Периодическая система элементов Д. И. Менделеева. Химическая связь и строение молекул

Пример 1. Какую высшую и низшую степени окисления проявляют мышьяк, селен и бром? Составьте формулы соединений данных элементов, отвечающих этим степеням окисления.

Решение. Высшую степень окисления элемента определяет, как правило, номер группы периодической системы Д.И. Менделеева, в которой он находится. Низшая степень окисления определяется тем условным зарядом, который приобретает атом при присоединении того числа электронов, которое необходимо для образования устойчивой восьми-электронной оболочки (ns², пр⁶).

Данные элементы находятся соответственно в VA-, VIA-, VIIA-группах и имеют структуру внешнего энергетического уровня s²p³, s²p⁴ и s²p⁵. Ответ на вопрос см. в табл. 3.

Таблица 3. Степени окисления мышьяка, селена, брома

Элемент	Степень окисления	Соединения
высшая	низшая
As	+5	-3	H₃AsO₄; H₃As
Se	+6	-2	SeO₃; Na₂Se
Br	+7	-1	HBr0₄; KBr

Пример 2. У какого из элементов четвертого периода - марганца или брома - сильнее выражены металлические свойства?

Решение. Электронные формулы данных элементов

₂₅Mn Is²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁵4s²

₃₅Br 1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁵

Марганец - d -элемент VIIB-группы, а бром - p -элемент VIIA-группы. На внешнем энергетическом уровне у атома марганца два электрона, а у атома брома - семь. Атомы типичных металлов характеризуются наличием небольшого числа электронов на внешнем энергетическом уровне, а следовательно, тенденцией терять эти электроны. Они обладают только восстановительными свойствами и не образуют элементарных отрицательных ионов. Элементы, атомы которых на внешнем энергетическом уровне содержат более трех электронов, обладают определенным сродством к электрону, а следовательно, приобретают отрицательную степень окисления и даже образуют элементарные отрицательные ионы. Таким образом, марганец, как и все металлы, обладает только восстановительными свойствами, тогда как для брома, проявляющего слабые восстановительные свойства, более свойственны окислительные функции. Общей закономерностью для всех групп, содержащих р - и d -элементы, является преобладание металлических свойств у d -элементов. Следовательно, металлические свойства у марганца сильнее выражены, чем у брома.

Пример 3. Как зависят кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов от степени окисления образующих их атомов? Какие гидроксиды называются амфотерными (амфолитами)?

Решение. Если данный элемент проявляет переменную степень окисления и образует несколько оксидов и гидроксидов, то с увеличением степени окисления свойства последних меняются от основных к амфотерным и кислотным. Это объясняется характером электролитической диссоциации гидроксидов ЭОН, которая в зависимости от сравнительной прочности и полярности связей Э-О и О-Н может протекать по двум направлениям:

Э —— О —— Н

(I) (II)

ЭОН Э⁺+ ОН^- ЭОН ЭО^- + Н⁺(II)

Полярность связей, в свою очередь, определяется разностью электроотрицательностей компонентов, размерами и эффективными зарядами атомов. Диссоциация по кислородному типу (II) протекает, если Е_О_-_Н<< Е_Э_-_О(высокая степень окисления), а по основному типу, если Е_О_-_Н>> Е_Э_-_О(низкая степень окисления). Если прочность связей О - Н и
Э - О близки или равны, то диссоциация гидроксида может одновременно протекать и по (I), и по (II) направлениям. В этом случае речь идет об амфотерных электролитах (амфолитах):

Э"⁺ + n OН^- Э(ОН)_n = Н_nЭО_n n Н⁺ + ЭO ,

как основание как кислота

где Э - элемент; n - его степень окисления. В кислой среде амфолит проявляет основной характер, а в щелочной среде — кислотный характер:

Ga(OH)₃ +З НС1 = GaCl₃ + 3 H₂O

Ga(OH)₃ + 3 NaOH = Na₃GaO₃ + 3H₂O

Пример 4. Какую валентность, обусловленную неспаренными электронами (спинвалентность), может проявлять фосфор в нормальном и возбужденном (*) состояниях?

