Самостійна позааудиторна робота студентів
1. Що таке біогенні елементи, макро- і мікроелементи?
2. Якими якісними реакціями можна визначити присутність K+, Na+, Mg2+, Ca2+, Ba2+, Sr2+.
3. Вміст окремих s-елементів в організмі, їх топографія в тканинах і органах.
4. Біороль K+, Na+ в організмі.
5. Біороль Mg2+, Ca2+ в організмі.
6. Сполуки s- елементів, які застосовуються як медичні препарати, для рентгенодіагностики. Поняття про фізіологічний розчин.
7. Напишіть рівняння реакцій за схемою перетворень:
Ca®CaO®Ca(OH)2®CaCO3®Ca(HCO3)2
Na2O®Na2SO3®Na2SO4®NaCl
Ba®Ba(OH)2®BaCO3®BaSO4
8. Які особливості будови атомів р-елементів, можливі ступені окиснення, характер їх оксидів і гідратів оксидів? Амфотерні гідроксиди.
9. Природні сполуки р-елементів, їх роль в організмі і застосування в медицині.
10. Застосування сплавів бору, алюмінію, галію, індію в медицині, стоматології.
11. Карбон і Сіліцій в організмі, застосування сполук елементів IV A групи в медицині.
12. Нітроген і Фосфор як органогени. Токсичність сполук As, Sb, Bi, Pb, Se, Te, Tl.
13. Біологічна роль елементів V А групи, озон, оксигенотерапія. Сульфур і його сполуки, застосування їх в медицині.
14. Біологічна роль галогенів, застосування їх солей як медичних препаратів.
15..Напишіть рівняння реакцій за схемою перетворень:
16. Cl2®HCl®KCl®AgCl®[Ag(NH3)2]Cl
17. CO2®CaCO3®CaI2®HI®AgI
Контрольні питання
Дати відповіді на тести:
1. Скільки неспарених електронів має атом Фосфору у незбудженому стані?
а. 5, б. 4, в. 3, г. 2.
2. Які хімічні властивості проявляють оксид і гідроксид елемента з порядковим номером 11?
а. основні, б. кислотні, в. амфотерні
3. Що спільного в будові атомів елементів з порядковими номерами 6 і 9?
а. заряд ядра, б. кількість електронів
в. кількість енергетичних рівнів, г. кількість електронів на зовнішньому рівні
4. Вкажіть набір порядкових номерів елементів, атоми яких здатні утворювати вищі оксиди типу RO2:
а. 14 і 16, б. 13 і 14, в. 14 і 32, г. 32 і 33.
5. Серед вказаних формул знайдіть формулу сполуки з ковалентним неполярним зв’язком:
а. N2, б. NH3, в. NO2, г. HNO3.
6. Сполуки Сa забарвлюють полум’я в:
а). жовтий колір; б). цегляно-червоний; в). фіолетовий; г). жовто-зелений.
7. До складу гормону щитовидної залози тироксину входить елемент:
а). Se; б). Br; в). Cl; г). I.
8. До s-елементів відносяться:
а). Na. Mg, Fe, S; б). Na, K, Mg, Ca;
в). O, C, H, N; г).Cu, Co, Fe, Zn.
Самостійна робота на занятті
Виконати лабораторні роботи:
1. Реакції на полум’я.
2. Характерні реакції Ba2+, Sr2+.
3. Якісна реакція на SO42-.
4. Виявлення аніону S2O32.
5. Виявлення аніону CO32-.
Методика виконання лабораторної роботи
Робота 1. Реакції на полум’я.
В 6 пробірок вносять по декілька крапель розчинів солей Na, K, Mg, Ca, Sr, Ba.
Занурюють почергово платиновий або ніхромовий дріт у розчин солі і вносять у нижню частину газового пальника. Спостерігають зміну забарвлення полум’я.
Робота 2. Характерні реакції катіонів Sr2+ і Ba2+ з хроматом калію.
В дві пробірки вносимо по 2-3 краплі розчину хромату калію. В першу додаємо таку ж кількість краплин розчину солі стронцію, а в другу – розчину солі барію. Що спостерігаєте? Першу пробірку для утворення осаду нагріти.
Хромат стронцію утворюється при нагріванні, хромат барію – при звичайній температурі. Записати рівняння реакцій.
Робота 3. Якісна реакція на SO42-.
В пробірку внести декілька крапель розчину сульфату натрію і додати 1 краплю розчину хлориду барію. Записати рівняння реакції і спостереження.
