Вычислите изменение энтропии в реакции горения этана:
C2H4(Г) + 3O2(Г) = 2CO2(Г) + 2H2O(Г).
Решение.
Термодинамическая функция энтропия (S) характеризует возможные состояния вещества и их непрерывные изменения. Частицы вещества - атомы, молекулы, ионы и. т. д. совершают непрерывные колебательные и другие виды движения, переходя в каждый момент времени из одного микросостояния в другое. Чем больше таких изменений, тем больше беспорядок в системе, тем стабильнее макросостояние системы. Количественной характеристикой беспорядка в системе является функция состояния энтропия.
Так, газообразное состояние более неупорядочено по сравнению с жидким, поэтому переход жидкости в газ (испарениe, кипение) сопровождается увеличением энтропии. Энтропия возрастает также в реакциях, идущих с увеличением объема, усложнением состава молекул, повышением температуры.
Чтобы можно было сравнивать энтропии различных веществ, пользуются стандартной энтропией S0. Величины стандартных энтропий приведены в термодинамических таблицах [1-4].
Энтропия, как и энтальпия, является функцией состояния, т. е. подчиняется закону Гесса и следствию из него:
DS0х.р. = 
n S0продукт. - n S0исход. веществ.
По условию задачи нужно вычислить DS0 реакции горения этана. Для этого из таблицы [1] выпишем энтропии образования веществ и подставим их в уравнение:
Вещество C2H4 (Г) O2 (Г) CO2 (Г) H2O(Г),
S0, Дж/моль×К 219,45 205,03 213,65 188,72,
DS0х.р. = [2S0(H2O) + 2S0(CO2)] - [S0(C2H4) + 3S0(O2)] =
= (2 × 188,72 + 2 × 213,65) - (219,45 + 3 × 205,03) = -29,80 Дж×K.
