Почему энергия двойной связи С = С (613,2 кДж) не равна удвоенному значению энергии одинарной связи С - С (348,6 кДж)?
Решение.
Энергия связи в значительной мере зависит от способа перекрывания электронных облаков при образовании связи. Если перекрывание орбиталей двух атомов происходит в направлении оси симметрии (максимальная площадь перекрывания), то химическая относится к типу s-связи. Если область перекрывания электронных облаков перпендикулярна линии связи (боковое перекрывание), то это p-связь. Поэтому s- и p-связи неравноценны по энергии, прочнее s-связь.
s s s
s–s s–p p–p
p p p
p–p p–d d–d
Следовательно атомы не могут образовывать между собой более одной
s-связи. Ординарная s-связь С-С в молекуле этана имеет энергию 348,6 кДж. Энергия 
-связи оценивается величиной в 264,6 кДж, поэтому энергия двойной связи С=С не равна удвоенному значению ординарной связи С-С.
