Образование растворов, растворимость

 

Пример 1. Пользуясь справочными данными, определить давление паров над водой при 298,15 К.

 

Решение. Равновесие испарения воды

описывается соответствующей константой, численно равной давлению водяных паров (концентрация жидкой воды постоянна и равна 1!):

K_равн = P_H2O.

Находим величину DG⁰ указанного процесса:

 

DG⁰ = DG⁰обрH₂O(г) – DG⁰обрH₂O(ж) = –228,6 – (–237,3) = 8,7 кДж.

 

Вычисляем давление паров воды:

 

DG⁰ = – RTlnK_равн = –RTlnP_H2O;

 

 

Пример 2. Пользуясь справочными данными, определить растворимость йода в воде при 298,15 К.

 

Решение. Для равновесия

константа равновесия равна:

 

K_равн = .

 

Определим DG⁰ для указанного процесса:

 

DG⁰ = DG⁰обр I₂(р-р, ст.с) – DG⁰ обр I₂(к) = DG⁰ обр I₂(р-р, ст.с) = 16 кДж.

 

Далее:

DG⁰ = – RTlnK_равн = –RTlna_{I2 (нас.р-р)} = DG⁰обр I₂(р-р, ст.с)

 

Как видно, растворимость йода в воде мала, поэтому активность можно уверенно считать равной концентрации (коэффициент активности равен единице). Таким образом, растворимость йода в воде при 298,15 К составляет 1,6·10^-3 моль/л или 0,40 г/л.

 

Пример 3. 44,8 л (н.у.) хлороводорода растворили в 300 мл воды. Определить моляльность полученного раствора и массовую долю НСl
в нем.

 

Решение. 44,8 л (н.у.) хлороводорода составляют 2 моль и имеют массу 2·36,5 = 73,0 г. Масса полученного раствора составляет (плотность воды 1,00 г/мл): 300 · 1 + 73,0 = 373,0 г.

Определяем массовую долю хлороводорода в растворе:

.

 

Наконец, находим моляльность полученного раствора:

 

       2 моль НСl     – 0,30 кг Н₂О

              Х  –     1,00 кг,               

откуда Х = m_р-ра = 6,67 моль/кг.

Пример 4. Какой объем 3,00 мас.% раствора NaCl (плотность раствора 1,020 г/мл) и 12,00 мас.% раствора NaCl (плотность раствора 1,086 г/мл) необходимо смешать для приготовления 400 мл 7,50 мас.% раствора этого соединения с плотностью 1,053 г/мл?

 

Решение. Задача сводится к составлению двух материальных балансов – масса приготовляемого раствора равна сумме масс составляющих его растворов и масса растворенного вещества в приготовляемом растворе равна сумме масс этого вещества в двух исходных растворах. Необходимо помнить, что для объемов растворов это правило не выполняется! Пусть необходимый объем 3,00 мас.% раствора составляет Х мл, а объем 12,00 мас.% раствора – Y мл.

Первое уравнение:

1,020×X + 1,086×Y = 400×1,053 = 421,2;

второе уравнение:

0,03×1,020X + 0,12×1,086Y = 0,075×421,2 = 31,6

 

Решение этой системы уравнений приводит к результату: Х = 205,4 мл, Y= 194,8мл.

 

Пример 5. Сколько граммов кристаллогидрата Na₂SO₄×10H₂O и мл воды необходимо для приготовления 400 мл 15 мас.% раствора Na₂SO₄  с плотностью 1,142 г/мл. Определить молярность, моляльность, титр приготовленного раствора, а также мольную долю Na₂SO₄ в растворе.

 

Решение. Определим содержание Na₂SO₄ в приготовляемом растворе:

 

m_Na2SO4= m_р-ра× 0,15 = 400 × 1,142 × 0,15 = 68,5 г.

Молярная масса Na₂SO₄ составляет 142 г/моль, aNa₂SO₄×10H₂O – 322 г/моль. Соответственно, 68,5 г Na₂SO₄ содержатся в 68,5×322/142 = 155,3 г кристаллогидрата. Наконец, находим массу (объем) воды, необходимой для приготовления раствора:

 

m_H2O = V_H2O = m_р-ра – m_кр-та = 400 × 1,142 – 155,3 = 301,5 г или 301,5 мл.

 

Теперь решаем отдельную задачу о нахождении молярности, моляльности, титра и мольной доли соли в 15 мас.% растворе Na₂SO₄. Поскольку
в определении молярности и титра задействованы литр и миллилитр, целесообразно отталкиваться от объема раствора, равного 1 л. Итак пусть имеется 1 л 15 мас.% раствора Na₂SO₄ с плотностью 1,142 г/мл. Находим массу растворенной в нем соли и переводим в моли:

 

m_Na2SO4в 1 л р-ра = 1000 × 1,142 × 0,15 = 171,3 г

 

 

Тут же легко находится титр: Т = 171,3 / 1000 = 0,1713.

Теперь определим массу воды в 1 л раствора:

 

m_H2O = 1142 - 171,3 = 970,7 г

 

и вычисляем моляльность:

.

В 1 л раствора находится 1,21 моль соли и 970,7/18 = 53,9 моль воды, отсюда мольная доля соли составляет:

мольная доля .

Пример 6. Сколько мл 20 мас.% раствора NaOH необходимо прилить к 500 мл 5 мас.% раствора того же соединения для получения 2М раствора NaOH. Плотности растворов равны соответственно 1,219; 1,054 и 1,080 г/мл.

 

Решение. Решение задачи сводится к нахождению числа молей NaOH в приготовляемом растворе и его объема (в литрах).

Пусть необходимо прилить Х мл 20 мас.% раствора. Определим число молей (количество вещества) NaOH в двух сливаемых растворах:

 

 

Объем окончательного раствора находим через его массу и плотность:

 

m_р-ра= m_р-ра(1)+ m_р-ра(2)= 500×1,054 + Х×1,219 = 527 + 1,219Х

 

Согласно условию, число молей NaOH, отнесенное к объему раствора в литрах, равняется двум:

 

 

Решение этого уравнения и дает ответ – необходимо прилить 82,5 мл
20 мас.% раствора.

 

Пример 7. Раствор имеет мольное отношение NaOH: H₂O = 1: 100. Определить концентрацию этого раствора в мас.% и его моляльность.

Решение. Раствор содержит 1 моль NaOH и 100 моль Н₂O, что составляет 40 г и 100×18 = 1800 г соответственно. Находим моляльность:

 

1 моль NaOH   – 1,8 кг Н₂О

Х      – 1 кг Н₂О,       откуда Х = m = 0,556.

 

Масса раствора составляет 40 + 1800 = 1840 г, а его концентрация

^мас.%.