Решение. Распределение электронов внешнего энергетического уровня атома фосфора P … 3s²3p³ по квантовым ячейкам имеет вид (учитываем правило Хунда)

₁₅Р	s	p	d
↑↓	↑	↑	↑
3s²	3p_x	3p_y	3p_z

В возбужденном состоянии

	s	p	d
↑	↑	↑	↑	↑
3s¹	3p_x	3p_y	3p_z	3d_xy

Отсюда валентность (спинвалентность) фосфора в нормальном состоянии равна трем, а в возбужденном – пяти.

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ

41. Исходя из положения германия и технеция в периодической системе составьте формулы мета- и ортогерманиевой кислот, и оксида технеция, отвечающие их высшей степени окисления. Изобразите формулы этих соединений графически.

42. Исходя из положения германия, молибдена и рения в периодической системе, составьте формулы водородного соединения германия, оксида молибдена и рениевой кислоты, отвечающие их высшей степени окисления. Изобразите формулы этих соединений графически.

43. Составьте формулы оксидов и гидроксидов элементов третьего периода периодической системы, отвечающих их высшей степени окисления. Как изменяется кислотно-основной характер этих соединений при переходе от натрия к хлору? Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида алюминия.

44. Марганец образует соединения, в которых он проявляет степень окисления +2, +3, +4, +6, +7. Составьте формулы его оксидов и гидроксидов, отвечающих этим степеням окисления. Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида марганца(IV).

45. Какую низшую степень окисления проявляют хлор, сера, азот и углерод? Почему? Составьте формулы соединений алюминия с данными элементами в этой степени окисления. Как называются соответствующие соединения?

46. Исходя из положения металла в периодической системе, дайте мотивированный ответ на вопрос: какой из двух гидроксидов более сильное основание: Ba(OH)₂ или Mg(OH)₂; Ca(OH)₂ или Fe(OH)₂; Cd(OH)₂ или Sr(OH)₂?

47. Исходя из степени окисления атомов соответствующих элементов, дайте мотивированный ответ на вопрос: какой из двух гидроксидов является более сильным основанием: CuOH или Cu(OH)₂; Fe(OH)₂ или Fe(OH)₃; Sn(OH)₂ или Sn(OH)₄? Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида олова (II).

48. Какую низшую и высшую степени окисления проявляют кремний, мышьяк, селен и хлор? Почему? Составьте формулы соединений данных элементов, отвечающих этим степеням окисления.

49. Хром образует соединения, в которых он проявляет степени окисления +2, +3, +6. Составьте формулы его оксидов и гидроксидов, отвечающих этим степеням окисления. Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида хрома (III).

50. Какую низшую и высшую степени окисления проявляют углерод, фосфор, сера и иод? Почему? Составьте формулы соединений данных элементов, отвечающих этим степеням окисления.

51. Атомы каких элементов четвертого периода периодической системы образуют оксид, отвечающий их высшей степени окисления Э₂О₅? Какой из них дает газообразное соединение с водородом? Составьте формулы кислот, отвечающих этим оксидам и изобразите их графически?

52. Какую химическую связь называют ковалентной? Чем можно объяснить направленность ковалентной связи? Как метод валентных связей (ВС) объясняет строение молекулы воды?'

53. Какую ковалентную связь называют полярной? Что служит количественной мерой полярности ковалентной связи? Исходя из значений электроотрицательности атомов соответствующих элементов, определите, какая из связей: HCl, ICl, BrF — наиболее полярна.

54. Какой способ образования ковалентной связи называют донорно-акцепторным? Какие химические связи имеются в ионах NH⁺₄ и BF ? Укажите донор и акцептор.

55. Какую ковалентную связь называют σ-связью и
какую - π-связью? Разберите на примере строения молекулы азота.

56. Сколько неспаренных электронов имеет атом хлора в нормальном и возбужденном состояниях? Распределите эти электроны по квантовым ячейкам. Чему равна валентность хлора, обусловленная неспаренными электронами?

57. Распределите электроны атома серы по квантовым ячейкам. Сколько неспаренных электронов имеют ее атомы в нормальном и возбужденном состояниях? Чему равна валентность серы, обусловленная неспаренными электронами?

