Почему пероксид водорода может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? На основании электронных уравнений напишите реакции взаимодействия пероксида водорода с диоксидом свинца в азотнокислой среде, с сульфидом свинца в нейтральной среде.
Решение.
Окислительно-восстановительная двойственность характерна для веществ, содержащих атомы элементов в промежуточной степени окисления. Так, степень окисления кислорода в пероксиде водорода равна (– 1), т. е. имеет промежуточное значение между (– 2) в молекуле воды и (0) в молекулярном кислороде. Поэтому пероксид водорода обладает окислительно-восстановительной двойственностью. Более характерными для него являются окислительные свойства, так как стандартный потенциал электрохимической системы
H2O2 + 2H+ + 2 
= 2H2O,
в которой H2O2 выступает как окислитель, равный 1,776 В, больше, чем стандартный потенциал (0,682 В) электрохимической системы
O2 + 2H+ + 2 = H2O2,
где пероксид водорода является восстановителем.
Учитывая окислительные и восстановительные свойства пероксида водорода, составим уравнения реакции, необходимые по условию задачи:
H2O2–1 + Pb+4O2 + 2HNO3 = Pb+2(NO3)2 + O 
+ 2H2O,
O 
- 2 = O – окисление,
Pb+4 + 2 = Pb+2 – восстановление,
PbS–2 + 4H2O2–1 = PbS+6O4 + 4H2O–2,
S–2 - 8 = S+6 – окисление,
O + 2 = 2O–2 – восстановление.
