Задания с выбором ответа:
1. В ходе химической реакции тепловая энергия реакционной системы:
а) не изменяется;
б) поглощается;
в) выделяется;
г) может поглощаться и выделяться.
2. Скорость химической реакции характеризует:
а) изменение количеств веществ за единицу времени в единице объёма или единице площади;
б) время, за которое заканчивается химическая реакция;
в) число структурных единиц вещества, вступивших в химическую реакцию;
г) движение молекул или ионов реагирующих веществ относительно друг друга.
3. Скорость химической реакции между цинком и кислотой зависит от:
а) понижения давления;
б) природы кислоты;
в) повышения давления;
г) присутствия катализатора.
4. При увеличении температуры на 300 скорость реакции возрастет в 8 раз. Чему равен температурный коэффициент реакции?
а) 8; б) 2;
в) 3; г) 4
5. Скорость прямой реакции N2 + 3H2 = 2NH3 + Q возрастает при:
а) увеличении концентрации азота; б) уменьшении концентрации азота;
в) увеличении концентрации аммиака; г) уменьшении концентрации аммиака
6. При повышении температуры равновесие химической реакции смещается в сторону:
а) продуктов реакции;
б) исходных веществ;
в) эндотермической реакции;
г) экзотермической реакции.
7. Во сколько раз изменится скорость реакции 2А + Б = 2С, если концентрацию вещества А уменьшить в 2 раза?
а) увеличится в 4 раза;
б) уменьшится в 2 раза;
в) уменьшится в 4 раза;
г) увеличится в 2 раза.
8. Скорость химической реакции между металлом и серой не зависит от:
а) температуры;
б) площади поверхности соприкосновения веществ;
в) давления;
г) природы металла
9. Химическое равновесие – это состояние обратимой реакции, при котором:
а) константы скоростей прямой и обратной реакции равны;
б) концентрации реагентов и продуктов реакции равны;
в) скорости прямой и обратной реакций равны;
г) скорость обратной реакции равна нулю.
10. Катализатор:
а) увеличивает число столкновений молекул реагентов в единицу времени;
б) увеличивает скорости движения молекул реагентов;
в) уменьшает энергию активации реакции;
г) увеличивает тепловой эффект реакции.
11. Какое из этих утверждений справедливо?
Для увеличения скорости реакции 2CO + O2 = 2CO2 – ΔН необходимо:
а) увеличить концентрацию СО;
б) уменьшить концентрацию О2;
в) понизить давление;
г) понизить температуру.
12. Для увеличения скорости взаимодействия железа с соляной кислотой следует
а) добавить ингибитор;
б) понизить температуру;
в) повысить давление;
г) увеличить концентрацию НС1.
13. С наибольшей скоростью с водой реагирует
а) Pb; б) Al;
в) K; г) Fe
14. Равновесие в системе 3О2(г) ↔ 2О3(г) + ΔН сместится вправо при увеличении;
а) температуры;
б) давления;
в) концентрации О3;
г) катализатора
15. Смещению химического равновесия вправо в системе: CO2(г) + C (т) ↔ 2CO(г) + ΔН будет способствовать:
а) уменьшение температуры;
б) уменьшение давления;
в) увеличение концентрации СО;
г) уменьшение концентрации СО2
16. При одновременном повышении температуры и понижении давления химическое равновесие сместится вправо в реакции
а)H2 + S (т) ↔ H2S + Q;
б) 2SO2 + O2 ↔2SO2 – ΔН;
в) 2NH3 ↔ N2 + 3H2− Q;
г) 2HCl ↔ H2 + Cl2+ ΔН.
17. При повышении давления равновесие смещается вправо в системе
а) 2CO2(г) ↔ 2CO(г) + O2(г);
б) C2H4(г) ↔ C2H2(г) + H2 (г);
в) PCl3(г) + Cl2(г) ↔ PCL5(г):
г) H2(г) + Cl2(г) ↔ 2HCl (г)
18. Изменение давления не смещает равновесие в системе
а) H2(г) + Se2(г) ↔ H2Se (г);
б) H2(г) + Br2(г) ↔ 2HBr (г);
в) H2(г) + Cl2(г) ↔ 2HCl (г);
г) 2NO(г) + O2(г) ↔ 2NO2 (г)
19. Во сколько раз изменится скорость реакции 2А + В = 2С, если концентрацию вещества А уменьшить в 2 раза?
а) увеличится в 2 раза;
б) уменьшится в 4 раза;
в) уменьшится в 2 раза;
г) увеличится в 4 раза.