58. Какие кристаллические структуры называют ионными, атомными, молекулярными и металлическими? Кристаллы каких веществ - алмаз, хлорид натрия, диоксид углерода, цинк - имеют указанные структуры?

59. Какую химическую связь называют водородной? Между молекулами каких веществ она образуется? Почему Н₂О и HF, имея меньшую молекулярную массу, плавятся и кипят при более высоких температурах, чем их аналоги?

60. Что следует понимать под степенью окисления атома? Определите степень окисления атома углерода и его валентность, обусловленную числом неспаренных электронов, в соединениях СН₄, СНзОН, НСООН, СО₂.

61. Какую химическую связь называют ковалентной? Чем можно объяснить направленность ковалентной связи? Как метод валентных связей (ВС) объясняет строение молекулы воды?

4. ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ (ТЕРМОХИМИЧЕСКИЕ РАСЧЕТЫ)

При решении задач этого раздела см. табл. 5.

Науку о взаимных превращениях различных видов энергии называют термодинамикой. Термодинамика устанавливает законы этих превращений, а также направление самопроизвольного течения различных процессов в данных условиях.

При химических реакциях происходят глубокие качественные изменения в системе, рвутся связи в исходных веществах и возникают новые связи в конечных продуктах. Эти изменения сопровождаются поглощением или выделением энергии. В большинстве случаев этой энергией является теплота. Раздел термодинамики, изучающий тепловые эффекты химических реакций, называют термохимией. Реакции, которые сопровождаются выделением теплоты, называют экзотермическими, а те, которые сопровождаются поглощением теплоты, — эндотермическими. Теплота реакции является, таким образом, мерой изменения свойств системы, и знание ее может иметь большое значение при определении условий протекания той или иной реакции.

При любом процессе соблюдается закон сохранения энергии как проявление более общего закона природы — закона сохранения материи. Теплота Q, поглощенная системой, идет на изменение ее внутренней энергии DU и на совершение работы А:

Q=DU+A.

Внутренняя энергия системы U — это общий ее запас, включающий энергию поступательного и вращательного движений молекул, энергию внутримолекулярных колебаний атомов и атомных групп, энергию движения электронов, внутриядерную энергию и т.д. Внутренняя энергия — полная энергия системы без потенциальной энергии, обусловленной положением системы в пространстве, и без кинетической энергии системы как целого. Абсолютное значение внутренней энергии U веществ неизвестно, так как нельзя привести систему в состояние, лишенное энергии. Внутренняя энергия, как и любой вид энергии, является функцией состояния, т.е. ее изменение однозначно определяется начальным и конечным состояниями системы и не зависит от пути перехода, по которому протекает процесс DU = U₂¾ U₁ где DU — изменение внутренней энергии системы при переходе из начального состояния U₁ в конечное U₂. Если U₂ > U₁то DU> 0. Если U₂ < U₁, то DU< 0.

Теплота и работа не являются функциями состояния, ибо они служат формами передачи энергии и связаны с процессом, а не с состоянием системы. При химических реакциях А — это работа против внешнего давления, т.е. в первом приближении А = PDV, где DV — изменение объема системы (V₂, - V₁). Так как большинство химических реакций проходит при постоянном давлении, то для изобарно-изотермического процесса ( P = const, Т = const) теплота Q_p равна

Q_p= DU+PDV,

Qp = (U₂-U₁)+P(V₂-V₁);

Qp = (U₂+pV₂) - (U₁+pV₁).

Сумму U + PVобозначим через Н, тогда

Qp = H₂- H₁= DH.

Величину Н называют энтальпией. Таким образом, теплота при P = const и T = const приобретает свойство функции состояния и не зависит от пути, по которому протекает процесс. Отсюда теплота реакции в изобарно-изотермическом процессе Q_p равна изменению энтальпии системы DH (если единственным видом работы является работа расширения)

Qp = DH.

Энтальпия, как и внутренняя энергия, является функцией состояния: ее изменение DH определяется только начальным и конечным состояниями системы и не зависит от пути перехода. Нетрудно видеть, что теплота реакции в изохорно-изотермическом процессе (V = const; Т = const), при котором DV = 0, равна изменению внутренней энергии системы:

Q_v = DU.

