Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций обмена до конца.

Реакции ионного обмена — реакции, протекающие между ионами в растворе электролитов.

Для составления уравнений реакций ионного обмена необходимо помнить следующее:

Диссоциации не подвергаются: оксиды, газообразные вещества, вода, нерастворимые в воде соединения

Реакция ионного обмена идёт до конца если образуется:

1. газ

2. осадок

3. (мало диссоциирующее вещество, чаще всего-вода)

Алгоритм составления уравнений реакций ионного обмена:

1) Записывают уравнение в молекулярном виде и расставляют коэффициенты.

2) Записывают уравнение в ионном виде (Рассписываем на ионы растворимые вещества. Запомни: воду, оксиды нерастворимые вещества НЕ РАСПИСЫВАЕМ НА ИОНЫ!!!).

3) Составляем уравнение в сокращённом ионном виде. Для этого мы вычёркиваем те ионы, которые повторяются слева и справа (т.е. не участвуют в реакции)

4) Оставшиеся частицы переписываем. Это и будет сокращённым ионным уравнением.

Пример:

 

 

Гидролиз солей. Факторы, влияющие на степень гидролиза.

 

 

 

 

если соль образованна слабой многоосновной кислотой, гидролиз протекает ступенчато.

2 ступень: HS- + H+OH-↔ H2S + ОН-

29. Типы химических реакций: реакции, соединения, разложения, замещения, обмена. Тепловой эффект химических реакций.

Химические реакции -процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие, отличающиеся по составу и (или) строению.

Тепловой эффект химических реакций.

Степень окисления. Важнейшие окислители и восстановители.

Степень окисления (с.о.) – это условная величина, которая показывает заряд того или иного элемента в соединении при условии, что все составляющие его частицы представляют собой ионы.

Алгоритм вычисления степени окисления

1. В молекулах простых веществ степень окисления атомов всегда = 0

2. С.о. кислорода в соединениях = – 2

(исключение: фторид кислорода ОF2, где с.о. +2

пероксиды Н2О2, Nа2О2, где с.о. – 1

3.С.о. фтора во всех соединениях = – 1

4.С.о.водорода в соединениях = +1,

(исключение: гидриды активных металлов NаН, СаН2 с.о. – 1;

5. С. о. металлов всегда положительная и численно = валентности металла в соединении.

6..Алгебраическая сумма степеней окисления атомов в молекуле = 0, а в ионе – заряду иона.

7.Высшая (максимальная) с.о. элемента, как правило, = номеру группы, в которой находится элемент в периодической системе

8.Низшая (минимальная) с.о. металлов = 0.

9.Низшая (минимальная) с.о. неметаллов обычно = (номер группы - 8)

10.Значения с.о. элемента между высшей и низшей с.о. называются промежуточными.

Важнейшие окислители.

1. Простые вещества –неметаллы с наибольшими значениями электроотрицательности – кислород О2, фтор F2

2. Сложные вещества, молекулы которых содержат элемент в высшей с.о.KMnO4, HNO3, H2SO4, K2Cr2O4

Важнейшие восстановители.

1.Простые вещества – металлы (например, Na, Mg, Al и др.)

2.Сложные вещества, молекулы которых содержат элемент в низшей с.о.

NH3, CH4, H2S, HCl.

3.К широко применяемым в промышленности восстановителям относятся водород Н2, углерод С (в виде угля или кокса) и оксид углерода (II)СО.