В 1887 г. Д. И. Менделеев разработал химическую (гидратную)

Теорию растворов.

1.Химическая теория рассматривает процесс растворения

как химическое взаимодействие частиц растворенного вещества

с молекулами растворителя.

2.В результате этого взаимодействия образуются химические соединения

- сольваты.

3.Если растворитель вода, то образуются химические соединения,

называемые- гидратами.

4.Кристаллические вещества, содержащие молекулы воды,

называются кристаллогидратами.

5.Вода, входящая в их состав, называется кристаллизационной водой.

CuSO4∙ 5H2O – медный купорос, кристаллогидрат сульфата меди (П)

Na2SO4∙ 10H2O - глауберова соль

Na2CO3∙ 10H2O - кристаллическая сода

MgSO4∙ 7H2O - английская соль

 

 

 

 

Способы выражения концентрации.

Концентрация – характеризует количественный состав раствора и показывает относительное содержание растворённого вещества в нём.

Массовая доля растворённого вещества (ω) -показывает отношение массы растворённого вещества (mр.в-ва) к общей массе раствора (mр-ра).

Массовая доля растворённого вещества выражается в долях от единицы, или процентах.

ω = mр.в-ва /mр-ра · 100%

Молярная концентрация (молярность)- показывает число молей растворённого вещества в 1л раствора.

С(Х) = n/V

С(Х) – молярная концентрация, моль/л (М)

n - количество растворённого вещества, моль

V – объём раствора, литр

Молярная концентрация эквивалента

(нормальная концентрация, нормальность)

показывает число эквивалентов растворённого вещества в 1л раствора.

С(1/z X) = n(1/z X) / V

Титрованные растворы – это растворы, концентрация которых выражается титром

Титр показывает количество граммов вещества, растворённого в 1мл раствора.

Т = m/V

Т = Сэ · Мэ /1000

Основные положения теории электролитической диссоциации.

Основные положения ТЭД.

1.Процесс распада молекул электролитов на ионы в растворе или расплаве называется электролитической диссоциацией (или ионизацией).

(ионы- это атомы или группы атомов имеющие заряд.

катионы- положительно-заряженные атомы

анионы- отрицательно-заряженные ионы.)

0 2.Диссоциация – процесс обратимый. Процесс соединения ионов в молекулы называется ассоциацией.

H₂SO₄ ↔ 2H⁺ + SO₄^2-

3.Ионы и атомы одних и тех же элементов отличаются друг от друга по строению и свойствам.

4.Ионы вступают во взаимодействие друг с другом – реакции ионного обмена.

Электролитическая диссоциация кислот,оснований, амфотерных гидроксидов и солей.

 

25. понятие о степени и константе диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

26. водородный показатель. Определение рН среды.