Ћекции.ќрг


ѕоиск:




 атегории:

јстрономи€
Ѕиологи€
√еографи€
ƒругие €зыки
»нтернет
»нформатика
»стори€
 ультура
Ћитература
Ћогика
ћатематика
ћедицина
ћеханика
ќхрана труда
ѕедагогика
ѕолитика
ѕраво
ѕсихологи€
–елиги€
–иторика
—оциологи€
—порт
—троительство
“ехнологи€
“ранспорт
‘изика
‘илософи€
‘инансы
’ими€
Ёкологи€
Ёкономика
Ёлектроника

 

 

 

 


ѕример 10




ћеталлическа€ ртуть часто содержит примеси так называемых УнеблагородныхФ металлов Ц цинка, олова, свинца. ƒл€ их удалени€ ртуть взбалтывают в насыщенном растворе сульфата ртути. Ќа чем основан такой способ очистки ртути? ¬ыразите происход€щие реакции уравнени€ми.

–ешение.

÷инк, олово и свинец сто€т в р€ду напр€жений левее ртути. ѕоэтому они вытесн€ют ртуть из растворов ее солей. —оставим молекул€рные и ионные уравнени€ протекающих реакций:

 

Zn + HgSO4 = ZnSO4 + Hg,

Zn + Hg2+ = Zn2+ + Hg.

Sn + HgSO4 = SnSO4 + Hg,

Sn + Hg2+ = Sn2+ + Hg.

Pb + HgSO4 = PbSO4 + Hg,

Pb + Hg2+ = Pb2+ + Hg.

 

«адани€

 

391. —еребро не взаимодействует с разбавленной серной кислотой, тогда как в концентрированной оно раствор€етс€. „ем это можно объ€снить? —оставьте электронные и молекул€рное уравнени€ соответствующей реакции.

392. —оставьте уравнени€ реакций, которые надо провести дл€ осуществлени€ следующих превращений: —u Ѓ Cu(NO3)2 Ѓ —u(ќЌ)2 Ѓ CuCl2 Ѓ [Cu(NH3)4]CI2.

393. —оставьте электронные и молекул€рные уравнени€ реакций цинка: а) с раствором гидроксида натри€; б) с концентрированной серной кислотой, учитыва€ восстановление серы до нулевой степени окислени€.

394. —оставьте уравнени€ реакций, которые надо провести дл€ осуществлени€ следующих превращений: Ag Ѓ AgNO3 Ѓ AgCl Ѓ [Ag(NH3)2]CI Ѓ AgCl:

395. ѕри постепенном прибавлении раствора KJ к раствору AgNO3 образующийс€ вначале осадок раствор€етс€.  акое комплексное соединение при этом получаетс€? —оставьте молекул€рные и ионно-молекул€рные уравнени€ соответствующих реакций.

396. ѕри постепенном прибавлении раствора аммиака к раствору сульфата кадми€ образующийс€ вначале осадок основной соли раствор€етс€. —оставьте молекул€рные и ионно-молекул€рные уравнени€ соответствующих реакций.

397. ѕри сливании растворов нитрата серебра и цианида кали€ выпадает осадок, который легко раствор€етс€ в избытке KCN.  акое комплексное соединение при этом получаетс€? —оставьте молекул€рные и ионно-молекул€рные уравнени€ соответствующих реакций.

398.   какому классу соединений относ€тс€ вещества, полученные при действии избытка гидроксида натри€ на растворы ZnCl2, CdCl2, HgCl2? —оставьте молекул€рные и электронные уравнени€ соответствующих реакций.

3S9. ѕри действии на титан концентрированной хлороводородной (сол€ной) кислотой образуетс€ трихлорид титана, а при действии азотной Ц осадок метатитановой кислоты. —оставьте электронные и молекул€рные уравнени€ соответствующих реакций.

400. ѕри растворении титана в концентрированной серной кислоте последн€€ восстанавливаетс€ минимально, а титан переходит в катион с максимальной степенью окислени€. —оставьте электронные и молекул€рное уравнени€ реакции.

