Понятие о дисперсных системах. Классификация дисперсных систем.

Дисперсные системы - гетерогенные системы,

в которых одно вещество в виде очень мелких частиц равномерно распределено в объёме другого.

Дисперсная фаза - вещество, которое присутствует в меньшем количестве и распределено в объёме другого.

Дисперсионная среда - вещество, присутствующее в большем количестве, в объёме которого распределена дисперсная фаза.

Примеры дисперсных систем:

Природный газ (Д.с. – газ Д.ф. –газ)

Аэрозоли (Д.с. – газ Д.ф. – жидкость)

Дым, смог (Д.с. – газ Д.ф. – твердое вещество)

 

Взвеси – это дисперсные системы, в которых размер частиц фазы более 100 нм.

- это непрозрачные системы, отдельные частицы которых можно заметить невооруженным глазом

- дисперсная фаза и дисперсионная среда легко разделяются отстаиванием.

Коллоидные системы – это такие системы, в которых размер частиц фазы от 100 до 1 нм.

-частицы фазы не видны не вооруженным глазом

-дисперсная фаза и дисперсионная среда разделяются

с трудом.

 

Золь - коллоидный раствор, жидкий при комнатной температуре и содержащий в качестве дисперсионной среды – воду, в качестве дисперсной фазы - твердое вещество.

 

-размер частиц фазы лежит в пределах от 1 до 100 нм.,

- частицы фазы не видны не вооруженным глазом,

дисперсная фаза и дисперсионная среда разделяются

с трудом.

Ге́ли (студни) - студенистые осадки, образующиеся при

коагуляции золей гели образуются при коагуляции золей;

- со временем структура гелей нарушается - из них выделяется вода. Это явление называется синерезисом.

- при высушивании гели необратимо разрушаются.

Растворы, растворимость веществ. Виды растворов. Гидрататная теория растворов Д.И. Менделеева.

Растворы - физико-химические системы, состоящие из растворителя, растворенного вещества и продуктов химического взаимодействия растворителя и растворенного вещества.

Растворимость – определяется массой вещества,

способной раствориться в 1000 мл растворителя при данной температуре.

Растворимые - > 10 г. на 1000 мл. воды;

Малорастворимые – от 10 до 0, 01 г. на 1000 мл воды

Нерастворимые - < 0,01 г. на 1000 мл. воды.

Виды растворов

1.Насыщенный - раствор, который содержит максимальное

количество растворяемого вещества при данной температуре.

2.Ненасыщенные - раствор, который содержит меньше

растворяемого вещества, чем насыщенный

при данной температуре.

3.Пересыщенные – неустойчивые растворы, при встряхивании

из них образуются насыщенные растворы, и выделяется

избыток растворенного вещества

4.Концентрированные - содержат много растворенного вещества по сравнению с массой растворителя.

5.Разбавленные - содержат мало растворенного вещества по сравнению с массой растворителя.