Теплоты химических процессов, протекающих при P, Т = const или V, Т = const, называют тепловыми эффектами.

При экзотермических реакциях энтальпия системы уменьшается и DH < 0 (H₂ < Н₁), а при эндотермических энтальпия системы увеличивается и DH > 0 (H₂ > Н₁). В дальнейшем тепловые эффекты всюду выражаются через DH.

Термохимические расчеты основаны на законе Гесса (1840 г.):
тепловой эффект реакции зависит только от природы и физического состояния исходных веществ и конечных продуктов, но не зависит от пути перехода.

Часто в термохимических расчетах применяют следствие из закона Гесса: тепловой эффект реакции DH_хр равен сумме теплот образования DH_обр продуктов реакции за вычетом суммы теплот образования исходных веществ с учетом коэффициентов перед формулами этих веществ в уравнении реакции

DH_хр=SDH - SDH .

Пример 1. При взаимодействии кристаллов хлорида фосфора (V) с парами воды образуется жидкий РОС1з и хлороводород. Реакция сопровождается выделением 111,4 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение этой реакции.

Решение. Уравнения реакций, в которых около символов химических соединений указываются их агрегатные состояния или кристаллическая модификация, а также числовое значение тепловых эффектов, называют термохимическими. В термохимических уравнениях, если это специально не оговорено, указываются значения тепловых эффектов при постоянном давлении Q_p, равные изменению энтальпии системы DH. Значение DH приводят обычно в правой части уравнения, отделяя его запятой или точкой с запятой. Приняты следующие сокращенные обозначения агрегатного состояния вещества: г — газообразное, ж — жидкое, к — кристаллическое. Эти символы опускаются, если агрегатное состояние веществ очевидно.

Если в результате реакции выделяется теплота, то DН < 0. Учитывая сказанное, составляем термохимическое уравнение данной в примере реакции:

PCl₅(к) + Н₂0(г) = РОСl₃(ж) + 2НС1(г); DH_хр = -111,4 кДж.

Пример 2. Реакция горения этана выражается термохимическим уравнением

С₂Н_б(г) + 3,5 0₂ = 2 СО₂(г) + 3 Н₂0(ж); H_х.р= -1559,87 кДж.

Вычислите теплоту образования этана, если известны теплоты образования СО₂(г) и Н₂О(ж) (см. табл. 5).

Решение. Теплотой образования (энтальпией) данного соединения называют тепловой эффект реакции образования 1 моль этого соединения из простых веществ, взятых в их устойчивом состоянии при данных условиях.

Обычно теплоту образования относят к стандартному состоянию, т.е.
25⁰ С (298 К) и 1,013∙10⁵ Па и обозначают через DH⁰₂₉₈.

Так как тепловой эффект с температурой изменяется незначительно, то в дальнейшем индексы опускаются и тепловой эффект обозначается через DH. Следовательно, нужно вычислить тепловой эффект реакции, термохимическое уравнение которой имеет вид

2С (графит) + ЗН₂(г) = С₂H₆(г) D H=?

исходя из следующих данных:

а) С₂H₆ + 3,5О₂(г) = 2СО₂(г) + ЗН₂О(ж); DH= -1559,87 кДж;

б) С (графит) + О₂(г) = СО₂(г); DH= -393,51 кДж;

в) Н₂(г) + 0,5О₂ = Н₂О(ж); DH= -285,84 кДж.

На основании закона Гесса с термохимическими уравнениями можно оперировать так же, как и с алгебраическими. Для получения искомого результата следует уравнение (б) умножить на 2, уравнение (в) - на 3, а затем сумму этих уравнений вычислить из уравнения (а)

С₂Н₆ + 3,5O₂- 2С - 2O₂ - ЗН₂ – 1,50₂ = 2СO₂ + ЗН₂О - 2СO₂ - ЗН₂О.

DH= -1559,87 - 2(-393,51) - 3(-285,84) = +84,67 кДж;

DH= -1559,87 + 787,02 + 857,52;

С₂Н₆ = 2С + ЗН₂; DH= + 84,67 кДж.

