Зависимость скорости реакции от концентрации.

№ пробирки

V(Na₂S₂O₃), мл

V(H₂SO₄), мл

C(Na₂S₂O₃), моль/л

t_{реакции}, с

Скорость реакции, с^-1

График зависимости скорости реакции от концентрации

Вывод:__________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт №2. Смещение химического равновесия при изменении концентрации реагентов.

Цель. Экспериментально изучить направление смещения химического равновесия при изменении концентрации.

Оборудование. Химические стаканы вместимостью 100 и 250 мл, пробирки одинакового диаметра в штативе, капельницы, водяная баня.

Реактивы. Насыщенные растворы FeCI₃, KNCS, KCI_тв.

Задание. Изучить направление смещения химического равновесия при изменении концентрации на примере образования тиоцианата железа (III):

FeCI₃ + 3KNCS↔Fe(NCS)₃ + 3KCI

Раствор Fe(NCS)₃имеет красную окраску, при изменении концентрации окраска раствора изменяется, что позволяет визуально установить направление смещения равновесия.

Методика: В стакан налейте 20 мл воды и добавьте по 1-2 капли насыщенных растворов FeCI₃ и KNCS. Полученный раствор разлейте в четыре пробирки. В первую пробирку прибавьте несколько капель концентрированного раствора FeCI₃, во вторую пробирку прибавьте несколько капель концентрированного раствора KNCS, в третью пробирку прибавьте немного кристаллического KCI. Сравните окраску растворов с окраской раствора в пробирке сравнения, запишите в таблицу изменение окраски и укажите направление смещения равновесия.

Таблица 2.

Направление смещения химического равновесия при изменении концентрации реагентов.

№ п/п	Добавлено в пробирку	Изменение интенсивности окраски	Направление смещения равновесия
1	FeCI₃_р-р
2	KNCS_р-р
3	KCI_тв

Вывод:_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт № 3. Смещение химического равновесия при изменении температуры.

Цель. Изучить экспериментально направление смещения химического равновесия при изменении температуры.

Оборудование. Пробирки, пипетки, водяная баня.

Реактивы. Раствор C(I₂) = 0,05 моль/л, 1%-ный раствор крахмала.

Задание. Изучить направление смещения химического равновесия при изменении температуры на примере образования йодокрахмала: I₂+ (С₆H₁₀O₅)_n ↔ I₂•(С₆H₁₀O₅)_n

Методика. В две пробирки внесите по 4-5 мл крахмала и прибавьте туда же по одной капле раствора йода. Нагрейте одну из пробирок, опустив ее на несколько минут в водяную баню. Вторую пробирку оставьте для сравнения. Охладите нагретую пробирку.

Наблюдения:____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Основываясь на результатах наблюдений, сделайте вывод о направлении смещения равновесия в системе при ее нагревании и охлаждении. Экзотермической или эндотермической является реакция образования йодокрахмала и реакция его диссоциации

Опыт №4. Изучение явлений плазмолиза и гемолиза эритроцитов.

Цель. Закрепить понятие осмоса и осмотического давления, экспериментально воспроизвести и наблюдать явление осмотического гемолиза и плазмолиза эритроцитов.

Оборудование. Микроскоп, пробирки, микропипетки вместимостью 2 и 0,5 мл, предметные и покровные стекла.

Реактивы. Донорская кровь, 0,25; 0,9 и 4%-ный раствор хлорида натрия.

Методика: В три пробирки отмерьте по три мл 0,25; 0,9 и 4% растворов натрия хлорида. В каждую из них прибавьте микропипеткой по 0,1 мл донорской крови. Перемешайте содержимое пробирок. Поместите на предметные стекла по одной капле полученных взвесей и наблюдайте под микроскопом изменение формы эритроцитов.

Рассчитайте осмотическое давление в солевых растворах при температуре опыта:

Зарисуйте форму эритроцитов в изо-, гипо-, гипертонических растворах. и объясните наблюдаемые явления плазмолиза и гемолиза, основываясь на значениях осмотического давления содержимого эритроцитов и растворов.

Расчет осмотического давления растворов:

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Рис.1

Рисунки формы эритроцитов в изо-, гипо-, гипертонических растворах

0,25%-ный раствор хлорида натрия	0,9%-ный раствор хлорида натрия	4%-ный раствор хлорида натрия

Явление _________________	Явление____________________	Явление_______________

Вопросы к защите работы.

1. Влияет ли изменение концентрации реагирующих веществ на скорость реакции и константу скорости реакции?

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. Запишите выражение для констант равновесия, изученных вами реакций.

3. Каков физический смысл константы равновесия?

4. Будет ли 0,9% раствор хлорида кальция изотоничен 0,9% раствору хлорида натрия? Рассчитайте осмотическое давление данных растворов при 37 ⁰С. Плотность растворов примите равной 1 г/мл.