Лекции.Орг


Поиск:




Пример 4. Равновесие системы 2SO2 + O2 D 2SO3 установилось, когда концентрации компонентов (моль/л) были: [SO2]равн




Равновесие системы 2SO2 + O2 D 2SO3 установилось, когда концентрации компонентов (моль/л) были: [SO2]равн. = 0,6; [O2]равн. = 0,24; [SO3]равн. = 0,21.

Вычислите константу равновесия этой реакции и исходные концентрации кислорода и диоксида серы.

Решение.

Химическим равновесием называется такое состояние, когда скорости прямой и обратной реакций равны. Характеризуется химическое равновесие константой К, она имеет вид

 

aA + bB D cC + dD,

K=.

 

В условии задачи даны равновесные концентрации. Поэтому сразу можно рассчитать константу химического равновесия для реакции:

 

2SO2 + O2 D 2SO3,

 

Чтобы рассчитать исходные концентрации кислорода и диоксида серы, необходимо найти, сколько этих компонентов было израсходовано на получение 0,21 моля триоксида серы и сложить с равновесными концентрациями. Согласно уравнению реакции для получения 2 молей триоксида серы требуется 2 моля диоксида серы, а для получения 0,21 моля триоксида серы - Х молей диоксида серы. Отсюда

 

X = = 0,21 моля.

Итак, [SO2]изр. = 0,21 моль/л.

На получение SO3 было израсходовано 0,21 моля SO2, тогда

[SO2]исх. = [SO2]равн. + [SO2]изр. = 0,6 + 0,21 = 0,81 моль/л,

[SO2]исх = 0,81 моль/л.

 

Для получения 2 молей SO3 требуется 1 моль O2.

Для получения 0,21 моля SO3 - X молей O2.

 

X = = 0,105 молей.

 

Итак, [O2]изр. = 0,105 моль/л.

 

[O2]исх. = [O2]равн. + [O2]изр. = 0,24 + 0,105 = 0,345 моль/л.

 





Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2015-10-01; Мы поможем в написании ваших работ!; просмотров: 966 | Нарушение авторских прав


Поиск на сайте:

Лучшие изречения:

Чтобы получился студенческий борщ, его нужно варить также как и домашний, только без мяса и развести водой 1:10 © Неизвестно
==> читать все изречения...

962 - | 931 -


© 2015-2024 lektsii.org - Контакты - Последнее добавление

Ген: 0.009 с.