Так как теплота образования равна теплоте разложения с обратным знаком, то DH_обр(C₂H_5(г)) = -84,67 кДж. К тому же результату придем, если для решения задачи применить вывод из закона Гесса:

DH_хр=2 DH+ 3DH - DH- 3,5DH .

Учитывая, что теплоты образования простых веществ условно приняты равными нулю:

DH= 2DH+ ЗDH - DH_хр;

DH= 2(-393.51) + 3(-285.84) + 1559.87=84.67;

DH= -84,67 кДж.

Пример 3. Реакция горения этилового спирта выражается термохимическим уравнением

С₂Н₅ОН(ж) + 3О₂(г) = 2СО₂(г) + Ож); DH=?

Вычислите тепловой эффект реакции, если известно, что молярная теплота парообразования С₂Н₅ОН(ж) равна +42,36 кДж, а теплоты образования С₂Н₅ОН(г), СО₂(г), Н₂О(ж) - см. табл. 5.

Решение. Для определения DH реакции необходимо знать теплоту образования С₂Н₅ОН(ж).

С₂Н₅ОН(ж) = С₂Н₅ОН(г); DH= +42,36 кДж;

+42,36 = - 235,31 - DH;

DH= - 235,31 - 42,36 = - 277,67 кДж.

Вычисляем DH реакции, применяя следствия из закона Гесса:

DHх.р = 2(-393,51) + 3(-285,84) + 277,67 = -1366,87 кДж.

Таблица 5. Стандартные теплоты (энтальпии) образования DH некоторых веществ

Вещество	Состояние	DH⁰₂₉₈, кДж/моль	Вещество	Состояние	DH⁰₂₉₈, кДж/моль
C₂H₂	г	+226,75	СО	г	-110,52
CS₂	г	+115,28	СНзОН	г	-201,17
NO	г	+90,37	С₂Н₅0Н	г	-235,31
С_бН₆	г	+82,93	Н₂О	г	-241,83
C₂H₄	г	+52,28	Н₂О	ж	-285,84
H₂S	г	-20,15	NH₄ C1	к	-315,39
NНз	г	-46,19	СО₂	г	-393,51
СН₄	г	-74,85	Fe₂O₃	к	-822,10
С₂Н_б	г	-84,67	TiO₂	к	-943,90
HCI	г	-92,31	Са(ОН)₂	к	-986,50
			Al₂O₃	к	-1669,80

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ

61. Вычислите количество теплоты, которое выделится при восстановлении Fе₂О_з металлическим алюминием, если было получено 335,1 г железа.

Ответ: 2543,1 кДж.

62. Газообразный этиловый спирт С₂Н₅ОН можно получить при взаимодействии этилена C₂H₄ (r) и водяных паров. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, предварительно вычислив ее тепловой эффект.

Ответ: -45,76 кДж.

63. Вычислите тепловой эффект реакции восстановления оксида железа (II) водородом, исходя из следующих термохимических уравнений:
FеО(к) + СО(г) = Fе(к) + СО₂(г); DH= -13,18 кДж;

СО(г) + О₂ (r) = СO₂(г); DH= -283,0 кДж;

(Н₂)(г) + O₂(г) = Н_О0(г); DH= -241,83 кДж.

Ответ: +27,99 кДж.

64. При взаимодействии газообразных сероводорода и диоксида углерода образуются пары воды и сероуглерод CS₂(r). Напишите термохимическое уравнение этой реакции, предварительно вычислите ее тепловой эффект.

Ответ: +65,43 кДж.

65. Напишите термохимическое уравнение реакции между СО(г) и водородом, в результате которой образуются СН₄(г) и Н₂О(г). Сколько теплоты выделится при этой реакции, если было получено 67,2 л метана в пересчете на нормальные условия?

Ответ: 618,48 кДж.

66. Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования NO? Вычислите теплоту образования NO, исходя из следующих термохимических уравнений:

4 NH₃ + 5О₂ (г) = 4NO(r) + 6Н₂О(ж); DH = -1168,80 кДж;

4 NH₃ + 3О₂(r) = 2N₂(r) + 6Н₂О(ж); DH = -1530,28 кДж.

Ответ: 90,37 кДж.

