Взаимодействие с металлами

Хлор непосредственно реагирует почти со всеми металлами (с некоторыми только в присутствии влаги или при нагревании):

Взаимодействие с неметалламиC неметаллами (кроме углерода, азота, кислорода и инертных газов), образует соответствующие хлориды.

Химические методы получения хлора малоэффективны и затратны. На сегодняшний день имеют в основном историческое значение. Может быть получен при взаимодействии перманганата калия с соляной кислотой:

Метод Шееле

Первоначально промышленный способ получения хлора основывался на методе Шееле, то есть реакции пиролюзита с соляной кислотой:

Метод Дикона

В 1867 году Диконом был разработан метод получения хлора каталитическим окислением хлороводорода кислородом воздуха. Процесс Дикона в настоящее время используется при рекуперации хлора из хлороводорода, являющегося побочным продуктом при промышленном хлорировании органических соединений.

Электрохимические методы

Сегодня хлор в промышленных масштабах получают вместе с гидроксидом натрия и водородом путём электролиза раствора поваренной соли, основные процессы которого можно представить суммарной формулой:

Степени окисления7, 6, 5, 4, 3, 1, −1.

№37галогеноводороды. Качественные реакции на галогенид-ионы.

Все галогеноводороды — бесцветные газы с резким запахом, хорошо растворимые в воде. На воздухе их концентрированные растворы дымят вследствие выделения галогеноводородов. Химические свойства: Галогеноводороды хлора, брома, йода при обычных условиях — газы. Хорошо растворимы в воде, при растворении протекают следующие процессы: Галогены в галогеноводородах имеют степень окисления −1. Могут выступать в качестве восстановителей, причём восстановительная способность в ряду HCl — HBr — HI увеличивается:

Получения

Вытеснение из солей сильными кислотами:

Качественные реакции на галогенид – ионы

Ag⁺ + Cl^- =AgCl↓ белый творожистый

Ag⁺ + Br^- = AgBr↓ светло-желтый

Ag⁺ + I^- = AgI↓ желтый

№38 Соляная кислота: получение, свойства, хлориды. качественная реакция на хлорид-ион.

Химические свойства: Mg + 2НСl = MgCl₂+ H₂

Na₂O + 2НСl = 2NaCl + H₂O

Сu(ОН)₂ + 2НСl = СuСl₂ + 2H₂O

Pb(NO₃)₂ + 2НСl = PbCl₂+ 2НNО₃

Получение:

В лабораторных условиях используется разработанный ещё алхимиками способ, заключающийся в действии крепкой серной кислоты на поваренную соль:

При температуре выше 550 °C и избытке поваренной соли возможно взаимодействие:

Возможно получение путем гидролиза хлоридов магния, алюминия (нагревается гидратированная соль):

Эти реакции могут идти не до конца с образованием основных хлоридов (оксихлоридов) переменного состава, например: