Пример 2. Почему хлор способен к реакциям самоокисления-самовосстановления (диспропорционирования)?

Почему хлор способен к реакциям самоокисления-самовосстановления (диспропорционирования)? На основании электронных уравнений напишите реакцию растворения хлора в едком натре.

Решение.

Степень окисления хлора в молекуле равна нулю, т. е. имеет промежуточное значение между (–1) и (+1, +3, +5, +7) в соединениях. Поэтому один атом хлора в молекуле присоединяет к себе электрон от другого атома, другой отдает. В результате один атом хлора окисляется (степень окисления повышается), а другой восстанавливается (степень окисления понижается). Распишем электронные уравнения и на их основе уравнения реакций.

Электронные уравнения:

Cl – 2 = 2Cl⁺¹ – окисление,

Cl + 2 = 2Cl^–1 – восстановление.

Уравнения реакции растворения хлора в щелочи:

2NaOH + Cl₂ = NaClO + NaCl + H₂O.