67. Кристаллический хлорид аммония образуется при взаимодействии газообразных аммиака и хлороводорода. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, предварительно вычислив ее тепловой эффект. Сколько теплоты выделится, если в реакции было израсходовано 10 л аммиака в пересчете на нормальные условия?
Ответ: 78,97 кДж.

68. Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования метана? Вычислите теплоту образования метана, исходя из следующих термохимических уравнений:

Н₂ (г) + 0,5 О₂(г) = Н₂О(ж); DH= -285,84 кДж;

С(к) + О₂(г) = СО₂(г); DH= -393,51 кДж;

СН₄ (г) + 2 О₂(г) = 2 Н₂О(ж) + CО₂(г); DH = -890,31 кДж.

Ответ: -74,88 кДж.

69. Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования гидроксида кальция? Вычислите теплоту образования гидроксида кальция, исходя из следующих термохимических уравнений:
Са(к) + 0,5 О₂ (г) = СаО(к); DH= -635,60 кДж;

Н₂ (г) +0,5 O₂(г) = Н₂О(ж); DH= -285,84 кДж;

СаО(к) + Н₂О(ж) = Са(ОН)₂(к); DH= -65,06 кДж.

Ответ: -986,50 кДж.

70. Тепловой эффект реакции сгорания жидкого бензина с образованием паров воды и диоксида углерода равен -3135,58 кДж. Составьте термохимическое уравнение этой реакции и вычислите теплоту образования С₆Н₆(ж).

Ответ: +49,03 кДж.

71. Вычислите, сколько теплоты выделится при сгорании 165 л (н.у.) ацетилена С₂Н₂, если продуктами сгорания являются диоксид углерода и пары воды?

Ответ: 924,88 кДж.

72. При сгорании газообразного аммиака образуются пары воды и оксид азота. Сколько теплоты выделится при этой реакции, если было получено 44,8 л NO в пересчете на нормальные условия?
Ответ: 452,37 кДж.

73. Реакция горения метилового спирта выражается термохимическим уравнением
СНзОН(ж) +1,5О₂(г) =CO₂(r) + 2 H₂O (ж); DH=?

Вычислите тепловой эффект этой реакции, если известно, что молярная теплота парообразования СН₃ОН(ж) равна +37,4 кДж.
Ответ: -726,62 кДж.

74. При сгорании 11,5 г жидкого этилового спирта выделилось 308,71 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение реакции, в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Вычислите теплоту образования С₂Н₅ОН(ж).

Ответ: -277,67кДж.

75. Реакция горения бензола выражается термохимическим уравнением
С₆Н₆(ж) + 7,5 О₂ (г) = 6СО₂(г) + ЗН₂О(г); DH=?

Вычислите тепловой эффект этой реакции, если известно, что молярная теплота парообразования бензола равна +33,9 кДж.
Ответ: -3135,58 кДж.

76. Вычислите тепловой эффект и напишите термохимическое уравнение реакции горения 1 моль этана С₂Н₆(г ), в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Сколько теплоты выделится при сгорании 1 м³ этана в пересчете на нормальные условия?
Ответ: 63742,86 кДж.

77. Реакция горения аммиака выражается термохимическим уравнением
4NH₃(r) + ЗО₂ (г) = 2N₂(r) + 6Н₂О(ж); DH= -1530,28 кДж.

Вычислите теплоту образования NНз(г).

Ответ: -46,19 кДж/моль.

78. При взаимодействии 6,3 г железа с серой выделилось 11,31 кДж теплоты. Вычислите теплоту образования сульфида железа FeS.
Ответ: -100,26 кДж/моль.

79. При сгорании 1 л ацетилена (н.у) выделяется 56,053 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение реакции, в результате которой образуются пары воды и диоксида углерода. Вычислите теплоту образования C₂H₂(г).

Ответ: 226,75 кДж/моль.

80. При получении молярной массы эквивалента гидроксида кальция из СаО(к) и Н₂О(ж) выделяется 32,53 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите теплоту образования оксида кальция.

Ответ: -635,6 кДж.