Лекции.Орг


Поиск:




Cкорость химической реакции и химическое равновесие




Задания с выбором ответа:

1. В ходе химической реакции тепловая энергия реакционной системы:

а) не изменяется;

б) поглощается;

в) выделяется;

г) может поглощаться и выделяться.

2. Скорость химической реакции характеризует:

а) изменение количеств веществ за единицу времени в единице объёма или единице площади;

б) время, за которое заканчивается химическая реакция;

в) число структурных единиц вещества, вступивших в химическую реакцию;

г) движение молекул или ионов реагирующих веществ относительно друг друга.

3. Скорость химической реакции между цинком и кислотой зависит от:

а) понижения давления;

б) природы кислоты;

в) повышения давления;

г) присутствия катализатора.

4. При увеличении температуры на 300 скорость реакции возрастет в 8 раз. Чему равен температурный коэффициент реакции?

а) 8; б) 2;

в) 3; г) 4

5. Скорость прямой реакции N2 + 3H2 = 2NH3 + Q возрастает при:

а) увеличении концентрации азота; б) уменьшении концентрации азота;

в) увеличении концентрации аммиака; г) уменьшении концентрации аммиака

6. При повышении температуры равновесие химической реакции смещается в сторону:

а) продуктов реакции;

б) исходных веществ;

в) эндотермической реакции;

г) экзотермической реакции.

7. Во сколько раз изменится скорость реакции 2А + Б = 2С, если концентрацию вещества А уменьшить в 2 раза?

а) увеличится в 4 раза;

б) уменьшится в 2 раза;

в) уменьшится в 4 раза;

г) увеличится в 2 раза.

8. Скорость химической реакции между металлом и серой не зависит от:

а) температуры;

б) площади поверхности соприкосновения веществ;

в) давления;

г) природы металла

9. Химическое равновесие – это состояние обратимой реакции, при котором:

а) константы скоростей прямой и обратной реакции равны;

б) концентрации реагентов и продуктов реакции равны;

в) скорости прямой и обратной реакций равны;

г) скорость обратной реакции равна нулю.

10. Катализатор:

а) увеличивает число столкновений молекул реагентов в единицу времени;

б) увеличивает скорости движения молекул реагентов;

в) уменьшает энергию активации реакции;

г) увеличивает тепловой эффект реакции.

11. Какое из этих утверждений справедливо?

Для увеличения скорости реакции 2CO + O2 = 2CO2 – ΔН необходимо:

а) увеличить концентрацию СО;

б) уменьшить концентрацию О2;

в) понизить давление;

г) понизить температуру.

12. Для увеличения скорости взаимодействия железа с соляной кислотой следует

а) добавить ингибитор;

б) понизить температуру;

в) повысить давление;

г) увеличить концентрацию НС1.

13. С наибольшей скоростью с водой реагирует

а) Pb; б) Al;

в) K; г) Fe

14. Равновесие в системе 3О2(г) ↔ 2О3(г) + ΔН сместится вправо при увеличении;

а) температуры;

б) давления;

в) концентрации О3;

г) катализатора

15. Смещению химического равновесия вправо в системе: CO2(г) + C (т) ↔ 2CO(г) + ΔН будет способствовать:

а) уменьшение температуры;

б) уменьшение давления;

в) увеличение концентрации СО;

г) уменьшение концентрации СО2

16. При одновременном повышении температуры и понижении давления химическое равновесие сместится вправо в реакции

а)H2 + S (т) ↔ H2S + Q;

б) 2SO2 + O2 ↔2SO2 – ΔН;

в) 2NH3 ↔ N2 + 3H2− Q;

г) 2HCl ↔ H2 + Cl2+ ΔН.

17. При повышении давления равновесие смещается вправо в системе

а) 2CO2(г) ↔ 2CO(г) + O2(г);

б) C2H4(г) ↔ C2H2(г) + H2 (г);

в) PCl3(г) + Cl2(г) ↔ PCL5(г):

г) H2(г) + Cl2(г) ↔ 2HCl (г)

18. Изменение давления не смещает равновесие в системе

а) H2(г) + Se2(г) ↔ H2Se (г);

б) H2(г) + Br2(г) ↔ 2HBr (г);

в) H2(г) + Cl2(г) ↔ 2HCl (г);

г) 2NO(г) + O2(г) ↔ 2NO2 (г)

19. Во сколько раз изменится скорость реакции 2А + В = 2С, если концентрацию вещества А уменьшить в 2 раза?

а) увеличится в 2 раза;

б) уменьшится в 4 раза;

в) уменьшится в 2 раза;

г) увеличится в 4 раза.

20. Какая из перечисленных реакций относится к числу необратимых?

