Приведите схему коррозии цинка при нарушении защитного никелевого покрытия в кислой и нейтральной средах.
Решение.
При контакте двух металлов с разными значениями электродных потенциалов в среде электролита образуется микрогальваническая пара и протекает электрохимическая коррозия.
При электрохимической коррозии анодный процесс – это всегда окисление, разрушение металла. Из двух контактирующих металлов окисляется более активный металл, с меньшим значением электродного потенциала, по схеме:
M0 - n 
= Mn+.
Ионы металла переходят в раствор электролита, а в металле накапливается избыток электронов.
Катодный процесс протекает по-разному, в зависимости от pH среды:
1. В кислой среде обычно восстанавливаются ионы водорода по схеме
2H+ + 2 = H2.
2. В нейтральной и щелочной средах восстанавливается кислород по схеме
O2 + 2H2O + 4 = 4OH–.
Рассмотрим процесс коррозии цинка, покрытого никелем в кислой среде:
(-) A Zn ê H2SO4 ê Ni K (+).
Анодом в этой паре будет цинк (E0Zn = – 0,74 В, E0Ni = – 0,25 В), он и будет окисляться, разрушаться:
анод (Zn) – Zn0 - 2 = Zn2+.
Никель является катодом, и, на нем в кислой среде восстанавливаются ионы водорода:
катод (Ni) – 2H+ + 2 = H2,
Zn2+ + SO 
= ZnSO4.
Аналогично протекает процесс коррозии в нейтральной среде. Отличие только в катодном процессе, т. к. в данном случае на катоде восстанавливается кислород:
Zn ê O2, H2O ê Ni,
анод (Zn) – Zn0 - 2 = Zn2+,
катод (Ni) – O2 + 2H2O + 4 = 4OH–,
Zn2+ + 2OH– = Zn(OH)2.
При микрогальванической коррозии металл катода не разрушается.