20. Какая из перечисленных реакций относится к числу необратимых?
а) 2K2CrO4 + H2SO4 = K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O;
б) NH4OH + HCl = NH4Cl + H2O;
в) BaCl2 + 2 HNO3 = Ba(NO3)2 + 2HCl;
г) Al2(SO4)3 +3 Na 2CO3 = Al2(CO3)3 +3 Na2SO4
21. При увеличении давления скорость прямой и обратной реакции в системе 2Fe(тв) + 3Cl2(г) ↔ FeCl3(ж)
а) прямой увеличится в 64 раза, обратной – увеличится в 4 раза;
б) прямой увеличится в 8 раз, обратной – увеличится в 4 раза;
в) увеличится в 8 раз, обратной – не изменится;
г) уменьшится в 8 раз, обратной – уменьшится в 4 раза;
22. Как измениться скорость реакции 2 SO2 + O2 = 2SO3, если объём газовой смеси уменьшить в 2 раза?
а) увеличится в 2раза;
б) уменьшится в 2 раза;
в) увеличится в 8 раз;
г) увеличится в 4 раза.
23.Куда сместиться равновесие в системе 2NO + O2 ↔ 2NO2 + Q вследствие увеличения температуры?
а) в сторону прямой реакции;
б) в сторону обратной реакции;
в) смещение не произойдет.
24. В какую сторону смещается равновесие обратимой реакции:
СО(Г) + Н2О(Г) = СО2 (Г) + Н2 (Г) ; DН = - 42,6 кДж, если:
а) уменьшить температуру;
б) уменьшить концентрацию паров воды;
в) увеличить давление в системе?
Задания с дополнением ответа:
25. Явление изменения скорости реакции в присутствии некоторого вещества, которое не расходуется в результате реакции, называется…
При повышении концентраций азота и водорода в 3 раза скорость синтеза аммиака увеличится в …
26. При повышении температуры от 20 до 600С скорость некоторой реакции увеличилась в 81 раз. Температурный коэффициент скорости этой реакции равен…
27. Обратимая реакция, равновесие которой смещается в одном направлении и при повышении температуры и при повышении давления, - это:
а) 2NO + O2 ↔ 2NO2 - ∆H
б) 2NO2 ↔ N2O4 + ∆H
в) CO + H2O ↔ CO2 + H2 - ∆H
(Укажите номер выбранной вами реакции)
Ответьте на вопросы:
28. В чем заключается кинетическая характеристика химической реакции?
29. Что такое «механизм химической реакции»?
30. Дайте определение скорости химической реакции.
31. Почему в уравнении мгновенной скорости реакции перед производной стоят два знака?
32. Перечислите факторы, от которых зависит скорость химической реакции.
33. Почему в выражении закона действия масс стоит произведение концентраций реагирующих веществ?
34. Может ли быть дробной величиной молекулярность реакции? Порядок реакции? В каких случаях молекулярность реакции совпадает с порядком реакции?
35. Согласуется ли экспериментально найденный порядок реакции с уравнением, описывающим реакцию в целом?
36. Какая стадия сложной реакции называется лимитирующей?
37. Каков физический смысл константы скорости реакции?
38. Как объяснить с позиции теории активного комплекса увеличение скорости гомогенной реакции в присутствии катализатора?
39. Какие теории объясняют зависимость скорости реакции от температуры?
40. Что такое энергия активация? Как и для чего её определяют?
41. Перечислите известные Вам виды катализа? В чем особенность гомогенного катализа?
42. Какой катализ называется ферментативным? В чем состоит особенность ферментативного катализа? Приведите примеры процессов, протекающих под действием ферментов.
43. Что такое обратимые химические процессы и химическое равновесие?
44. Каков физический смысл константы равновесия? Какие факторы влияют на её величину?
45. Сформулируйте принцип Ле-Шателье и обоснуйте его примером.
46. Изменится ли значение константы скорости реакции: а) при замене одного катализатора другим; б) при изменении концентраций реагирующих веществ?
47. Зависит ли тепловой эффект реакции от её энергии активации? Ответ обосновать.
48. Для какой реакции – прямой или обратной – энергия активации больше, если прямая реакция идет с выделением теплоты?
49. Зависит ли температурный коэффициент скорости реакции от значения энергии активации? Ответ обоснуйте.
50. Зависит ли значение энергии активации реакции в случае гетерогенного катализа от площади поверхности катализатора и от её структуры?
51. Как характеризуется состояние “ химическое равновесие “.
52. Приведите примеры необратимых реакций.