401.  акую степень окислени€ про€вл€ют медь, серебро и золото в соединени€х?  ака€ степень окислени€ наиболее характерна дл€ каждого из них? »одид кали€ восстанавливает ионы меди (+2) в соединени€ меди со степенью окислени€ (+1). —оставьте электронные и молекул€рное уравнени€ взаимодействи€ KJ с сульфатом меди.

402. ƒиоксиды титана и циркони€ при сплавлении взаимодействуют со щелочами. ќ каких свойствах оксидов говор€т эти реакции? Ќапишите уравнени€ реакций между; а) “iO2 и ¬аќ; б) ZrO2 и NaOH. ¬ первой реакции образуетс€ метатитанат, а во второй Ц ортоцирконат соответствующих металлов.

403. Ќа гидроксиды цинка и кадми€ подействовали избытком растворов серной кислоты, гидроксида натри€ и аммиака.  акие соединени€ цинка и кадми€ образуютс€ в каждой из этих реакций? —оставьте молекул€рные и ионно-молекул€рные уравнени€ реакций.

404. «олото раствор€етс€ в царской водке и в селеновой кислоте, приобрета€ при этом максимальную степень окислени€. —оставьте электронные и молекул€рные уравнени€ соответствующих реакций.

405. ¬ присутствии влаги и диоксида углерода медь окисл€етс€ и покрываетс€ зеленым налетом.  ак называетс€ и каков состав образующегос€ соединени€? „то произойдет, если на него подействовать хлороводородной (сол€ной) кислотой? Ќапишите соответствующие уравнени€ реакций. ќкислительно-восстановительную реакцию составьте на основании электронных уравнений.

406.  усок латуни обработали азотной кислотой. –аствор разделили на две части.   одной из них прибавили избыток раствора аммиака, к другой Ц избыток раствора щелочи.  акие соединени€ цинка и меди образуютс€ при этом? —оставьте уравнени€ соответствующих реакций.

407. ¬анадий получают алюминотермическим способом или термическим восстановлением оксида ванади€(V) V2ќ5 кальцием.  альций легко раствор€етс€ в щелочах с образованием метаванадатов. Ќапишите электронные уравнени€ окислительно-восстановительных реакций.

408. јзотна€ кислота окисл€ет ванадий до метаванадиевой кислоты. —оставьте электронное и молекул€рное уравнени€ реакции.

409. —оставьте формулы оксидов ванади€, отвечающих возможным степен€м окислени€. ќбъ€сните изменени€ кислотно-основных свойств при переходе от низшей к высшей степени окислени€ оксидов ванади€. —оставьте уравнени€ реакций: a) V2O3 с H24; б) V2O5 с NaOH.

410. ѕри внесении цинка в подкисленный серной кислотой раствор метаванадата аммони€ NH43 желта€ окраска постепенно переход€т в фиолетовую за счет образовани€ сульфата ванади€ (+2). —оставьте электронное и молекул€рное уравнени€ реакции.

411. ’ромит кали€ окисл€етс€ бромом в щелочной среде. «елена€ окраска раствора переходит в желтую. —оставьте электронное и молекул€рное уравнени€ реакции.  акие ионы обусловливают начальную и конечную окраску раствора?

412. —оставьте электронные и молекул€рные уравнени€ реакций: а) растворени€ молибдена в азотной кислоте; б) растворени€ вольфрама в щелочи в присутствии кислорода. ”чтите, что молибден и вольфрам приобретают высшую степень окислени€.

413. ѕри сплавлении хромита железа Fe(CrO2)2 с карбонатом натри€ в присутствии кислорода хром (+3) и железо (+2) окисл€ютс€ и приобретают соответственно степени окислени€ (+6) и (+3). —оставьте электронные и молекул€рное уравнени€ реакции.

414.   подкисленному серной кислотой раствору дихромата кали€ прибавили порошок алюмини€. „ерез некоторое врем€ оранжева€ окраска раствора перешла в зеленую. —оставьте электронные и молекул€рное уравнени€ реакции.

415. ’ром получают методом алюмотермии из его оксида(III), а вольфрам восстановлением оксида вольфрама(VI) водородом. —оставьте электронные и молекул€рные уравнени€ соответствующих реакций.

416. —оставьте уравнени€ реакций, которые надо провести дл€ осуществлени€ превращений: Na2Cr2O7 Ѓ Na2CrO4 Ѓ Na2Cr2O7 Ѓ —г—1з. ”равнение окислительно-восстановительной реакции напишите на основании электронных уравнений.

