62. Указажите комплексообразователь, его заряд и координационное число в комплексных соединениях:
1) K4[Fe(CN)6]; 2) [Ag(NH3)]Cl;
3) K2[Cu(CN)4]; 4) [Ni(NH3)6]SO4;
5) K2[PtCl6]
63. Укажите комплексообразователь, его заряд и координационное число в комплексных ионах:
1) [Cr(H2O)4Br2]+; 2)[Co(NH3)2(NO2)4]-;
3) [HgI4]2-; 4) [Hg(CN)4]2-;
5) [Au(CN)2]-
64. Представте перечисленные ниже молекулярные соединения в виде комплексных солей:
1) KCN ∙ AgCN; 2) Co(NO3)3 ∙ 6NH3; 3) CrCl3 ∙ 6 H2O.
65. Определите валентность центрального иона (комплексообразователя) и назовите комплексные соединения:
1) K2[SiF6]; 2) K[AuCl4]; 3) [Cr(NH3)4CO3]Cl; 4)K[Co(NH3)2(NO2)4];
5) Na2[PtCl4]; 6) [Ag(NH3)2]Cl; 7) Cu2[Fe(CN)6]; 9) [Cu(NH3)4]SO4 ;
10)Ca[PtCl6]; 11) Zn[Ni(CN)4]; 12) [Cu(H2O)4](NO3)2; 13) [Co(NH3)4(CNS)2]Cl;
14) K3[AsS4]; 15) [Pt(NH3)2Br4
66. Напишите химические формулы комплексных соединений:
а) дицианоаргентат натрия;
б) гексанитро-(III)кобальтат калия;
в) хлорид гексааминникеля(II);
г) гексацианохромат (III) калия;
д) бромидгексааминкобальта (III);
е) иодид бромопентамминкобальта (III);
ж) сульфат карбонатотетрамминхрома (III);
з) нитрат дибромотетрааквахрома (III);
67. Напишите формулы комплексных неэлектролитов: а) фосфатотетраммин-хром; б) дихлородиаммин платина; в) трихлоротриаммин кобальт; г) тетра-хлородиаммин платина. В каждом из этих нейтральных комплексов указать заряд центрального иона.
68. Напишите уравнение первичной диссоциации в водном растворе следующих солей, указажите комплексные катионы и анионы, назовите их:
1) [Ag(NH3)2]Cl; 2) [Cr(H2O)6]Cl3; 3) [Cu(H2O)4]SO4; 4) K[Au(CN)2]; 6) [Cr(NH3)4Cl2]C1; 7) K[Co(NH3)2(NO2)4]
69. Известны две комплексные соли кобальта, отвечающие одной и той же эмпирической формуле CoClSO4 ∙ 5NH3. Одна из них в растворе с BaCl2 дает осадок BaSO4 , но не дает осадка с AgNO3, другая с AgNO3 дает осадок AgCl, но с BaCl2 осадка не дает.
а) Написать формулы обеих комплексных солей.
б) Написать уравнение диссоциации этих солей и назвать ионы.
в) Написать молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия солей с образованием осадка –AgCl в одном случае, а в другом – BaSO4.
70. Определить степень окисления комплексообразователя:
1) [Fe(CN)6]4+; 2) [Cr(NH3)4Cl2+]; 3) [Co(NH3)6]3+;
4) [FeF6]3- ; 5) [Pt(NH3)2Cl2]; 6) [Ni(CN)4]2-;
7) [PtCl6]2-; 8) [Ag(NH3)2]+; 9)[Ni(CO)4];
10)[Zn(OH)4]2-; 11)[NiCl4]2-; 12) [Fe(NH3)6]3+
13)[Cr(NH3)2(H2O)4]3+ 14)[Al(OH)4]- 15)[Ag(NO2)2]-
71. Дать полную характеристику комплексному соединению (название, получение, структура, первичная диссоциация, ступенчатая вторая диссоциация, устойчивость):
1) Na3[Co(NO2)6; 2) Сu(NH3)4]SO4; 3)Na2[Pt(CN)6];
4) Na2[Zn(OH)4]; 5)[Cr(NH3)6]Cl3; 6)K2[PtCl6];
7) Na3[Al(OH)6]; 8) K2[Cd(CN)4]; 9)K3[CoF6];
10) [Ag(NH3)2]OH
72. Написать в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения обменных реакций, происходящих между:
а) K4[Fe(CN)6] и CuSO4; б) Na3[Co(CN)6] и FeSO4; в) K6[Fe(CN)6] и AgNO3, имея в виду, что образующиеся комплексные соли нерастворимы в воде
73. Рассмотреть строение комплексных соединений на следующих примерах: а) K4[Ni(NO2)6]; б) [Co(NH3)6]CI3.; в)[Cr(H2O)4Cl2]Cl; г) Na[Ag(NO2)2]; д) [Co(H2O)4Cl2]NO3
Для них указать:
а) внутреннюю сферу и ее заряд;
б) внешнюю сферу и ее заряд;
в) координационное число комплексообразователя;
г) заряд комплексообразователя;
д) заряд лигандов и их количество.
Приложение
Соотношения между единицами
Единицы времени
1 мин (минута) = 60 с
1 ч (час) = 60 мин = 3600 с
1 сут (сутки, день) = 24 ч = 8,64 × 104 с
1 год = 365, 242 сут = 3, 1557 × 107 с
Единицы давления 
1 атм = 101 325 Па (паскаль)
1 мм. рт. ст. (ртутного столба) = 133,322 Па
Единицы длины
1 мм (миллиметр) = 0,1 см = 0,001 м
1 см (сантиметр) = 0,1 дм = 0,01 м
1 дм (дециметр) = 0,1 м
Единицы массы
1 мг (миллиграмм) = 0,001 г
1 кг (килограмм) = 1000 г
1 т (тонна) = 1000 кг = 1 × 106 г
Единицы объема
1 см3 = 1 мл = 0,001 дм3
1 дм3 = 1 л = 1000 мл = 0,001 м3
Единицы энергии
1 Дж (джоуль) = 0,001 кДж