а) 2K2CrO4 + H2SO4 = K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O;

б) NH4OH + HCl = NH4Cl + H2O;

в) BaCl2 + 2 HNO3 = Ba(NO3)2 + 2HCl;

г) Al2(SO4)3 +3 Na 2CO3 = Al2(CO3)3 +3 Na2SO4

21. При увеличении давления скорость прямой и обратной реакции в системе 2Fe(тв) + 3Cl2(г) ↔ FeCl3(ж)

а) прямой увеличится в 64 раза, обратной – увеличится в 4 раза;

б) прямой увеличится в 8 раз, обратной – увеличится в 4 раза;

в) увеличится в 8 раз, обратной – не изменится;

г) уменьшится в 8 раз, обратной – уменьшится в 4 раза;

22. Как измениться скорость реакции 2 SO2 + O2 = 2SO3, если объём газовой смеси уменьшить в 2 раза?

а) увеличится в 2раза;

б) уменьшится в 2 раза;

в) увеличится в 8 раз;

г) увеличится в 4 раза.

23.Куда сместиться равновесие в системе 2NO + O2 ↔ 2NO2 + Q вследствие увеличения температуры?

а) в сторону прямой реакции;

б) в сторону обратной реакции;

в) смещение не произойдет.

24. В какую сторону смещается равновесие обратимой реакции:

СО(Г) + Н2О(Г) = СО2 (Г) + Н2 (Г) ; DН = - 42,6 кДж, если:

а) уменьшить температуру;

б) уменьшить концентрацию паров воды;

в) увеличить давление в системе?

 

 

Задания с дополнением ответа:

25. Явление изменения скорости реакции в присутствии некоторого вещества, которое не расходуется в результате реакции, называется…

При повышении концентраций азота и водорода в 3 раза скорость синтеза аммиака увеличится в …

26. При повышении температуры от 20 до 600С скорость некоторой реакции увеличилась в 81 раз. Температурный коэффициент скорости этой реакции равен…

27. Обратимая реакция, равновесие которой смещается в одном направлении и при повышении температуры и при повышении давления, - это:

а) 2NO + O2 ↔ 2NO2 - ∆H

б) 2NO2 ↔ N2O4 + ∆H

в) CO + H2O ↔ CO2 + H2 - ∆H

(Укажите номер выбранной вами реакции)

 

 

Ответьте на вопросы:

28. В чем заключается кинетическая характеристика химической реакции?

29. Что такое «механизм химической реакции»?

30. Дайте определение скорости химической реакции.

31. Почему в уравнении мгновенной скорости реакции перед производной стоят два знака?

32. Перечислите факторы, от которых зависит скорость химической реакции.

33. Почему в выражении закона действия масс стоит произведение концентраций реагирующих веществ?

34. Может ли быть дробной величиной молекулярность реакции? Порядок реакции? В каких случаях молекулярность реакции совпадает с порядком реакции?

35. Согласуется ли экспериментально найденный порядок реакции с уравнением, описывающим реакцию в целом?

36. Какая стадия сложной реакции называется лимитирующей?

37. Каков физический смысл константы скорости реакции?

38. Как объяснить с позиции теории активного комплекса увеличение скорости гомогенной реакции в присутствии катализатора?

39. Какие теории объясняют зависимость скорости реакции от температуры?

40. Что такое энергия активация? Как и для чего её определяют?

41. Перечислите известные Вам виды катализа? В чем особенность гомогенного катализа?

42. Какой катализ называется ферментативным? В чем состоит особенность ферментативного катализа? Приведите примеры процессов, протекающих под действием ферментов.

43. Что такое обратимые химические процессы и химическое равновесие?

44. Каков физический смысл константы равновесия? Какие факторы влияют на её величину?

45. Сформулируйте принцип Ле-Шателье и обоснуйте его примером.

46. Изменится ли значение константы скорости реакции: а) при замене одного катализатора другим; б) при изменении концентраций реагирующих веществ?

47. Зависит ли тепловой эффект реакции от её энергии активации? Ответ обосновать.

48. Для какой реакции – прямой или обратной – энергия активации больше, если прямая реакция идет с выделением теплоты?

49. Зависит ли температурный коэффициент скорости реакции от значения энергии активации? Ответ обоснуйте.

50. Зависит ли значение энергии активации реакции в случае гетерогенного катализа от площади поверхности катализатора и от её структуры?

51. Как характеризуется состояние “ химическое равновесие “.

52. Приведите примеры необратимых реакций.

 





Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2015-11-05; Мы поможем в написании ваших работ!; просмотров: 1327 | Нарушение авторских прав


Поиск на сайте:

Лучшие изречения:

Либо вы управляете вашим днем, либо день управляет вами. © Джим Рон
==> читать все изречения...

826 - | 684 -


© 2015-2024 lektsii.org - Контакты - Последнее добавление

Ген: 0.011 с.