417. ћарганец азотной кислотой окисл€етс€ минимально, а рений максимально.  акие соединени€ при этом получаютс€? —оставьте электронные и молекул€рные уравнени€ соответствующих реакций.

418. ’лор окисл€ет манганат кали€ K2MnO4.  акое соединение при этом получаетс€?  ак мен€етс€ окраска раствора в результате этой реакции? —оставьте электронные и молекул€рное уравнени€.

419.  ак мен€етс€ степень окислени€ марганца при восстановлении  ћпќ4 в кислой, нейтральной и щелочной средах? —оставьте электронные и молекул€рное уравнени€ реакции между  ћnќ4 и KNO2 в нейтральной среде.

420. Ќа основании электронных уравнений составьте уравнение реакции получени€ манганата кали€ K2MnO4 сплавлением оксида марганца(IV) с хлоратом кали€  —lO3 в присутствии гидроксида кали€. ’лорат восстанавливаетс€ максимально.

421. ѕочему оксид марганца (IV) может про€вл€ть и окислительные, и восстановительные свойства? »сход€ из электронных уравнений, составьте уравнени€ реакций: a) MnO2 + KJ + H2SO4=; б) MnO2 + KNO3 + KOH =

422. ƒл€ получени€ хлора в лаборатории смешивают оксид марганца(IV) с хлоридом натри€ в присутствии концентрированной серной кислоты. —оставьте электронные и молекул€рное уравнени€ этой реакции.

423. —оставьте уравнени€ реакций, которые надо провести дл€ осуществлени€ следующих превращений: Fe Ѓ FeSO4 Ѓ Fe(OH)2 Ѓ Fe(OH)3. ”равнени€ окислительно-восстановительных реакций напишите на основании электронных уравнений.

424.  акую степень окислени€ про€вл€ет железо в соединени€х?  ак можно обнаружить ионы Fe2+ и Fe3+ в растворе? —оставьте молекул€рные и ионно-молекул€рные уравнени€ реакций.

425. „ем отличаетс€ взаимодействие гидроксидов кобальта(III) и никел€(III) с кислотами от взаимодействи€ гидроксида железа(III) с кислотами? —оставьте электронные и молекул€рные уравнени€ соответствующих реакций.

426. ћогут ли существовать совместно в растворе следующие вещества:
a) FeCl3 и SnCl2; б) FeSO4 и NaOH; б) FeCI3 и K3|Fe(CN)6]? ƒл€ взаимодействующих веществ составьте уравнени€ реакций.

427. —оставьте уравнени€ реакций, которые надо провести дл€ осуществлени€ превращений Ni Ѓ Ni(NO3)2 Ѓ Ni(OH)2 Ѓ Ni(OH)3. ”равнени€ окислительно-восстановительных реакций напишите на основании электронных уравнений.

428. —оставьте электронные и молекул€рные уравнени€ реакции: а) растворени€ платины в царской водке; б) взаимодействи€ осми€ с фтором. ѕлатина окисл€етс€ до степени окислени€ (+4), а осмий Ц до (+8).

429. —оставьте молекул€рные и ионно-молекул€рные уравнени€ реакций, которые надо провести дл€ осуществлени€ следующих превращений: Fe Ѓ FeCl2 Ѓ Fe(CN)2 Ѓ K4[Fe(CN6].

430. ‘еррат кали€ K2FeO4 образуетс€ при сплавлении Fe2O3 с калийной селитрой KNO3 в присутствии KOH. —оставьте электронные и молекул€рное уравнение реакции.

 

ќрганические соединени€. ѕолимеры

 





ѕоделитьс€ с друзь€ми:


ƒата добавлени€: 2015-10-01; ћы поможем в написании ваших работ!; просмотров: 827 | Ќарушение авторских прав


ѕоиск на сайте:

Ћучшие изречени€:

¬ы никогда не пересечете океан, если не наберетесь мужества потер€ть берег из виду. © ’ристофор  олумб
==> читать все изречени€...

1278 - | 1196 -


© 2015-2024 lektsii.org -  онтакты - ѕоследнее добавление

√ен: 0.014 с.