пространстве px, py, pz орбиталей:
а) электростатическим притяжением ядра и электронов
б) гравитационным воздействием ядра на электроны
в) электростатическим отталкиванием электронов
г) взаимодействием электронов с внешним магнитным полем
27. Электронная формула 1s22s22p63s23p6 отвечает иону?
а) Ti2+; б) Br-; в)Ca2+; г) S2-.
28. Сколько значений имеет магнитное квантовое число m для электронов s -подуровня:
А) 1; б)3;
В) 5; г) 0.
29. Сколько значений имеет побочное квантовое число l для электронов третьего энергетического уровня:
А) 2; б) 3;
В) 5; г) 7.
30. Какое значение имеет магнитное квантовое число m для электронов p -подуровня:
а) 3; б) 5;
в) 7; г) 1.
Задания с дополнением ответа:
31. Число протонов в атоме элемента, который находится в четвертом периоде и в главной подгруппе пятой группы равно…
32. Число орбиталей на третьем энергетическом уровне равно…
33. Элемент, который находится в пятом периоде и в побочной подгруппе 11 группы, - это…
34. Элементы, в атомах которых последовательно заполняется 4f-подуровень, - это… (укажите групповое название элементов.)
35. В основном состоянии число неспаренных электронов в атоме фосфора равно…
36. Общее число s - элементов равно…
37. Состояние электрона в атоме описывается …квантовыми числами (указать число)
38. В основном электронном состоянии атом марганца содержит… неспаренных электронов
39. Д.И. Менделеев предсказал существование и достаточно подробно теоретически описал свойства элементов…
40. Некоторые свойства одного из элементов Д.И. Менделеев теоретически определил на основании предложенной им классификации элементов значительно точнее, чем сам первооткрыватель этого элемента. Это был элемент…, а его открыл…
41. Уже после открытия периодического закона в таблице Д.И.Менделеева появились естественные семейства элементов…
42. Запишите электронные конфигурации внешних электронных слоев для следующих ионов:
Ион Электронная конфигурация
а) Mn4+ ?
б) S2-?
в) Сu+?
г) К+ ?
43. Из перечисленных ионов: Cl-, S2-, K+, Ca2+ - наименьший радиус имеет …
44. Для элементов главных подгрупп номер группы характеризует…
а) число заполненных энергетических уровней
б) число валентных электронов
в) агрегатное состояние простого вещества
г) низшую валентность
45. Номер периода, в котором расположен химический элемент, характеризует…
а) число заполненных энергетических уровней
б) число валентных электронов
в) формулу высшего оксида
г) высшую валентность
46. Максимальное число электроов на энергетическом подуровне атома можно определить по формуле:
а) 2l +1 б) 2(2l + 1) в) 2l – 1 г) 2l,
а максимальное число электронов на энергетическом уровне равно …
Задания с установлением соответствия:
47. В строении атомов:
1) Cl, Mn и Br
2) As, Se и Br
сходное:
а) число энергетических уровней;
б) число валентных электронов;
в) число протонов в ядре
48. Заполнение электронами
1) p-подуровня,
2) d-подуровня,
3) s-подуровня
происходит у атома элемента:
а) кремний;
б) кальций;
в) кобальт.
49. Элемент: 1) мышьяк
2) магний
3) марганец
относится к группе: а) s - элементов;
б) p - элементов;
в) d - элементов.
50. Символ элемента с электронной формулой
1) 1s22s22p3 а) Li
2) 1s22s22p5 б)B
3) 1s22s22p4: в) N
г) F
51. Порядковый номер элемента с сокращенной электронной формулой атома:
1) [Ar]3d54s1 а) 19
2) [Ar]3d104s1 б) 20
3) [Ar]3d34s2 в) 23
г) 24
д) 29
е) 30
Ответьте на вопросы:
52. Из каких элементарных частиц состоит атомное ядро?
53. В чем заключается корпускулярно- волновой дуализм электрона?
54. Сформулируйте принцип неопределенности Гейзенберга.
55. Вид волновой функции. Что характеризует квадрат модуля волновой функции?
56. Какие три квантовые числа вводятся при решении уравнения Шрёдингера для атома водорода? Какие значения могут принимать эти квантовые числа и что они означают?
57. Чем отличается порядковый номер элемента от его массового числа? Какая из этих величин является основой для химической характеристики элемента?
58. Значением какого квантового числа различаются s-, p-, d-, f-орбитали?
59. Что называется периодом? Что общего у элементов, находящихся в одном периоде?
60. Что называется группой периодической системы? Что говорят буквы А и Б после номера группы?
61. Что общего у элементов, стоящих в одной подгруппе? В чем сходство и различие у элементов, расположенных в разных подгруппах одной группы?
62. Почему химические свойства переходных элементов в пределах периода изменяются в меньшей степени, чем у непереходных элементов?
63. У элементов какого периода начинает заполняться d- подуровень?
64. Чему равно орбитальное квантовое число 3р- электрона?
65. Сколько электронов должен принять атом 15-го элемента Периодической системы для того, чтобы приобрести устойчивую электронную конфигурацию инертного газа?
66. Ион некоторого элемента с зарядом 2- имеет такую же электронную конфигурацию, как инертный газ аргон. Определите заряд ядра этого элемента.
67. Атомные массы элементов в периодической системе непрерывно увеличиваются, тогда как свойства простых веществ изменяются периодически. Чем это можно объяснить? Дайте мотивированный ответ.
68. Какова современная формулировка периодического закона? Объясните, почему в периодической системе элементов аргон, кобальт, теллур и торий помещены соответственно перед калием, никелем, йодом и протактинием, хотя и имеют большую атомную массу?
69. В чём сущность двойственной природы элементарных частиц?
70. Сформулируйте принцип Паули и правило Гунда.
71. Каков порядок заполнения атомных орбиталей и правило Клечковского?
72. Какова форма атомных орбиталей и характеристика подуровней?
73. Перечислить квантовые числа и какова их сущность.
74. Какова структура периодической системы?
75. В чём заключается физический смысл периодической системы элементов? В чём причина периодического изменения свойств элементов?
76. Как изменяются радиусы атомов в периодах, в группах?
77. Что такое потенциал ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность? Их изменение в периодической системе.
78. Какой инертный газ и ионы каких элементов имеют одинаковую электронную конфигурацию с частицей, возникающей в результате удаления из атома кальция всех валентных электронов?
79. Почему первый потенциал ионизации серы меньше первого потенциала ионизации фосфора?
80. Какое состояние атома называется нормальным, какое возбужденным?
